趙華+吳瓊

通過分析高考真題，由淺入深地解讀了元素周期律和元素周期表的考察；通過教學(xué)實踐，總結(jié)了學(xué)生存在問題與疑惑；提出了針對元素周期律和元素周期表“道”、“導(dǎo)”、“到”三個層次的一輪復(fù)習(xí)方法。

高考復(fù)習(xí)時間緊、任務(wù)重，想在短時間內(nèi)的復(fù)習(xí)起到事半功倍的效果，必須以考試說明為指導(dǎo)，研究高考真題、學(xué)生存在問題、復(fù)習(xí)策略和方法，以做到有的放矢。

1 題型分析

研究高考真題，有助于理解命題專家的出題思路，分析命題形式的變化趨勢，全面有效地掌握知識點，有針對性地進行突破。

近五年全國Ⅰ卷中，每年都有一個題目，出現(xiàn)率為100%；2016年全國十份高考卷除了北京卷，都出現(xiàn)了一個題目，出現(xiàn)率高達90%。也就說明，元素周期律和元素周期表相關(guān)知識，為高考的高頻考點。

2016年的江蘇卷、全國Ⅰ卷、全國II卷、全國III卷、上海卷、浙江卷以及最近五年的全國Ⅰ卷，均出現(xiàn)在選擇題中；2016年的海南卷、四川卷、天津卷則出現(xiàn)在了填空題中?？梢园l(fā)現(xiàn)，主要出現(xiàn)在選擇題中，部分地區(qū)也會在填空題進行考察。

研究每一道題目，又能得出以下結(jié)論：選擇題和填空題，均是以原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的部分結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（單一或結(jié)合）入手，考察相關(guān)知識點。知識范圍較廣，主要涉及半徑大小比較、元素周期律相關(guān)知識、熔沸點比較、元素化合物組成與性質(zhì)四個方面。

更深一步挖掘，元素周期律的本質(zhì)就是隨著原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化，元素性質(zhì)也出現(xiàn)周期性變化。本知識點需要學(xué)生從結(jié)構(gòu)上來進行分析，因此可以說，最根本目的是考察“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)學(xué)科思想。

2 學(xué)生存在的主要問題和疑惑

2.1 學(xué)生解題存在的問題

學(xué)生解答此類題目時，基本能正確判斷出元素種類，但分析選項時依然存在下面兩個問題：

第一，不知道選項考察的本質(zhì)內(nèi)容是什么，從而不能準確定位知識點。如選項為陽離子氧化性順序時，用氧化性強弱對比的知識去解答，而不是本質(zhì)元素的金屬性強弱；

第二，能正確定位知識點，但不會解題策略。如某選項為“N和P不可能同時存在于同一離子化合物中”時，學(xué)生首先會羅列同時含有N和P的化合物，再看這些化合物中有無離子化合物，而不運用策略“離子化合物的特例為銨鹽”直接定位到磷酸銨等物質(zhì)上。

2.2 學(xué)生解題存在的疑惑

學(xué)生解題之所以存在上面兩大問題，是因為本身對知識點存在著疑惑。調(diào)查了許多學(xué)生之后，對學(xué)生存在的疑惑歸類如下：

第一，元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律是怎樣推導(dǎo)到具體的性質(zhì)表現(xiàn)上面來的？

第二，判斷物質(zhì)熔沸點高低時，除了根據(jù)常識（物質(zhì)狀態(tài)）外，該如何入手？其中的作用力分別是什么？作用力強弱順序是什么樣的？

分析學(xué)生存在問題和疑惑可看出，學(xué)生的知識基礎(chǔ)和應(yīng)用均局限在表面，不太會從深層次上通過本質(zhì)結(jié)構(gòu)來解釋性質(zhì)和現(xiàn)象。

3 復(fù)習(xí)策略和方法

在上述兩項工作的基礎(chǔ)上，提出針對元素周期律和元素周期表“道”、“導(dǎo)”、“到”三個層次的一輪復(fù)習(xí)方法。

3.1 “道”——提出解題思路和知識點策略

化學(xué)問題的解決絕大多數(shù)情況下具有固定模式，在認真審題的基礎(chǔ)上，應(yīng)重視解決問題方法的選擇。

元素周期律和元素周期表題型的解題思路一般都是：由原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的部分結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系三者之一或結(jié)合起來正確判斷出元素種類；再逐個分析選項。其中正確判斷元素種類是解題關(guān)鍵。

