李汝驛

一、認真審題 解題前提

例1.（南京市）圖1中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 [A][B][C][E][F][G][I][C][D][H]

圖1

（1）寫出化學式：G 。

（2）寫出A與C反應的化學方程式：

。

寫出D與E反應的化學方程式：

。

寫出H→I反應的化學方程式：

。

解析：審析試題可知，G為紫紅色的固體單質，應為Cu；H在空氣中表面可生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，應為Al；B可用來改良酸性土壤，應為Ca（OH）2；A為含有三種元素的鹽，且能與B[Ca（OH）2]反應，可能為Na2CO3；A還能與C反應，C應是酸，依據題設所給出的元素，可知C應是H2SO4；C能通過反應生成D，又知D與其他物質狀態(tài)不同，則D應為H2；D可與E反應，E能生成F，F又能生成G（Cu），則E為CuO；C（H2SO4）能生成F，則F應是CuSO4；再有G（Cu）和H（Al）都能生成I，I為單質，則I為Ag。

答案：（1）Cu （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2+CuO[]Cu+H2O Al+ 3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

【點悟】這是一道框圖推斷題，結構緊湊、內涵豐富、關系隱蔽、綜合性強，既考查了基本概念和元素化合物知識，又考查了學生的分析推理和判斷能力，是中考的重點題型之一。解答此類題可采取“先突后理”的求解原則，即審析試題首先找出“突破口”，而后在此基礎上去“理順”相應轉化關系。一些物質的特點，如狀態(tài)、顏色、用途、反應特點等，往往是突破口，以它作為求解的起點，理順關系，便是求解的道路，最后則找出“橋”或“船”（聯(lián)系所學知識），進行解答。

由此題的求解過程可知，審題是解題的關鍵、基礎、前提、保證，通過審題可明確“知”和“求”。如在此題中，依據物質有關特點確定Cu、Al、Ca（OH）2，再依據相互轉化的反應關系、特點推出Na2CO3、H2SO4、H2等，進而逐步完成求解。寫化學反應方程式相對較容易，但確定是何種物質參加反應就較困難了，不審題就找不出相應關系，挖不出隱含，排不出干擾，也就無法完成解答。在審題時要做到“三清”和“三忌”：“三清”為題意清，設問清，思路清；“三忌”為忌視而不見，忌視而不全，忌視而不明。總之，要做題，先審題；不審題，別做題。

二、聯(lián)系所學 準確解答

例2.（連云港市）如圖2所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質間能發(fā)生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能替代圖中丁物質的是（ ） [甲][乙][丙][丁][戊]

圖2

A.Ag B.BaCl2

C.NaOH D.CuO

解析：審析試題可知，丙溶液為藍色，應是CuSO4；由甲與戊反應產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁可知，甲和戊分別是Na2CO3和HCl中的一種，則乙和丁分別是Fe和Ca（OH）2中的一種。由圖示可知，乙物質能與甲、丙、戊三種物質發(fā)生反應，而丁只能和丙、戊兩種物質反應。所以，乙應是Ca（OH）2，丁是Fe，則甲是Na2CO3，戊是HCl。能代替丁物質的必須是能與丙（CuSO4）反應，又能與戊（HCl）反應的物質，只有NaOH符合題意。

答案：C

【點悟】此題難度不大，只要熟悉物質的性質及其相互反應關系就可以順利求解。所以我們對于平時所學的知識一定要進行深刻地認識和充分地理解，達到融會貫通，并能在實際運用中消化和吸收，使之被牢固掌握。這就要求我們注意對所學知識進行歸納和總結，使之條理化、系統(tǒng)化，形成完整的知識結構，并注意在實際運用中不斷提高分析和推理能力，以達準確解題之目的。

三、圖像不清 錯誤易生

例3.（泰安市）圖3是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） [溶解度/g][30][甲][乙][丙][M][N][O t1 t2 t3][溫度/℃]

圖3

A.t1 ℃時，等質量的甲、丙兩物質的溶液中所含溶質的質量為丙>甲

B.t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C.分別將三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲=丙

