劉清華 柯蓓琦

摘 要：高中化學(xué)教學(xué)中，遇到有關(guān)NaHCO3溶液中各離子的濃度大小關(guān)系時，大家普遍認(rèn)為的結(jié)論是c（Na+）>c（HCO-

3）>c（OH-）>c（H+）>c（CO2-

3）。通過詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)得出NaHCO3溶液中c（CO2-

3）、c（OH-）和c（H+）的大小關(guān)系與NaHCO3溶液的初始濃度有關(guān)，并且存在三種不同的濃度大小關(guān)系。對此類多元弱酸鹽的離子濃度分析，應(yīng)該結(jié)合具體的電離常數(shù)進(jìn)行計(jì)算判斷得出正確的離子濃度關(guān)系。

關(guān)鍵詞：碳酸氫鈉溶液；微粒濃度；微粒濃度關(guān)系；定量計(jì)算

這里筆者建議遇到具體溶液中各離子濃度關(guān)系大小分析的問題時，盡量將定性分析的問題，通過定量計(jì)算得出實(shí)際的離子濃度大小的結(jié)論，而不是僅僅停留在定性的分析基礎(chǔ)上。這樣才能得到不盲目，經(jīng)得起考驗(yàn)的結(jié)論。以上只是筆者的粗淺思考和討論，不當(dāng)之處敬請斧正。

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編輯 趙飛飛