浙江 胡 華

定性牽手定量的物質(zhì)推斷題賞析

浙江省普通高校招生化學選考中出現(xiàn)了一類定性牽手定量的物質(zhì)推斷的試題，這類試題需要我們通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，聯(lián)系所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，還需抓住題供數(shù)量條件進行計算等定量分析，使定性與定量高度統(tǒng)一，才能作出正確判斷。試題難度較大，我們不妨作一聯(lián)系分析。

【真題賞析】

例1(2017年4月浙江27題)(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)X的化學式是________。

(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫

出該反應(yīng)的化學方程式：________。

【解析】解題需要根據(jù)題給信息定性和定量結(jié)合推斷元素無機化合物的組成、離子方程式書寫和簡單情境下的氧化還原方程式書寫。解答本題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計算組成元素的原子個數(shù)比。隔絕空氣高溫分解得到能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明有氧元素，固體甲與硫酸反應(yīng)得到的藍色溶液中含有Cu2+，紫紅色固體乙為Cu，得出固體甲即為Cu2O，從而確定X由Cu和O組成，Cu2O為28.8 g144 g/mol=0.2 mol，Cu為0.4 mol，X中O為32.0 g-0.4 mol×64 g/mol16 g/mol=0.4 mol，所以X為CuO。加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)N2，CuO被還原成Cu單質(zhì)，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒配平方程式2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu。

【答案】(1)CuO (2)Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O (3)2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu

由相關(guān)反應(yīng)知，2ClO2～I2～2Na2S2O3，由此可求出水中ClO2的濃度為0.675 mg/L。

(2)1∶1

(4)2.5

4.配平下列各反應(yīng)式：

(1)____KMnO4+____H2O2+____H2SO4——____K2SO4+____MnSO4+____O2↑+____H2O

(2)____Fe+____NaNO2+____NaOH——____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑

(3)____HNO3+____Cu2O——____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O

(4)____Pt+____HNO3+____HCl——____H2PtCl6+____NO↑+____H2O

(5)____Fe3C+____HNO3——____Fe(NO3)3+____NO2↑+____CO2↑+____H2O

(6)____KIO3+____H2SO4+____KI——____K2SO4+____I2+____H2O

答案： (1)2、5、3、1、2、5、8 (2)3、1、5、3、1、1

(3)14、3、6、2、7 (4)3、4、18、3、4、8

例2(2016年10月浙江27題)(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)X的組成元素為H、O和________(用元素符號表示)，化學式為________。

(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：________________________。

由上述分析可知，X(3.56 g)隔絕空氣加熱分解生成了H2O、CuSO4、CuO，由題給的信息已知不溶性鹽X僅含四種元素，X的組成中除含有H、O兩種元素外，則另外兩種元素為Cu、S元素。

【答案】(6分)(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4[或者2Cu(OH)2·CuSO4]

【模擬在線】

1．(2017·浙江省臺州市高三2月質(zhì)評，27，6分)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O(摩爾質(zhì)量：334 g/mol)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為________(填元素符號)，X的化學式為________。

(2)如果往溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

【答案】(1)Fe、C Cu2Si2O6或2CuO·2SiO2

2．(2017·浙江省溫州中學3月模擬，27，6分)現(xiàn)有由四種元素組成的固體M，取2.3 g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99 g。過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8 g固體。將氣體混合物A通入過量的 Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，剩余氣體C為 0.42 g。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色無味的氣體在標況的體積為0.672 L。

(1)M的化學式為________________。

(2)混合氣體A的成分是________ (填化學式)。

(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液時，可能有什么現(xiàn)象？

(4)固體M與硝酸發(fā)生題中反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發(fā)？________________________。

【答案】(1)Fe(SCN)3(2)NO2、CO2、N2(3)先變紅，后褪色或無現(xiàn)象(因為濃硝酸過量) (4)33∶1 (5)因為硝酸能氧化SCN-，所以，在檢驗Fe2+時，加入KSCN溶液后，不能用硝酸及氧化性更強的氧化劑氧化Fe2+(其他合理答案也可)

【原創(chuàng)提升】

(原創(chuàng))為探究棕黃色固體W(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

又知W是堿式鹽，請回答：

(1)W的化學式是________。

(2)產(chǎn)生白色沉淀Y反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)W在加熱條件下可制取鐵紅，其反應(yīng)的化學方程式是________。

(作者單位：浙江省金華市湯溪中學)

河南省羅山高中)