D.若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

解析：這是一道有關溶解度曲線的試題。A項，t1 ℃時，等質量的甲、丙兩物質的飽和溶液中所含溶質質量為丙>甲，但題設中沒有說明溶液是否飽和，錯誤；B項，t2 ℃時，丙的溶解度為30 g，此時將20 g丙加入50 g水中，只能溶解15 g丙，所得溶液為65 g，錯誤；C項，由圖像可知，甲、乙兩物質的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而丙物質的溶解度是隨溫度的升高而減小的，當三種物質的飽和溶液從t3 ℃降至t2 ℃，甲、乙兩物質的溶解度減小，會有晶體析出，溶液仍飽和，而丙物質的溶解度變大，溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|質量分數不變，由圖可知，t2 ℃時乙的溶解度大于甲，又知t2 ℃時甲的溶解度大于t3 ℃時丙的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數應為乙>甲>丙，錯誤；D項，N點表示t3 ℃時甲物質的不飽和溶液，將此溫度下的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，正確。

答案：D

【點悟】圖像題是將化學知識與圖像融為一體的題型，其內涵豐富、綜合性強，具有一定的迷惑性，在求解時應做到會識圖、會析圖、會解圖。在解答時可使用“先清后算”的方法，即先看清、看懂題意（題設條件、有關信息、所問問題）和圖意（圖像中的點、線及其變化的特點），再聯(lián)系所學知識進行分析推理，進而形成求解思路，最后予以解答。在遇到關于交點的設問時，我們要知道：交點相等是有條件的，并非交點必等。

四、運用技巧 試題速解

例4.（綏化市）現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定，其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為 。

解析：審析試題可知，題設中氧元素和硫元素之間沒有某種直接關系，因而從硫元素的質量分數去求氧元素的質量分數難度很大。分析三種物質的組成，不難發(fā)現，三種物質中鈉原子和硫原子的個數比都是2∶1。依據元素質量比的計算可知，混合物中鈉元素和硫元素的質量比為：（23×2）∶（32×1）=46∶32。硫元素的質量分數為32%，則鈉元素的質量分數應為46%，由此可求出氧元素的質量分數為：1-46%-32%=22%。

答案：22%

【點悟】混合物中某一元素質量分數的求解，常規(guī)解法是設方程組，但一則煩瑣，二則費時費力，而且極易出錯，甚至被困擾而無從下手。此時，除了需要準確理解基礎知識外，還要進行思考和分析，從中找出捷徑。遇到此類試題時，我們可采用“先變后算”的求解方法，即先通過分析和思考，對問題進行變通，把復雜問題通過某種方法變?yōu)楹唵稳菀椎膯栴}，以使它們建立起相關量的關系，再進行有關計算。如在本題中，若直接求氧元素的質量分數難度很大，但分析鈉原子和硫原子關系后，我們就可以化繁為簡、化陌生為熟知、化難為易，迅速得到解答。“先變后算”的前提是變通，如何進行變通絕非是隨手可得的，要思考、要分析，還要去探索和實踐，去挖掘它們之間的隱含關系及其共同特點，據此而變。變通時若變得準、變得巧、變得好，解題就會快而準，獲得事半功倍之效。

五、實驗操作 注意先后

例5.（河南省）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

（1）以上操作合理的先后順序為

（數字序號不能重復使用）。

（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式： 。

（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因： 。

解析：（1）由題設可知，除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質選擇了過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的鹽酸。加入NaOH溶液，可使MgCl2轉化為沉淀Mg（OH）2；加入BaCl2溶液，可使Na2SO4轉化為沉淀BaSO4；加入Na2CO3溶液，可使CaCl2轉化為沉淀CaCO3。因為所加入的NaOH、Na2CO3、BaCl2都是過量的，過量的試劑也要除去才行。分析上述三種試劑發(fā)現，NaOH和 BaCl2的加入先后不影響除雜效果，而Na2CO3的加入不能在BaCl2之前，否則過量的BaCl2將無法除去，所以Na2CO3必須在BaCl2之后加入，最后再加入適量的鹽酸就可除去過量的NaOH和Na2CO3。故合理操作的先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）加入的 BaCl2與Na2SO4反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）不能用K2CO3代替Na2CO3，是因為K2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀的同時，又生成了新的雜質KCl。

