柴勇

考點(diǎn)一、有關(guān)原子序數(shù)的考查

【例1】原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為（ ）

A. 8 B. 12 C. 15 D. 16

解析：根據(jù)H2X可知X的最低化合價(jià)為-2價(jià)，則最高正價(jià)為+6價(jià)，所以X的最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)中最外層有6個(gè)電子的為8號(hào)元素和16號(hào)元素，根據(jù)O沒(méi)有正價(jià)，不能組成XO2可確定答案為D。

答案：D

解法探究：當(dāng)同一種元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)時(shí)，一般是以負(fù)化合價(jià)為依據(jù)展開分析，原因是非金屬元素的正化合價(jià)往往有變價(jià)情況，而負(fù)化合價(jià)只有特殊情況下才有變化。

考點(diǎn)二、微粒半徑大小的比較

【例2】下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）

A. Na+Cl->Na+>Al3+

C. Na

解析：四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即微粒半徑：Al3+Cl->Na+>Al3+，B項(xiàng)正確；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

解法探究：“三看”法比較微粒半徑大小。

（1）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r（F）< r（Cl）< r（Br）< r（I），r（F-）< r（Cl-）< r（Br-）< r（I-）。

（2）二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r（Na）> r（Mg）> r（Al）> r（S）> r（Cl），r（S2-）>r（Cl-）> r（K+）> r（Ca2+）。

（3）三看電子數(shù)：核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Na+）< r（Na），r（Cl-）> r（Cl）。

考點(diǎn)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)

【例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y。

答案：C

解法探究：有關(guān)周期表結(jié)構(gòu)的題目，越來(lái)越注重對(duì)思維能力和創(chuàng)新意識(shí)的考查。本題是根據(jù)元素的原子序數(shù)來(lái)推斷元素在周期表中的位置關(guān)系。對(duì)元素周期表中的結(jié)構(gòu)要注意以下“兩性”：一是“殘缺”性，即第1至第三周期缺少過(guò)渡元素；第七周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。二是“隱含”性，即第六、七周期ⅢB中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素。

考點(diǎn)四、元素周期表的編排

【例4】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）

A. 周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的

B. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

C. 同周期元素的電子層數(shù)相同

D. 每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

解析：現(xiàn)行周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的順序排列的，A錯(cuò)；0族中，He元素最外層電子數(shù)為2，其他元素為8，B錯(cuò)；第七周期為不完全周期，不是以稀有氣體結(jié)束的，D錯(cuò)。

答案：C

解法探究：熟悉元素周期表的編排是本節(jié)內(nèi)容對(duì)同學(xué)們提出的要求。周期表的結(jié)構(gòu)、元素的劃分、族的劃分、前18號(hào)元素在周期表中的位置都要熟記于心，這些方面也是高考中經(jīng)常設(shè)置的考點(diǎn)。

考點(diǎn)五、元素得失電子能力的判斷

【例5】（雙選）X、Y是元素周期表第三周期中的兩種元素（稀有氣體除外）。下列敘述能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ）

A. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

解析：第三周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)，A可選；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)，C可選；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，B不可選；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，表明得電子能力：Y>X，D不可選。

答案：AC

解法探究：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。其單質(zhì)跟氫氣越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其原子得電子能力越強(qiáng)。

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。

（3）比較非金屬間的置換反應(yīng)。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)，則X元素原子得電子能力比Y元素原子得電子能力強(qiáng)。

（4）比較非金屬間的陰離子還原性的強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越弱，其對(duì)應(yīng)非金屬元素原子的得電子能力就越強(qiáng)。

考點(diǎn)六、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【例6】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）

A. 若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿

B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C. 若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

解析：若R、W分別為Na、Mg，Mg（OH）2不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；若HnXOm為強(qiáng)酸，即X的非金屬性強(qiáng)，可知Y的非金屬性更強(qiáng)，B正確；若Y的最低化合價(jià)為-2，為第ⅥA族元素，則Z在第ⅦA族，最高化合價(jià)為+7，C錯(cuò)誤；若X的最高正化合價(jià)為+5，位于第ⅤA族，則R位于第ⅢA族，可能為Al，D錯(cuò)誤。

答案：B

解法探究：同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

考點(diǎn)七、同主族元素的遞變性質(zhì)

【例7】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. SiH4比CH4穩(wěn)定

B. O2-還原性比S2-強(qiáng)

C. Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

D. 把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉

解析：碳、硅在同一主族且碳的非金屬性比硅強(qiáng)，所以穩(wěn)定性CH4>SiH4，A錯(cuò)；O2-半徑比S2-小，故還原性S2- > O2-，B錯(cuò)；Na與Cs位于同一主族，原子序數(shù)越大失電子能力越強(qiáng)，C對(duì)；鉀與鈉都能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，所以鉀無(wú)法置換鈉鹽溶液中的鈉，D錯(cuò)。

答案：C

解法探究：同主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

考點(diǎn)八、有關(guān)元素周期表的綜合運(yùn)用

【例8】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ________，⑥ ________，⑦ ________，11________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是________。

（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________。

解析：解答本題關(guān)鍵要掌握：①1～20號(hào)元素的名稱及符號(hào)；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。

答案：（1）N Si S Ca （2）K F Ar （3）F （4）Na Cl

解法探究：元素周期表中，ⅤA族和ⅥA族之間有一條分界線，分界線左側(cè)元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素寫在后面（如NaH、CaH2、CH4、NH3等）；分界線右側(cè)元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素寫在前面（如H2O、H2S、HF、HCl等）。

責(zé)任編輯 李平安