■北京市十一學校 霍鳳超

化學反應原理測試題
———A卷

■北京市十一學校 霍鳳超

編者的話：強化對核心考點的演練,注重對經(jīng)典題型的歸納,是學好化學的秘訣,基于此,本刊編輯部特開設(shè)此欄目,希望同學們能認真對待。從本期開始,如果都能把試卷保存好,對以后的復習大有裨益。

一、選擇題(每題6分,共54分)

1.聯(lián)氨(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知：

②H2O(g)══H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1

則2N2H4(l)+N2O4(l)══3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是( )。

A.-916.9kJ·mol-1

B.-458.45kJ·mol-1

C.+916.9kJ·mol-1

D.+458.45kJ·mol-1

2.在100℃時,將0.40molNO2氣體充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：。監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù)(見表1)。

表1

下列說法正確的是( )。

A.0～20 s內(nèi),v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1

B.59s時,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1

C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol,則該反應的平衡常數(shù)

D.若上述反應在120℃時進行,則反應至80s時,n(N2O4)＜0.08mol

3.室溫下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖1所示。下列分析正確的是( )。

圖1

A.a點,pH=2

C.c點,pH可能大于7

D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH逆向移動的結(jié)果

4.某同學進行下列實驗(見表2)：

表2

下列說法不合理的是( )。

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)：Fe-2e-══Fe2+

C.邊緣處：O2+2H2O+4e-══4OH-

D.交界處：4Fe2++O2+10H2O══4Fe(OH)3+8H+

圖2

A.平衡時,pH越小,c越大

D.平衡時,若溶液中c=,則c(H+)＞2.0×10-7mol·L-1

圖3

6.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖3所示,下列說法正確的是( )。

A.HA為強酸

B.該混合溶液pH=7.0

C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

7.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液,實驗記錄見表3。(a、b代表電壓數(shù)值)

表3

下列說法中,不正確的是( )。

A.Ⅰ中陽極附近的溶液可使K I-淀粉試紙變藍

B.Ⅱ中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性,在陽極放電產(chǎn)生Fe3+

C.由Ⅱ中陽極現(xiàn)象可知,該電壓下Cl-在陽極不放電

D.根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應,可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)

8.關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法,正確的是( )。

A.室溫時,由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH

D.均加入足量鎂粉,反應完成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液

9.新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2+(深藍色)。某同學進行

下列實驗(如圖4)：

圖4

下列說法不正確的是( )。

A.①中出現(xiàn)藍色沉淀

B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-══正向移動的結(jié)果

C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于

二、填空題(共46分)

10.(9 分)25℃ 時,向 10mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的 pH 與NaOH溶液體積關(guān)系如圖5所示。

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是____。

(2)M、Q兩點中,水的電離程度較大的是____點。

(3)下列關(guān)系中,正確的是____。

圖5

11.(8分)大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等,主要來自燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是____(填化學式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知：

CO2(g)+3H2(g)══CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58.7kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)══CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1

CO與H2生成CH3OH氣體反應的熱化學方程式是____。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學反應制得硫酸,負極的電極反應式是____。

12.(9分)碳酸氫鈉溶液可由電解Na2CO3溶液得到,其裝置如圖6所示。

圖6

(1)陰極的電極反應式是____。

(2)簡述陽極液生成的原理：___。

13.(20分)煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程如圖7。

圖7

圖8

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：____。

②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反應Ⅱ應選擇的溫度是____(填“T1”“T2”或“T3”)。

(3)①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經(jīng)反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的化學方程式是____。

(4)已知：

(責任編輯 謝啟剛)

霍鳳超,中學高級教師,北京市中青年學科教學骨干教師,海淀區(qū)學科教學帶頭人,海淀區(qū)兼職教研員。多年從事高三教學工作,參與編寫《高考化學總復習指導》《高考化學總復習反饋》等多本校本教材。曾指導學生參加的初中(高中)化學奧林匹克競賽中分別獲得全國獎、北京市一二三等獎。