答案：（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④） （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl （3）若用K2CO3代替Na2CO3，則K2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀的同時又生成了KCl，最后得到的溶液不是純凈的NaCl溶液

【點悟】化學實驗的先后順序不可顛倒，因為它決定著實驗的成敗及其安全，不可輕視大意。我們對于實驗操作的先與后要理解其原理，并能實際運用。如實驗組裝順序要注意“四先四后”：①先下后上；②先左后右（①和②均指儀器的裝備順序）；③先長后短（指用洗氣瓶除雜時進氣管要長，以便雜質被充分吸收，出氣管要短，以便導出氣體）；④先凈化后干燥。再如，當驗證某氣體是否含有CO2和H2O時，要先驗H2O后驗CO2；而當除去CO2和H2O時，要先除去CO2后除去H2O。

六、計算多陷 注意隱含

例6.（哈爾濱市）實驗室有98.5 g碳酸鋇樣品（雜質既不溶于水，也不與酸反應），與100 g氫元素的質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應。則該樣品中碳酸鋇的質量分數為 （ ）

A.12.5% B.19.7%

C.20% D.25%

解析：審析題意可知，100 g稀硫酸中氫元素的質量分數為10%，其質量為：100 g×10%=10 g。稀硫酸是由H2SO4和水組成的，水中也含有氫元素。設H2SO4的質量為x，則水的質量為100 g-x。由氫元素質量可求出H2SO4的質量，即[298]×x+[218]×（100 g-x）=10 g，解得x= 12.25 g。設樣品中BaCO3的質量為y，則：

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O +CO2↑

197 98

y 12.25 g

[197y=9812.25 g] y=24.625 g

則樣品中碳酸鋇的質量分數為：[24.625 g98.5 g]×100%=25%。

答案：D

【點悟】化學計算中題設陷阱進行干擾是普遍存在的，它的特點是“暗”“隱”，但不一定“深”，若不能發(fā)現就必然造成求解失誤。因此，我們必須認真審題、勤于思考、善于分析，抓住問題的實質和關鍵，從而識別并避開陷阱，還要注意思維的靈活性和變通性，增強思維的縝密性，提高審題能力。

七、全面分析 謹防疏漏

例7.（哈爾濱市）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是（ ）

[選項＼&物質（括號內為雜質）＼&試劑＼&操作方法＼&A.＼&CaCO3（CaO）＼&無＼&高溫＼&B.＼&H2O（植物油）＼&洗滌劑＼&振蕩、攪拌＼&C.＼&CuO（銅粉）＼&足量氧氣＼&灼燒＼&D.＼&KCl（KClO3）＼&二氧化錳＼&加熱＼&]

解析：此題為除雜試題，要求所選用的試劑和操作方法都是正確的。分析各選項：A項，對含有CaO的CaCO3進行高溫加熱，在高溫條件下CaCO3會分解為CaO和CO2，雜質無法除去但需要的物質卻會除去，錯誤；B項，向水和植物油的混合物中加洗滌劑，在洗滌劑的乳化作用下，植物油變?yōu)樾∫旱畏稚⒂谒?，無法除去，錯誤；C項，在加熱條件下，銅粉可與O2反應生成CuO，而CuO不變，從而使雜質銅粉轉化為CuO，正確；D項，KClO3在加熱和MnO2的催化作用下分解為KCl和O2，雖除去了KClO3，但MnO2卻成了新引入的雜質，錯誤。

