李汝驛

一、認(rèn)真審題 解題前提

例1.（南京市）圖1中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來(lái)改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 [A][B][C][E][F][G][I][C][D][H]

圖1

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：G 。

（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

寫(xiě)出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

解析：審析試題可知，G為紫紅色的固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu；H在空氣中表面可生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，應(yīng)為Al；B可用來(lái)改良酸性土壤，應(yīng)為Ca（OH）2；A為含有三種元素的鹽，且能與B[Ca（OH）2]反應(yīng)，可能為Na2CO3；A還能與C反應(yīng)，C應(yīng)是酸，依據(jù)題設(shè)所給出的元素，可知C應(yīng)是H2SO4；C能通過(guò)反應(yīng)生成D，又知D與其他物質(zhì)狀態(tài)不同，則D應(yīng)為H2；D可與E反應(yīng)，E能生成F，F(xiàn)又能生成G（Cu），則E為CuO；C（H2SO4）能生成F，則F應(yīng)是CuSO4；再有G（Cu）和H（Al）都能生成I，I為單質(zhì)，則I為Ag。

答案：（1）Cu （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2+CuO[]Cu+H2O Al+ 3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

【點(diǎn)悟】這是一道框圖推斷題，結(jié)構(gòu)緊湊、內(nèi)涵豐富、關(guān)系隱蔽、綜合性強(qiáng)，既考查了基本概念和元素化合物知識(shí)，又考查了學(xué)生的分析推理和判斷能力，是中考的重點(diǎn)題型之一。解答此類題可采取“先突后理”的求解原則，即審析試題首先找出“突破口”，而后在此基礎(chǔ)上去“理順”相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系。一些物質(zhì)的特點(diǎn)，如狀態(tài)、顏色、用途、反應(yīng)特點(diǎn)等，往往是突破口，以它作為求解的起點(diǎn)，理順關(guān)系，便是求解的道路，最后則找出“橋”或“船”（聯(lián)系所學(xué)知識(shí)），進(jìn)行解答。

由此題的求解過(guò)程可知，審題是解題的關(guān)鍵、基礎(chǔ)、前提、保證，通過(guò)審題可明確“知”和“求”。如在此題中，依據(jù)物質(zhì)有關(guān)特點(diǎn)確定Cu、Al、Ca（OH）2，再依據(jù)相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系、特點(diǎn)推出Na2CO3、H2SO4、H2等，進(jìn)而逐步完成求解。寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)較容易，但確定是何種物質(zhì)參加反應(yīng)就較困難了，不審題就找不出相應(yīng)關(guān)系，挖不出隱含，排不出干擾，也就無(wú)法完成解答。在審題時(shí)要做到“三清”和“三忌”：“三清”為題意清，設(shè)問(wèn)清，思路清；“三忌”為忌視而不見(jiàn)，忌視而不全，忌視而不明?？傊鲱}，先審題；不審題，別做題。

二、聯(lián)系所學(xué) 準(zhǔn)確解答

例2.（連云港市）如圖2所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色。下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（ ） [甲][乙][丙][丁][戊]

圖2

A.Ag B.BaCl2

C.NaOH D.CuO

解析：審析試題可知，丙溶液為藍(lán)色，應(yīng)是CuSO4；由甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁可知，甲和戊分別是Na2CO3和HCl中的一種，則乙和丁分別是Fe和Ca（OH）2中的一種。由圖示可知，乙物質(zhì)能與甲、丙、戊三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而丁只能和丙、戊兩種物質(zhì)反應(yīng)。所以，乙應(yīng)是Ca（OH）2，丁是Fe，則甲是Na2CO3，戊是HCl。能代替丁物質(zhì)的必須是能與丙（CuSO4）反應(yīng)，又能與戊（HCl）反應(yīng)的物質(zhì)，只有NaOH符合題意。

答案：C

【點(diǎn)悟】此題難度不大，只要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及其相互反應(yīng)關(guān)系就可以順利求解。所以我們對(duì)于平時(shí)所學(xué)的知識(shí)一定要進(jìn)行深刻地認(rèn)識(shí)和充分地理解，達(dá)到融會(huì)貫通，并能在實(shí)際運(yùn)用中消化和吸收，使之被牢固掌握。這就要求我們注意對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納和總結(jié)，使之條理化、系統(tǒng)化，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，并注意在實(shí)際運(yùn)用中不斷提高分析和推理能力，以達(dá)準(zhǔn)確解題之目的。

三、圖像不清 錯(cuò)誤易生

例3.（泰安市）圖3是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） [溶解度/g][30][甲][乙][丙][M][N][O t1 t2 t3][溫度/℃]

