山東 徐開勝

重方法 巧突破
——談金屬及其化合物復習策略

金屬及化合物涉及的知識面廣、橫向縱向聯(lián)系多，且內容繁雜零碎，復習起來不太容易。鑒于這些特點，在復習金屬及其化合物時掌握一定的方法是非常必要的。

一、重視知識的整體性，形成知識網(wǎng)絡

金屬元素及化合物內容繁多，復習時可采用“點、線、網(wǎng)”三步復習模式。

(1)點：中學化學內容中每一種金屬元素的單質及其化合物，都是重要的知識點。在復習這些知識點時，通過對具體物質的分析，歸納出金屬單質及其化合物學習規(guī)律。

(2)線：把單質、化合物各點有機聯(lián)系起來便形成線。在復習金屬元素的單質及其化合物時首先列出以下知識主線：單質→氧化物→對應水化物→相應鹽。

單質氧化物對應水化物相應鹽NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3MgMgOMg(OH)2MgCl2、Mg(HCO3)2AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeSO4、Fe2(SO4)3CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4

由點串線，使知識條理化，有利于我們理解和解答有關物質遞變規(guī)律的問題。

(3)網(wǎng)：當對課本知識弄懂吃透后，我們應構建知識網(wǎng)絡、知識體系，這時的知識不能局限于某一節(jié)，而要將所學知識融會貫通，如銅及其化合物可形成如下知識網(wǎng)絡：

近幾年，各類考試題中多個知識點用多種形式聯(lián)系在一起的選擇題、流程圖題、計算題、實驗題的考查份量逐漸加大。所以，將知識點進行結構化、網(wǎng)絡化十分重要。

二、把握各類物質性質的一般規(guī)律，注意特殊性

金屬單質容易表現(xiàn)出還原性，不會表現(xiàn)出氧化性，主要研究金屬與氧化性物質的化學反應，故一般研究其與非金屬單質、氫化物(包括H2O)、高價態(tài)氧化物(如CO2)、酸(分氧化性酸和非氧化性酸)和鹽的反應。當然也要注意一些特殊的反應，如某些金屬(如Al)可與強堿溶液反應，又如某些金屬(如Fe和Al)與濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化等。

三、重視板塊間的綜合，做好多一步思考

新課改后的高考盡管不再強調知識的覆蓋面，但仍需要一定的知識儲備。復習時的重點也不再是單一知識點的簡單重復和強化，我們要把主要精力放在知識之間內在邏輯性、系統(tǒng)性的理解和把握上，真正實現(xiàn)學科內主干內容的融會貫通。金屬及其化合物與其他知識板塊間的綜合更多的是金屬及其化合物知識和基本概念、基本理論的綜合，以及用所學的化學知識解釋和解決一些現(xiàn)實問題。

現(xiàn)代教育理論已證明：“1×4gt;4×1”。即針對某一知識點將1道題作4種轉換，將其設計成由淺漸深的4個問題，比同樣做4道不同知識點的習題對提高解題能力更有幫助。例如，復習鋁及其化合物知識時，我們可以進行如下變式設問：

(1)Al、Al2O3、Al(OH)3都既能與強酸反應，又能與強堿反應，這樣的物質還有哪些？

(2)不用任何試劑和焰色反應如何鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液？如何操作？可否用圖象表示？能否熟練進行有關量的計算？還有哪些物質間的鑒別可用類似的方法？

(3)哪些渠道可以實現(xiàn)NaAlO2向Al(OH)3的轉變?加鹽酸、通入二氧化碳等？

一道題目做完以后，要結合已做好的題目從中悟出規(guī)律性的東西，從而達到事半功倍的效果。反之就算做無數(shù)道練習題，也達不到鞏固知識、訓練技巧、提高能力的目的。

三、注重學以致用，抓好“三個結合”

金屬及其化合物知識不僅與基本理論密切相關，也與實驗、計算以及生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，融為一體。

1．與實驗結合

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗中除基本操作外，試劑保存、儀器洗滌、物質的制備、分離和提純、檢驗、定量實驗，大多與金屬及其化合物知識有關。復習金屬元素及其化合物時，如果能結合一些典型實驗進行，不但能提高學習興趣，而且還能加深對知識的理解和運用。與實驗結合時，要特別注意綜合與創(chuàng)新。如已知制取硝酸銅有如下三種反應途徑：①銅跟濃硝酸反應；②銅跟稀硝酸反應；③銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。到底哪條途徑最合理呢？三種途徑可以分別采用如下化學方程式表示：

①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③2Cu+O2△2CuO、CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O

根據(jù)綠色化學“設計合成方法應使生產(chǎn)過程中所采用的原料最大量地進入產(chǎn)品之中”和“設計合成方法時，只要可能，不論原料、中間產(chǎn)物和最終產(chǎn)品，均應對人體健康和環(huán)境無毒、無害(包括極小毒性和無毒)”的原則，途徑③是制取硝酸銅的最合理途徑。

在上述問題中，同學們通過分析去尋找解決問題所用化學原理和可能方法，通過幾種方法的比較、綜合確定出解答問題的最優(yōu)方案，通過實驗設計或對實驗方案的優(yōu)劣評價培養(yǎng)了自己的創(chuàng)新能力。

再如，在復習Fe2+和Fe3+的相互轉化關系時，可設計如下兩組實驗：(1)向新制的FeCl2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加氯水，觀察現(xiàn)象。(2)取三支分別盛有FeCl3溶液的試管，向其中兩支試管中分別加入少量Fe粉、銅粉，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；并寫出上述兩組實驗中有關反應的化學方程式。通過上述實驗，既復習了Fe2+和Fe3+的性質和相互轉化關系，又復習了Fe2+和Fe3+的檢驗方法。

2．與計算結合

復習金屬元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既可以加深同學們對物質性質的理解和運用，又可以提高自己的分析和計算能力。高考試題中有一道題目是這樣的(D選項略去)：

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀、形象的效果。下列表達不正確的是

( )

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

上面的試題考查的是反應物的量與產(chǎn)物的關系：CuO和C在高溫下反應，根據(jù)二者相對量的不同會發(fā)生：CuO+C高溫Cu+CO↑[n(CuO)∶n(C)≤1∶1]或2CuO+C高溫2Cu+CO2↑[n(CuO)∶n(C)≥2∶1]或(x+2y)CuO+(x+y)C高溫(x+2y)Cu+xCO↑+yCO2↑[2∶1≤n(CuO)∶n(C)≤1∶1]；同理，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，會隨NaOH溶液量的增加，生成Al(OH)3和 NaAlO2；但在Fe與Cl2反應中，不論二者的物質的量的比是多少，其生成物都是FeCl3。答案為B。

通過分析表格、圖象或數(shù)軸所表示的化學含義考查考生接受信息、處理問題的能力是近幾年流行題型，將計算穿插其中是這類試題的一個顯著特征，復習時要注意歸納總結，掌握解法。

3．與生產(chǎn)生活實際結合

在復習中，我們應盡可能將金屬及其化合物知識與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使化學知識成為有源之水、有本之木，明確學習化學知識不僅僅是為了應試，更重要的是進行實際應用。

山東省德州市齊河實驗中學)