答案：C

【點悟】關于除雜提純過程中所選的試劑和操作方法，要滿足“三不”“三必須”和“三優(yōu)先”?！叭弧敝覆辉鰷p（除雜不引雜，提純物質不減少）；不改變（所加試劑一般只與雜質反應，而不與被提純物質反應，提純物質質量及狀態(tài)不改變）；不污染。“三必須”指所選試劑必須過量，過量試劑必須除去；除去較多雜質時，必須考慮所加試劑的順序合理；所用試劑必須易得，其操作方法必須最佳?！叭齼?yōu)先”指優(yōu)先考慮物理方法；優(yōu)先考慮除去雜質又能增加提純物的方法；多種方法可除雜時，優(yōu)先考慮簡單并徹底的方法。

八、解答要準 規(guī)范要謹

例8.（廈門市）可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗：[H2O2溶液][硫粉][MnO2][NaOH

溶液][氣球][A][B][C][A][B][圖4 圖5]

（1）如圖4所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的氣體通入C處后排放的目的是 。寫出A處反應的化學方程式： 。

（2）如圖5所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚酞溶液的長濾紙條，可觀察到的現象是 。若另取一相同V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現象，請從微觀角度解釋： 。

解析：（1）審析試題可知，首先H2O2在MnO2存在下分解放出O2，而后在加熱條件下O2與硫粉反應產生SO2氣體，最后SO2通過NaOH溶液后排出。反應生成的SO2會污染空氣，當其通過NaOH溶液時就會被吸收，從而防止流入空氣中進行污染。（2）濃氨水是氨氣的水溶液，屬于堿類，遇到酚酞溶液時可使其變紅。由圖5可知，氨氣分子在不斷地運動，當從A處運動到B處時遇到滴有酚酞溶液的長濾紙條，使濾紙自左向右逐漸變紅。若在A處稍加熱，分子運動受溫度影響，溫度升高分子運動加快，就會在稍短時間內到達B處，使滴有酚酞溶液的濾紙條自左向右迅速變紅。

答案：（1）防止二氧化硫污染空氣 2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑ （2）滴有無色酚酞溶液的長濾紙條自左向右變紅 溫度越高，分子運動地越快

【點悟】簡答題為中考?？碱}型之一，其題設內容涉及較多、形式靈活，是對學生思維、分析、推理、歸納、總結及表述等多種能力的考查。回答簡答題要求我們不僅“知其然”，還要“知其所以然”，所以回答時語言要準確、嚴謹、精煉、規(guī)范，即要做到：答必所問，言簡意賅，避免繁雜的敘述，科學嚴謹，尤其關注細微之處。如本題中滴有無色酚酞溶液的長濾紙條是“自左向右變紅”，不能用“變紅”代之。

九、“少”“適”“過”量 絕不一樣

例9.（泰安市）某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（ ）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、 Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

解析：審析試題可知，①取少量固體溶于水，固體完全溶解形成無色透明溶液，可說明原固體中無FeCl3，因為FeCl3溶液呈黃色；②當取少量上述溶液加入過量的稀硫酸時有氣泡產生，說明該固體中一定有Na2CO3，則該固體中一定無Ca（NO3）2，因為Na2CO3與Ca（NO3）2會反應生成CaCO3沉淀；③再取②所得少量溶液滴加BaCl2溶液產生了白色沉淀，白色沉淀應是BaSO4，它是由②中加入過量稀硫酸引起的，原固體中是否含有Na2SO4無法確定。所以，該固體中一定含有Na2CO3，無FeCl3和 Ca（NO3）2，無法確定是否含有Na2SO4和KCl。B項符合題意。

答案：B

【點悟】此題極易選A項，因為?、谒蒙倭咳芤旱渭覤aCl2溶液有白色沉淀生成，肯定含有[SO2-4]，確定含有Na2SO4，這是對加入過量稀硫酸的疏忽。此題中“過量”蘊含著陷阱，在審題時審清、審準極其重要。在各類試題中對所加試劑的“量”要關注，不能忽視。除雜題中除去雜質所選試劑必須過量，過量的部分必須除去；計算題中過量試劑引發(fā)的溶質種類變化也要注意?？傊P注“量”的情況，不能視而不見，粗心大意，以防止“差之毫厘謬以千里”。

