劉常德

一、化學(xué)變化的基本特征

（一）課標(biāo)要求

1.了解化學(xué)變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學(xué)變化的判斷。

2.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)中哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （安徽）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（ ）

解析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的判別，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成則屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；棉紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火藥應(yīng)用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；瓷器燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

答案：B

例2 （福州）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.銅絲作導(dǎo)線

B.干冰用于人工降雨

C.天然氣作燃料

D.金剛石用于切割玻璃

解析：A項(xiàng)，銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；C項(xiàng)，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。

答案：C

（三）專題演練

1.（鎮(zhèn)江）下列屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.海水曬鹽 B.冰川融化

C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒

2.（南寧）下列屬于物理性質(zhì)的是（ ）

A.可燃性 B.延展性

C.酸堿性 D.氧化性

3.（安順）詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩句描述中只涉及物理變化的是 （ ）

A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

B.千里冰封，萬里雪飄

C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

4.（哈爾濱）下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（ ）

5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學(xué)變化的是（ ）

A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成

B.在口中咀嚼米飯或饅頭時(shí)感到有甜味

C.用干冰作制冷劑進(jìn)行人工降雨

D.使用煤氣作燃料燒飯做菜

6.（北京）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）

A.氧氣用于煉鋼

B.硫酸用于除鐵銹

C.干冰用作制冷劑

D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

7.（威海）物質(zhì)世界每時(shí)每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒

A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑧ D.①④⑥⑦

8.（百色）化學(xué)與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質(zhì)，請按下列要求填空（填序號）。

（1）烹飪時(shí)用作酸性調(diào)味品的是 。

（2）用作改良酸性土壤的是 。

（3）用于人工降雨的是 。

（4）用來制作煙花和照明彈的是 。

（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。

（6）用于制造霓虹燈的是 。

9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色。依據(jù)提供的信息，回答下列問題。

（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是 。

（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質(zhì)是 。

（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有 性的物質(zhì)。

（4）根據(jù)所學(xué)知識解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。

10.（黑龍江）碳纖維復(fù)合材料是一種新型材料，可以用來制作輕便的球拍和魚竿及賽車，在航空航天、核能等尖端技術(shù)領(lǐng)域中也用到了它。請你說出碳纖維復(fù)合材料具有哪些性質(zhì)。（答三點(diǎn)）

二、認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

2.認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

3.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化；初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （雅安）下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷正確的是（ ）

A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2↑是復(fù)分解反應(yīng)

B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng)

C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑是分解反應(yīng)

D.CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O是化合反應(yīng)

解析：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷是中考的熱點(diǎn)?；痉磻?yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是理解這四種反應(yīng)類型的概念，抓住反應(yīng)的特征，反應(yīng)物和生成物的種類與類別。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)則是“雙交換，價(jià)不變”。A項(xiàng)，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D項(xiàng)，CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。

答案：C

例2 （上海）化學(xué)反應(yīng)C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）

A.C B.H2O

C.H2 D.CO

解析：在氧化還原反應(yīng)中，失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。

答案：A

（三）專題演練

1.（臨沂）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）

A.S+O2[點(diǎn)燃]SO2

B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2↑

C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

2.（昆明）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A.4NH3+3O2[點(diǎn)燃]6H2O+2N2

B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.2HgO[]2Hg+O2↑

3.（北京）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應(yīng)屬于 （ ）

A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)

4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，該反應(yīng)屬于（ ）

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

5.（濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：[2Fe0+3Cl20][點(diǎn)燃][2Fe+3Cl3-1]，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

6.（寧夏）以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是（ ）

8.（宿遷）下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（ ）

[A.化學(xué)反應(yīng)基本類型 B.化學(xué)反應(yīng)中常見的“三” ①化合反應(yīng)：4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5

②分解反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2↑

③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣——三大化石燃料

②塑料、合成纖維、合成橡膠——三大合成材料

③分子、原子、離子——構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 C.對鑒別方法的認(rèn)識 D.化學(xué)與生活 ①區(qū)分氮?dú)夂脱鯕狻烊霂Щ鹦堑哪緱l

