溫偉

摘 要：“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同，不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中?！边@首詩蘊(yùn)含著的深刻哲理和我們研究化學(xué)教學(xué)過程的情境有很多相似之處。面對(duì)高中化學(xué)的豐富多彩，如果能發(fā)散思維，放寬眼界，將高中抽象難懂的概念和原理抽繭剝絲進(jìn)行生活化講解，你會(huì)覺得化學(xué)是那么貼近生活?；瘜W(xué)來源于生活，學(xué)習(xí)化學(xué)的思維也即生活化思維。只要將化學(xué)的知識(shí)通過生活實(shí)例或者載體來襯托，知識(shí)就顯得明白易懂了。下面采擷兩個(gè)化學(xué)知識(shí)的浪花來點(diǎn)綴一下。

關(guān)鍵詞：平衡原理；高中化學(xué)；生活化

一、物質(zhì)的量和長度的關(guān)系

學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一新物理量時(shí)，我們要學(xué)會(huì)用對(duì)比啟發(fā)的思維來引導(dǎo)學(xué)生，可以從淺顯的長度的基本物理量組成這一方面來突破，例如長度作為常用物理量的基本要素包括：符號(hào)（l），單位（米），單位符號(hào)（m），規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)（1cm，1dm，1m等），依此學(xué)生很容易歸納總結(jié)出物質(zhì)的量這一物理量的基本要素了。

二、摩爾與“碗”的關(guān)系

高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，物質(zhì)的量以其獨(dú)特的魅力讓我們感受到高中化學(xué)與初中化學(xué)的與眾不同，很多學(xué)生覺得晦澀難懂，實(shí)際上只要我們準(zhǔn)確理解了物質(zhì)的量的單位——摩爾，問題便迎刃而解了。我們可以這樣理解：將摩爾與生活中的碗類比：中午在家吃米飯，吃進(jìn)去的是一粒粒的米飯，而從來沒有人問你中午吃了多少顆米，習(xí)慣的問法是你吃了幾碗飯，因?yàn)槊琢Ｌ?，不方便?jì)數(shù)，而碗作為一個(gè)整體器物就比較直觀。同樣，物質(zhì)所含微粒數(shù)目巨大，無法簡單測量，所以我們需找一個(gè)“碗”來計(jì)量，這個(gè)碗就是物質(zhì)的量的單位（摩爾）。那么怎樣衡量呢？米有很多種類，其各不相同，我們規(guī)定一碗東北某種大米為1000顆，那么其他任何大米只要一碗就是1000顆，以此類推，我們規(guī)定1摩爾（1碗）中以0.012千克12C中（東北某種大米）所含碳原子數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)，即1000顆）為基準(zhǔn)，可以推出這種關(guān)系式n=N/NA，n——碗數(shù)，N——大米數(shù)，NA——1000顆。這樣對(duì)應(yīng)找出了摩爾、微粒數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，就顯得淺顯易懂了。

同樣，對(duì)于摩爾質(zhì)量我們也可以采用相同的思維方法：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上即為1摩爾（1碗）微粒的質(zhì)量為一定值。假設(shè)每種大米每粒完全一樣，只要知道大米的種類，那么每一粒的質(zhì)量就是確定的，一碗的質(zhì)量也就確定了。n=m/M，n——碗數(shù)，M——確定種類大米的一碗的質(zhì)量，m——確定種類大米的質(zhì)量。這樣我們就把抽象的知識(shí)轉(zhuǎn)化為易于理解的生活常識(shí)，剩下的只是小學(xué)計(jì)算而已了。

三、平衡思維之生活化

我們?cè)谥v解平衡問題時(shí)，主要有兩個(gè)難點(diǎn)：一個(gè)是平衡狀態(tài)問題的判定，關(guān)鍵把握平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）正逆反應(yīng)速率相等；（2）各物質(zhì)的濃度不變。而對(duì)于正逆反應(yīng)速率這條線學(xué)生經(jīng)常容易出錯(cuò)，因?yàn)槠溲苌龅臄噫I的多少，物質(zhì)的量變化的多少，質(zhì)量變化的多少這些內(nèi)容，學(xué)生在判斷正逆反應(yīng)速率和二者之間聯(lián)系上存在很大問題。二是考慮反應(yīng)的方向是正是逆存在混淆。此時(shí)我們必須抓住其核心：（1）量變引起質(zhì)變，量變是前提，量的變化表現(xiàn)在鍵型的斷裂與生成，物質(zhì)的生成和消失，溫度的變化，顏色的變化，以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等百分?jǐn)?shù)的變化。（2）怎樣理解正逆兩個(gè)方向呢？可以這樣理解：對(duì)于mA+nB?pC+qD這個(gè)反應(yīng)生成m摩爾A的同時(shí)，生成p摩爾C；生成m摩爾A的同時(shí)，消耗n摩爾B，這兩種情況都達(dá)到平衡了，歸納為化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的物質(zhì)狀態(tài)的變化（等號(hào)兩邊：同生共死，等號(hào)一邊：一生一死。生—生成，死—消耗）。這樣的思維理解讓學(xué)生掌握起來更生活化、形象化。

第二個(gè)難點(diǎn)為平衡移動(dòng)的精髓——勒夏特列原理。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。很多學(xué)生對(duì)于勒夏特列原理宏觀描述平衡的意義就不甚明了。我們可以舉一個(gè)生活中的例子來淺顯地類比理解：比如一個(gè)健康的人走在大街上（平衡狀態(tài)），忽然遭受到一輛摩托車撞擊其腿部（外部因素：影響平衡的因素），腿骨折了（為了減弱撞擊的影響平衡被打破），病人被送進(jìn)醫(yī)院，醫(yī)生為其治療（減弱外部因素對(duì)其影響），腿又被接好了（建立新平衡）。這一過程中，雖然醫(yī)生幫其治療了，但最終他的腿還是損傷了，醫(yī)生的治療只是減弱車禍對(duì)其的損傷，并不能抵消影響使其回復(fù)到正常的情況。所以勒夏特列原理的精髓——減弱這種改變就很好理解了，學(xué)生能夠很好地理解：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)；增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向移動(dòng)；升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向移動(dòng)。最終濃度還是升高了，壓強(qiáng)還是增大了，溫度也升高了，只不過升高和增大的幅度相對(duì)小一點(diǎn)而已，我們對(duì)于平衡的理解就更深了。

參考文獻(xiàn)：

[1]王才福.高中化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].文理導(dǎo)航（中旬），2017.

[2]王一帆.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016.

編輯 趙飛飛