十、遇到“一定” 千萬慎重

例10.（無錫市）一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2和 NaCl中的一種或幾種。為確定其組成，某同學設計了圖6實驗方案：

下列判斷正確的是（ ）

A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B.無色溶液A中一定有NaOH

C.原固體粉末一定有NaCl

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、 NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

解析：此題為推斷型選擇題，我們可以從所給的物質性質和他們之間相互反應所顯示的現象、特征等進行判斷。依據藍色溶液B可判斷，該固體粉末中一定含有CuCl2和NaOH，因為他們之間相互反應可生成Cu（OH）2沉淀和NaCl；該沉淀遇稀HNO3后有氣體放出，可知固體粉末中一定含有CaCO3。所以，在藍色溶液B中一定存在由CaCO3和Cu（OH）2分別與稀HNO3反應生成的Ca（NO3）2和 Cu（NO3）2。在無色溶液A中一定存在由CuCl2和NaOH反應生成的NaCl，還可能有沒反應的過量的NaOH；一部分溶液A通入CO2生成白色沉淀，可知其中必有Ca（OH）2，Ca（OH）2是由NaOH和Ca（NO3）2反應生成的，因此固體粉末中一定有Ca（NO3）2。無色溶液A另一部分加入稀HNO3和AgNO3溶液產生白色沉淀，說明A溶液中有Cl-，但無法確定Cl-是來自于反應生成的NaCl還是原有的NaCl。另外，NaNO3與上述實驗均無關，故也不能確定它的存在。所以，原固體粉末中一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，無法確定NaCl和NaNO3的存在，C、D兩項錯誤；溶液B中一定有Cu（NO3）2和 Ca（NO3）2，A項錯誤。

答案：B

【點悟】當題設給出“一定”是什么，“一定”不是什么時，要慎重處理，要在對實驗現象所呈現的實際情況、物質性質特征等進行深入思考和分析推理后再作出判斷?？傊?，要做到有理有據地說明，不可輕易判斷。

十一、重視類推 不可亂推

例11.（襄陽市）推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是（ ）

A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小

C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液一定呈堿性

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

解析：審析試題后分析各選項：A項，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，錯誤；B項，當某溶液降溫結晶時，溶質質量會減小，溶質質量分數也會減小，但當恒溫蒸發(fā)飽和溶液結晶時，溶質質量減小，溶劑質量也會減小，其溶質質量分數不變，錯誤；C項，堿性溶液可使紫色石蕊溶液變藍，使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性，正確；D項，與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可以是金屬，錯誤。

答案：C

【點悟】邏輯推理是化學學習中一種常見的學習方法，它往往是依據兩個不同物質在某些方面（如特征、變化）類同之處去推測它在其他地方類同之處，或是根據已有知識和經驗進行舉一反三或遷移其他類似的事物。此類試題在近幾年的中考試題中不斷出現，學生常因概念不清、條件把握不準、分析不透，只注重表面而忽略其原理、條件等實質而在類推時出現錯誤。我們在做此類題時應“先析后理”，即對給出的論斷抓住問題實質，依據化學原理進行分析，從而作出正確的判斷，要類推而不亂推。

十二、做信息題 先學后仿

例12.（株洲市）硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學性質與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應的化學方程式：

。

解析：審析試題可知，硒（Se）的化學性質與S相似，S在加熱條件下可與NaOH反應生成Na2S、Na2SO3和H2O，那么硒（Se）與NaOH反應就可生成Na2Se、Na2SeO3和H2O。由此可順利地完成其化學方程式：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。

答案：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

【點悟】此題為信息題，信息題的一個重要特點是具有“新意”，題設中所給出的多半是我們所不知道的“新知識”“新方法”“新情景”?！靶乱狻睂ν瑢W們來講是陌生的，但不都是解題所必需的關鍵所在。在做題時，我們可以“先學后仿”，即先現場自學，從中理解和領悟題設的“新意”，而后聯(lián)系、類比、推理等進行遷移，模仿著去解答。