圖3

A.t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙兩物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為丙>甲

B.t2 ℃時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙

D.若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

解析：這是一道有關(guān)溶解度曲線的試題。A項(xiàng)，t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為丙>甲，但題設(shè)中沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2 ℃時(shí)，丙的溶解度為30 g，此時(shí)將20 g丙加入50 g水中，只能溶解15 g丙，所得溶液為65 g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而丙物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，當(dāng)三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降至t2 ℃，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)有晶體析出，溶液仍飽和，而丙物質(zhì)的溶解度變大，溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t2 ℃時(shí)乙的溶解度大于甲，又知t2 ℃時(shí)甲的溶解度大于t3 ℃時(shí)丙的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為乙>甲>丙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N點(diǎn)表示t3 ℃時(shí)甲物質(zhì)的不飽和溶液，將此溫度下的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，正確。

答案：D

【點(diǎn)悟】圖像題是將化學(xué)知識(shí)與圖像融為一體的題型，其內(nèi)涵豐富、綜合性強(qiáng)，具有一定的迷惑性，在求解時(shí)應(yīng)做到會(huì)識(shí)圖、會(huì)析圖、會(huì)解圖。在解答時(shí)可使用“先清后算”的方法，即先看清、看懂題意（題設(shè)條件、有關(guān)信息、所問(wèn)問(wèn)題）和圖意（圖像中的點(diǎn)、線及其變化的特點(diǎn)），再聯(lián)系所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析推理，進(jìn)而形成求解思路，最后予以解答。在遇到關(guān)于交點(diǎn)的設(shè)問(wèn)時(shí)，我們要知道：交點(diǎn)相等是有條件的，并非交點(diǎn)必等。

四、運(yùn)用技巧 試題速解

例4.（綏化市）現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

解析：審析試題可知，題設(shè)中氧元素和硫元素之間沒(méi)有某種直接關(guān)系，因而從硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)去求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)難度很大。分析三種物質(zhì)的組成，不難發(fā)現(xiàn)，三種物質(zhì)中鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比都是2∶1。依據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算可知，混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）∶（32×1）=46∶32。硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為46%，由此可求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-46%-32%=22%。

答案：22%

【點(diǎn)悟】混合物中某一元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解，常規(guī)解法是設(shè)方程組，但一則煩瑣，二則費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且極易出錯(cuò)，甚至被困擾而無(wú)從下手。此時(shí)，除了需要準(zhǔn)確理解基礎(chǔ)知識(shí)外，還要進(jìn)行思考和分析，從中找出捷徑。遇到此類試題時(shí)，我們可采用“先變后算”的求解方法，即先通過(guò)分析和思考，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行變通，把復(fù)雜問(wèn)題通過(guò)某種方法變?yōu)楹?jiǎn)單容易的問(wèn)題，以使它們建立起相關(guān)量的關(guān)系，再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如在本題中，若直接求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)難度很大，但分析鈉原子和硫原子關(guān)系后，我們就可以化繁為簡(jiǎn)、化陌生為熟知、化難為易，迅速得到解答。“先變后算”的前提是變通，如何進(jìn)行變通絕非是隨手可得的，要思考、要分析，還要去探索和實(shí)踐，去挖掘它們之間的隱含關(guān)系及其共同特點(diǎn)，據(jù)此而變。變通時(shí)若變得準(zhǔn)、變得巧、變得好，解題就會(huì)快而準(zhǔn)，獲得事半功倍之效。

五、實(shí)驗(yàn)操作 注意先后

例5.（河南?。┏aCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

（1）以上操作合理的先后順序?yàn)?/p>

（數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。

解析：（1）由題設(shè)可知，除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)選擇了過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的鹽酸。加入NaOH溶液，可使MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）2；加入BaCl2溶液，可使Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀BaSO4；加入Na2CO3溶液，可使CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀CaCO3。因?yàn)樗尤氲腘aOH、Na2CO3、BaCl2都是過(guò)量的，過(guò)量的試劑也要除去才行。分析上述三種試劑發(fā)現(xiàn)，NaOH和 BaCl2的加入先后不影響除雜效果，而Na2CO3的加入不能在BaCl2之前，否則過(guò)量的BaCl2將無(wú)法除去，所以Na2CO3必須在BaCl2之后加入，最后再加入適量的鹽酸就可除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。故合理操作的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖佗茛邰芑颌冖茛佗邰?。?）加入的 BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）不能用K2CO3代替Na2CO3，是因?yàn)镵2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀的同時(shí)，又生成了新的雜質(zhì)KCl。

