◎張卡娃

化學(xué)題目中隱藏條件的辨識(shí)

◎張卡娃

解決化學(xué)問(wèn)題，審題很關(guān)鍵，在審題過(guò)程中往往會(huì)因?yàn)楹鲆曤[含條件而導(dǎo)致答非所問(wèn)，所以加強(qiáng)隱含條件的辨識(shí)尤為重要，本文結(jié)合一些典型化學(xué)問(wèn)題，分析了其中的隱含條件，僅供參考。

從隱含條件來(lái)說(shuō)，它往往作為解決問(wèn)題的關(guān)鍵信息存在，如果辨識(shí)不出來(lái)往往會(huì)出現(xiàn)答非所問(wèn)的情況，所以解決帶有隱含條件的化學(xué)問(wèn)題，關(guān)鍵還是要學(xué)會(huì)辨識(shí)隱含條件?？v觀歷年來(lái)的高考化學(xué)題目，命題者往往有以下幾種方式來(lái)設(shè)置隱藏條件。

限制隱含

有一類(lèi)題目，題干中看似給出了很多已知條件，實(shí)質(zhì)上確是一個(gè)陷阱，一旦不注意往往陷入復(fù)雜的計(jì)算當(dāng)中，或是直接找不到解題的突破口。

例如：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物當(dāng)中含硫a%，則含鐵（）

A、2a% B、3a%

C、1-2a% D、1-3a%

解析：該題目中，隱含的條件就在于S和O的比例（1：4，存在形式SO4），這一比例在題目中是一個(gè)固定的恒量，也是一個(gè)限制條件，找到它問(wèn)題就迎刃而解。進(jìn)一步從物理量層面考量，可知S原子質(zhì)量為32，O原子質(zhì)量為16，可知S和O的質(zhì)量為1：2，進(jìn)一步計(jì)算可得到Fe為1-3a%。

恒量隱含

例如，處于密閉狀態(tài)下的鋁和高錳酸鉀混合物，經(jīng)過(guò)充分加熱，發(fā)現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，試求鋁和高錳酸鉀恰當(dāng)質(zhì)量比。

解析：通過(guò)審題，提取關(guān)鍵信息可知，加熱高錳酸鉀會(huì)讓發(fā)生分解，生成氧，而氧又可以和鋁發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁。問(wèn)題要求尋找鋁和高錳酸鉀的質(zhì)量比（恰當(dāng)），要保證反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，關(guān)鍵要使生成的氧氣與消耗掉的氧氣等質(zhì)量。這是比較典型的將恒量隱含在生成物與反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系中。只要能夠?qū)㈦[含的條件挖掘出來(lái)，該題目就會(huì)迎刃而解。

根據(jù)上述方程式，可知生成的氧氣與消耗的氧氣等質(zhì)量，則鋁和高錳酸鉀的恰當(dāng)質(zhì)量比為9：79。

過(guò)程隱含

一些化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，既有顯性的反應(yīng)過(guò)程，也有隱藏的反應(yīng)過(guò)程。命題者往往或利用這種情況，設(shè)置隱含條件，改變題目條件。

例如，一定溫度下，容積為V的密閉容器中，充入amol NO2，發(fā)生以下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)。達(dá)成平衡以后，再次充入amol NO2，比較原平衡和后續(xù)平衡，正確的選項(xiàng)是（）

A、減小平均相對(duì)分子質(zhì)量

B、壓強(qiáng)比原來(lái)增加2倍

C、提高了NO2轉(zhuǎn)化率

D、顏色變淺

解析：根據(jù)題目要求可知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，基于此再現(xiàn)可逆反應(yīng)的相關(guān)性質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)平衡，容器內(nèi)各物質(zhì)的量的百分含量不變，反應(yīng)速率相同且不為零，各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化。如果是氣體那么混合氣體的總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量或平均密度不隨時(shí)間變化，平均質(zhì)量不變，再次充入amol NO2，就相當(dāng)于在原平衡狀態(tài)下加壓然后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，此時(shí)可判斷向右平衡，然后采用排除法逐一排除可得答案為C。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)隱含