②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃后聞氣味

③區(qū)分硫酸銨和氯化銨——加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐

②缺乏維生素C易患壞血病

③自行車支架噴油漆防銹 ]

9.（臨沂）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

10.（淄博）請對下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評價(jià)（填寫評價(jià)序號），并注明化學(xué)反應(yīng)類型。

評價(jià)序號：①完全正確；②反應(yīng)條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實(shí)。

11.（懷化）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。

已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D。

試回答下列問題。

（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是 。

（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為 。

（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤?，下列措施不可行的?（填字母）。

A.檢查并關(guān)閉氣源閥門

B.輕輕打開門窗通風(fēng)

C.立即打開抽油煙機(jī)排氣

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

I2+Na2S=2NaI+S↓

Br2+2KI=2KBr+I2

由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，置換反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

三、質(zhì)量守恒定律

（一）課標(biāo)要求

1.通過實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。

3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象。

（二）典例分析

例1 （泰安）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ）

A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C.m的數(shù)值為32

D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4

解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為：25 g-7 g=18 g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數(shù)值為：32+3=35。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項(xiàng)正確。

答案：D

例2 （邵陽）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（ ）

A.16 g B.16

C.32 g D.32

解析：解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量，以此為突破口，可以求得B的相對分子質(zhì)量。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。

答案：D

（三）專題演練

1.（邵陽）用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（ ）

2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）

A.淀粉中一定含C、H兩種元素

B.淀粉中一定只含C、H兩種元素

C.淀粉中可能含有三種以上的元素

D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物

3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300 ℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2[點(diǎn)燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（ ）

A.C3H8 B.C4H10

C.CH3OH D.C2H5OH

4.（永州）將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成 12 g C和8 g D。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

A.1∶1 B.2∶1

C.3∶1 D.4∶1

5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為（ ）

A.16 B.32

C.48 D.64

6.（蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.X=0.4

B.丁一定是單質(zhì)

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是 11∶14

7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7

D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4

8.（成都）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） [+]

A.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3

9.（福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填字母）。

A.蔗糖和水

B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C.鐵和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如下圖所示：

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。

（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如下：

①該反應(yīng)所屬的基本類型為 。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。

10.（連云港）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：

A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒

其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。

②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是 。

A.生石灰與水反應(yīng)

B.一氧化碳還原氧化鐵

C.中和反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。

②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

①下列表述正確的是 。

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO2

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

[ R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 ]

則x= 。已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則R的相對分子質(zhì)量是 。

四、化學(xué)方程式

（一）課標(biāo)要求

1.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。

3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。

（二）典例分析

例題 （蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。

（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

。

（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。

（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。

解析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，要先根據(jù)題意寫出反應(yīng)物、生成物，然后利用反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式要書寫規(guī)范，另外，不要忘記書寫反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號等。（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。

答案：（1）2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）2H2S+SO2=3S+2H2O

（三）專題演練

1.（北京）下列關(guān)于S+O2[點(diǎn)燃]SO2的理解不正確的是（ ）

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1

2.（鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點(diǎn)燃]MgO2

B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu

C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2

3.（宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）

[ 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A. CO+O2=CO2 化合反應(yīng) B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反應(yīng) C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑ 置換反應(yīng) D. CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) ]

4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q。則下列說法中，不正確的是（ ）

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

B.M、N、P、Q可能含有同一種元素

C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2

5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4

D.X屬于有機(jī)化合物

6.（荊州）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題。

（1）銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱： 。

（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：

。

（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬： 。

（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥： 。

7.（達(dá)州）2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險(xiǎn)品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。

（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化學(xué)式為 。

②NH3中N元素的化合價(jià)為 。

8.（常德）工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

。

（2）反應(yīng)Ⅱ所屬基本反應(yīng)類型為 。

（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

10.（泉州）工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2?，F(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量。

（參考答案見第91頁）