答案：（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④） （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl （3）若用K2CO3代替Na2CO3，則K2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀的同時(shí)又生成了KCl，最后得到的溶液不是純凈的NaCl溶液

【點(diǎn)悟】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的先后順序不可顛倒，因?yàn)樗鼪Q定著實(shí)驗(yàn)的成敗及其安全，不可輕視大意。我們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作的先與后要理解其原理，并能實(shí)際運(yùn)用。如實(shí)驗(yàn)組裝順序要注意“四先四后”：①先下后上；②先左后右（①和②均指儀器的裝備順序）；③先長(zhǎng)后短（指用洗氣瓶除雜時(shí)進(jìn)氣管要長(zhǎng)，以便雜質(zhì)被充分吸收，出氣管要短，以便導(dǎo)出氣體）；④先凈化后干燥。再如，當(dāng)驗(yàn)證某氣體是否含有CO2和H2O時(shí)，要先驗(yàn)H2O后驗(yàn)CO2；而當(dāng)除去CO2和H2O時(shí)，要先除去CO2后除去H2O。

六、計(jì)算多陷 注意隱含

例6.（哈爾濱市）實(shí)驗(yàn)室有98.5 g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100 g氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A.12.5% B.19.7%

C.20% D.25%

解析：審析題意可知，100 g稀硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其質(zhì)量為：100 g×10%=10 g。稀硫酸是由H2SO4和水組成的，水中也含有氫元素。設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x，則水的質(zhì)量為100 g-x。由氫元素質(zhì)量可求出H2SO4的質(zhì)量，即[298]×x+[218]×（100 g-x）=10 g，解得x= 12.25 g。設(shè)樣品中BaCO3的質(zhì)量為y，則：

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O +CO2↑

197 98

y 12.25 g

[197y=9812.25 g] y=24.625 g

則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[24.625 g98.5 g]×100%=25%。

答案：D

【點(diǎn)悟】化學(xué)計(jì)算中題設(shè)陷阱進(jìn)行干擾是普遍存在的，它的特點(diǎn)是“暗”“隱”，但不一定“深”，若不能發(fā)現(xiàn)就必然造成求解失誤。因此，我們必須認(rèn)真審題、勤于思考、善于分析，抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)和關(guān)鍵，從而識(shí)別并避開(kāi)陷阱，還要注意思維的靈活性和變通性，增強(qiáng)思維的縝密性，提高審題能力。

七、全面分析 謹(jǐn)防疏漏

例7.（哈爾濱市）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是（ ）

[選項(xiàng)＼&物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）＼&試劑＼&操作方法＼&A.＼&CaCO3（CaO）＼&無(wú)＼&高溫＼&B.＼&H2O（植物油）＼&洗滌劑＼&振蕩、攪拌＼&C.＼&CuO（銅粉）＼&足量氧氣＼&灼燒＼&D.＼&KCl（KClO3）＼&二氧化錳＼&加熱＼&]

解析：此題為除雜試題，要求所選用的試劑和操作方法都是正確的。分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，對(duì)含有CaO的CaCO3進(jìn)行高溫加熱，在高溫條件下CaCO3會(huì)分解為CaO和CO2，雜質(zhì)無(wú)法除去但需要的物質(zhì)卻會(huì)除去，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向水和植物油的混合物中加洗滌劑，在洗滌劑的乳化作用下，植物油變?yōu)樾∫旱畏稚⒂谒?，無(wú)法除去，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在加熱條件下，銅粉可與O2反應(yīng)生成CuO，而CuO不變，從而使雜質(zhì)銅粉轉(zhuǎn)化為CuO，正確；D項(xiàng)，KClO3在加熱和MnO2的催化作用下分解為KCl和O2，雖除去了KClO3，但MnO2卻成了新引入的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。

答案：C

【點(diǎn)悟】關(guān)于除雜提純過(guò)程中所選的試劑和操作方法，要滿足“三不”“三必須”和“三優(yōu)先”?！叭弧敝覆辉鰷p（除雜不引雜，提純物質(zhì)不減少）；不改變（所加試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，提純物質(zhì)質(zhì)量及狀態(tài)不改變）；不污染?！叭仨殹敝杆x試劑必須過(guò)量，過(guò)量試劑必須除去；除去較多雜質(zhì)時(shí)，必須考慮所加試劑的順序合理；所用試劑必須易得，其操作方法必須最佳?！叭齼?yōu)先”指優(yōu)先考慮物理方法；優(yōu)先考慮除去雜質(zhì)又能增加提純物的方法；多種方法可除雜時(shí)，優(yōu)先考慮簡(jiǎn)單并徹底的方法。