選項考察知識點范圍比較廣泛，但也不是沒有規(guī)律，由大量習(xí)題選項分析得到以下知識點分類和策略：

3.1.1 微粒半徑大小-畫結(jié)構(gòu)示意圖，先比層后比核。

3.1.2 周期律相關(guān)知識-將考察具體內(nèi)容歸結(jié)到元素的金屬性或非金屬性強弱上面。

元素周期律相關(guān)知識包括與酸反應(yīng)置換出氫氣難易程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱順序、單質(zhì)的還原性強弱順序、陽離子的氧化性強弱順序或與氫氣化合難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序、單質(zhì)的氧化性強弱順序、陰離子的還原性強弱順序等。

3.1.3 熔沸點比較-先常識（物質(zhì)狀態(tài)），常識解決不了的先看晶體類型；如晶體類型相同：有氫鍵的最高，其它看相對分子質(zhì)量。

3.1.4 元素化合物組成與性質(zhì)-通性為基礎(chǔ)，特性為突破點。

3.2 “導(dǎo)”——本質(zhì)分析，學(xué)生知其然，并知其所以然

提出解題思路和知識點策略后，還要讓學(xué)生從根本上理解為什么要這樣用。

元素周期律的本質(zhì)就是隨著原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化，元素性質(zhì)也出現(xiàn)周期性變化，該題型的最根本目的也就是考察“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這個重要的化學(xué)學(xué)科思想。因此，要從結(jié)構(gòu)上進行詳細的分析，將“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想用在日常的教學(xué)生活當(dāng)中，使學(xué)生能自然而然的在分析問題時就會從結(jié)構(gòu)上去入手，掌握解題思路和知識點策略。由結(jié)構(gòu)分析的思維過程如下：

3.2.1 半徑大小比較：電子層越多，半徑越大；電子層相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，吸引力越大，半徑反而越小-畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

3.2.2 周期律相關(guān)知識：同周期元素從左到右，非金屬性越來越強，金屬性越來越弱/ 同主族元素從上到下，金屬性越來越強，非金屬性越來越弱（才有的具體性質(zhì)表現(xiàn)） - 歸結(jié)到元素的金屬性或非金屬性強弱上面。

3.2.3 熔沸點比較：作用強弱為共價鍵>離子鍵>氫鍵>分子間作用力（與相對分子質(zhì)量成正比）-物質(zhì)狀態(tài)判斷；看晶體類型；晶體類型相同的有氫鍵的最高，剩下看相對分子質(zhì)量。

3.2.4 元素化合物組成與性質(zhì)：組成元素決定了物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型，同一類別的物質(zhì)具有一定的通性和規(guī)律，物質(zhì)中元素化合價又決定了其是否具有氧化還原性，個別物質(zhì)非常特殊的組成或性質(zhì)-通性為基礎(chǔ)，特性為突破點。

3.3 “到”——精選練習(xí)題，學(xué)生熟能生巧甚至活學(xué)活用

選習(xí)題前明確目的：通過各種考察形式的習(xí)題訓(xùn)練，掌握解題思路；通過結(jié)構(gòu)上的分析，強化選項知識點策略。

精選習(xí)題時要注意：題目無需太多，但以原子結(jié)構(gòu)入手、以元素周期表的部分結(jié)構(gòu)入手、以元素特殊性質(zhì)入手、以元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖入手這幾種考察形式的題目都要涉及到；題目的難易程度應(yīng)以新課程標準為依據(jù)，不宜過于淺顯，也不宜太難；習(xí)題的編排順序要遵循從易到難的原則，既保護學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，又循序漸進。

仔細批改、及時總結(jié)學(xué)生作業(yè)，找出學(xué)生犯的具有代表性的錯誤。這些典型錯誤反映出了學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的問題，或是教學(xué)中容易疏漏的地方。

配以針對性習(xí)題進行錯誤矯正，從而幫助學(xué)生查漏補缺、穩(wěn)步提高。

4 結(jié)語

總之，復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表這一選擇題型時，首先要由原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的部分結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系這三者其中之一或結(jié)合起來正確判斷出元素種類；再逐個分析選項。分析選項時要在“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)學(xué)科思想的指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析性質(zhì)，解決問題。學(xué)生只有從本質(zhì)上理解并會利用結(jié)構(gòu)獨立解釋選項中相關(guān)知識點了，才能對知識點策略熟練掌握并靈活運用。

（作者單位：山東省威海市第四中學(xué)）