一些考查實(shí)驗(yàn)的題目中，往往會(huì)對(duì)一些客觀存在的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行隱藏，一旦出現(xiàn)這種狀況，題目往往會(huì)變得比較復(fù)雜。

例如，實(shí)驗(yàn)室條件下，用氫還原CuO（mg），當(dāng)出現(xiàn)大部分紅色固體時(shí)，停止加熱，量得固體質(zhì)量n g，此時(shí)氫用量為w g，問(wèn)生成水的質(zhì)量（）

解析：題目考查氧化還原反應(yīng)，題干中隱含著很多迷惑性的信息，乍一看題目給出的條件，好像比較簡(jiǎn)單，實(shí)質(zhì)上卻是陷阱。比如給定的氫氣消耗量。如果這樣去分析題目，就可能出現(xiàn)兩個(gè)答案。這樣就忽視了一個(gè)給定的限制條件——實(shí)驗(yàn)室條件下。要考慮到實(shí)驗(yàn)室條件下的實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)錃獾南牧渴且?jì)算排除的空氣、冷卻的Cu和CuO三個(gè)部分，也就是說(shuō)給定的w g氫，并不是實(shí)際用去的量，它就是一個(gè)陷阱。找準(zhǔn)這一點(diǎn)才是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。所以氫還原CuO生成水和Cu，減少的固體的質(zhì)量相當(dāng)于水氧元素質(zhì)量，所以答案為B。

可變條件隱含

所謂可變性的隱含條件，就是一些題目具有開(kāi)放性，使得題目可變性大，會(huì)出現(xiàn)多個(gè)解。這種題目，就需要分類(lèi)討論，充分考慮可能隱含的可變條件。

例如：10mL容積的試管中充滿(mǎn)氧氣和二氧化氮的混合氣體，試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，試管尚余1mLqiti ，試求，原混合氣體的體積。

解析：該題目的可變性比較強(qiáng)，剩余的氣體可能是氧氣也可能是二氧化氮。題干沒(méi)有明確給定剩余哪種氣體，那么就需要分別尋找可能的隱含條件，即如果氧氣過(guò)量，那么氧氣就會(huì)剩余，此時(shí)體積為1mL。這種情況下分別計(jì)算可得出氧氣體積為2.8mL，二氧化氮為7.2mL；如果二氧化氮過(guò)量，剩余的氣體就是二氧化氮，體積同樣是1mL，此時(shí)計(jì)算可得出氧氣體積為1.4mL，二氧化氮為8.6mL。

物質(zhì)性質(zhì)隱含

例如，二氧化硫和硫化氫物質(zhì)的量相等，在常溫下的定容密閉容器中反應(yīng)，待恢復(fù)常溫后，分析容器內(nèi)壓強(qiáng)是原壓強(qiáng)的多少（）

解析：在慣性思維下，容易單純的考慮過(guò)量，按題目要求，本題需要先羅列方程式，分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量，找出標(biāo)準(zhǔn)，尋找可能發(fā)生的變化。方程式為：SO2+2H2S→3S+2H2O，二氧化硫和硫化氫的比例為1：2，壓強(qiáng)可視為0，假定兩氣體物質(zhì)的量為2mol，待反應(yīng)后二氧化硫剩余1mol，是原來(lái)的，可知壓強(qiáng)為阿伏伽德羅定律）。此時(shí)就可能選擇B，實(shí)質(zhì)上就忽視了物質(zhì)的溶解性，答案應(yīng)該為C。

化學(xué)題目當(dāng)中，隱含條件往往是解決問(wèn)題的關(guān)鍵所在。在實(shí)際解決問(wèn)題的過(guò)程中，必須認(rèn)真審題，準(zhǔn)確辨識(shí)出其中的隱含條件，才能準(zhǔn)確解題，筆者分享了一些比較典型的題目，可作為參考。

（作者單位：湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)）