八、解答要準(zhǔn) 規(guī)范要謹(jǐn)

例8.（廈門市）可用帶柄V形玻璃管完成以下實(shí)驗(yàn)：[H2O2溶液][硫粉][MnO2][NaOH

溶液][氣球][A][B][C][A][B][圖4 圖5]

（1）如圖4所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產(chǎn)生的氣體通入C處后排放的目的是 。寫(xiě)出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）如圖5所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無(wú)色酚酞溶液的長(zhǎng)濾紙條，可觀察到的現(xiàn)象是 。若另取一相同V形玻璃管（含相同的實(shí)驗(yàn)用品），在A處稍加熱，在更短的時(shí)間內(nèi)可觀察到上述現(xiàn)象，請(qǐng)從微觀角度解釋： 。

解析：（1）審析試題可知，首先H2O2在MnO2存在下分解放出O2，而后在加熱條件下O2與硫粉反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，最后SO2通過(guò)NaOH溶液后排出。反應(yīng)生成的SO2會(huì)污染空氣，當(dāng)其通過(guò)NaOH溶液時(shí)就會(huì)被吸收，從而防止流入空氣中進(jìn)行污染。（2）濃氨水是氨氣的水溶液，屬于堿類，遇到酚酞溶液時(shí)可使其變紅。由圖5可知，氨氣分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)從A處運(yùn)動(dòng)到B處時(shí)遇到滴有酚酞溶液的長(zhǎng)濾紙條，使濾紙自左向右逐漸變紅。若在A處稍加熱，分子運(yùn)動(dòng)受溫度影響，溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快，就會(huì)在稍短時(shí)間內(nèi)到達(dá)B處，使滴有酚酞溶液的濾紙條自左向右迅速變紅。

答案：（1）防止二氧化硫污染空氣 2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑ （2）滴有無(wú)色酚酞溶液的長(zhǎng)濾紙條自左向右變紅 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)地越快

【點(diǎn)悟】簡(jiǎn)答題為中考常考題型之一，其題設(shè)內(nèi)容涉及較多、形式靈活，是對(duì)學(xué)生思維、分析、推理、歸納、總結(jié)及表述等多種能力的考查?；卮鸷?jiǎn)答題要求我們不僅“知其然”，還要“知其所以然”，所以回答時(shí)語(yǔ)言要準(zhǔn)確、嚴(yán)謹(jǐn)、精煉、規(guī)范，即要做到：答必所問(wèn)，言簡(jiǎn)意賅，避免繁雜的敘述，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，尤其關(guān)注細(xì)微之處。如本題中滴有無(wú)色酚酞溶液的長(zhǎng)濾紙條是“自左向右變紅”，不能用“變紅”代之。

九、“少”“適”“過(guò)”量 絕不一樣

例9.（泰安市）某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液；②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是（ ）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、 Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3

D.肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl

解析：審析試題可知，①取少量固體溶于水，固體完全溶解形成無(wú)色透明溶液，可說(shuō)明原固體中無(wú)FeCl3，因?yàn)镕eCl3溶液呈黃色；②當(dāng)取少量上述溶液加入過(guò)量的稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該固體中一定有Na2CO3，則該固體中一定無(wú)Ca（NO3）2，因?yàn)镹a2CO3與Ca（NO3）2會(huì)反應(yīng)生成CaCO3沉淀；③再?、谒蒙倭咳芤旱渭覤aCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀應(yīng)是BaSO4，它是由②中加入過(guò)量稀硫酸引起的，原固體中是否含有Na2SO4無(wú)法確定。所以，該固體中一定含有Na2CO3，無(wú)FeCl3和 Ca（NO3）2，無(wú)法確定是否含有Na2SO4和KCl。B項(xiàng)符合題意。

答案：B

【點(diǎn)悟】此題極易選A項(xiàng)，因?yàn)槿、谒蒙倭咳芤旱渭覤aCl2溶液有白色沉淀生成，肯定含有[SO2-4]，確定含有Na2SO4，這是對(duì)加入過(guò)量稀硫酸的疏忽。此題中“過(guò)量”蘊(yùn)含著陷阱，在審題時(shí)審清、審準(zhǔn)極其重要。在各類試題中對(duì)所加試劑的“量”要關(guān)注，不能忽視。除雜題中除去雜質(zhì)所選試劑必須過(guò)量，過(guò)量的部分必須除去；計(jì)算題中過(guò)量試劑引發(fā)的溶質(zhì)種類變化也要注意。總之，要關(guān)注“量”的情況，不能視而不見(jiàn)，粗心大意，以防止“差之毫厘謬以千里”。

十、遇到“一定” 千萬(wàn)慎重

例10.（無(wú)錫市）一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2和 NaCl中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖6實(shí)驗(yàn)方案：

下列判斷正確的是（ ）

A.藍(lán)色溶液B中陽(yáng)離子只有Cu2+

B.無(wú)色溶液A中一定有NaOH

C.原固體粉末一定有NaCl

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、 NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

解析：此題為推斷型選擇題，我們可以從所給的物質(zhì)性質(zhì)和他們之間相互反應(yīng)所顯示的現(xiàn)象、特征等進(jìn)行判斷。依據(jù)藍(lán)色溶液B可判斷，該固體粉末中一定含有CuCl2和NaOH，因?yàn)樗麄冎g相互反應(yīng)可生成Cu（OH）2沉淀和NaCl；該沉淀遇稀HNO3后有氣體放出，可知固體粉末中一定含有CaCO3。所以，在藍(lán)色溶液B中一定存在由CaCO3和Cu（OH）2分別與稀HNO3反應(yīng)生成的Ca（NO3）2和 Cu（NO3）2。在無(wú)色溶液A中一定存在由CuCl2和NaOH反應(yīng)生成的NaCl，還可能有沒(méi)反應(yīng)的過(guò)量的NaOH；一部分溶液A通入CO2生成白色沉淀，可知其中必有Ca（OH）2，Ca（OH）2是由NaOH和Ca（NO3）2反應(yīng)生成的，因此固體粉末中一定有Ca（NO3）2。無(wú)色溶液A另一部分加入稀HNO3和AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A溶液中有Cl-，但無(wú)法確定Cl-是來(lái)自于反應(yīng)生成的NaCl還是原有的NaCl。另外，NaNO3與上述實(shí)驗(yàn)均無(wú)關(guān)，故也不能確定它的存在。所以，原固體粉末中一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，無(wú)法確定NaCl和NaNO3的存在，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液B中一定有Cu（NO3）2和 Ca（NO3）2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

【點(diǎn)悟】當(dāng)題設(shè)給出“一定”是什么，“一定”不是什么時(shí)，要慎重處理，要在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所呈現(xiàn)的實(shí)際情況、物質(zhì)性質(zhì)特征等進(jìn)行深入思考和分析推理后再作出判斷?？傊?，要做到有理有據(jù)地說(shuō)明，不可輕易判斷。

十一、重視類推 不可亂推

例11.（襄陽(yáng)市）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是（ ）

A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定呈堿性

D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

解析：審析試題后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)某溶液降溫結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，但當(dāng)恒溫蒸發(fā)飽和溶液結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量也會(huì)減小，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性溶液可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定顯堿性，正確；D項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可以是金屬，錯(cuò)誤。

答案：C

【點(diǎn)悟】邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常見(jiàn)的學(xué)習(xí)方法，它往往是依據(jù)兩個(gè)不同物質(zhì)在某些方面（如特征、變化）類同之處去推測(cè)它在其他地方類同之處，或是根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行舉一反三或遷移其他類似的事物。此類試題在近幾年的中考試題中不斷出現(xiàn)，學(xué)生常因概念不清、條件把握不準(zhǔn)、分析不透，只注重表面而忽略其原理、條件等實(shí)質(zhì)而在類推時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。我們?cè)谧龃祟愵}時(shí)應(yīng)“先析后理”，即對(duì)給出的論斷抓住問(wèn)題實(shí)質(zhì)，依據(jù)化學(xué)原理進(jìn)行分析，從而作出正確的判斷，要類推而不亂推。

十二、做信息題 先學(xué)后仿

例12.（株洲市）硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

解析：審析試題可知，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與S相似，S在加熱條件下可與NaOH反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，那么硒（Se）與NaOH反應(yīng)就可生成Na2Se、Na2SeO3和H2O。由此可順利地完成其化學(xué)方程式：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。

答案：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

【點(diǎn)悟】此題為信息題，信息題的一個(gè)重要特點(diǎn)是具有“新意”，題設(shè)中所給出的多半是我們所不知道的“新知識(shí)”“新方法”“新情景”。“新意”對(duì)同學(xué)們來(lái)講是陌生的，但不都是解題所必需的關(guān)鍵所在。在做題時(shí)，我們可以“先學(xué)后仿”，即先現(xiàn)場(chǎng)自學(xué)，從中理解和領(lǐng)悟題設(shè)的“新意”，而后聯(lián)系、類比、推理等進(jìn)行遷移，模仿著去解答。