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        關(guān)于Ba(OH)2溶液圖像題小結(jié)

        2017-02-05 15:06:30芮鵬程
        中學(xué)化學(xué) 2016年12期
        關(guān)鍵詞:質(zhì)量

        芮鵬程

        在進(jìn)行高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的過程中,常常遇到關(guān)于氫氧化鋇的圖像題,這類題目忽深忽淺,給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來一定的困難,現(xiàn)把對這類題目總結(jié)如下。

        1.在一種溶液中加入氫氧化鋇溶液,反應(yīng)所得硫酸鋇或碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀/mol)隨溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量(n甲/mol)變化的曲線如圖1。

        這些溶液可以為硫酸、可溶性的硫酸鹽(硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銨等)、可溶性的碳酸鹽(碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨等)、可溶性的亞硫酸鹽(亞硫酸鈉、亞硫酸鉀、亞硫酸銨等)、硫酸的酸式鹽、碳酸的酸式鹽、亞硫酸的酸式鹽等等。

        如縱坐標(biāo)表示的是溶液pH,則圖像不同。如在物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的1 L H2SO4溶液中緩緩加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,以混合液的pH為縱坐標(biāo),加入氫氧化鋇體積為橫坐標(biāo)的圖像如圖2。

        2.在硫酸鋁溶液中緩慢加入氫氧化鋇溶液,兩者發(fā)生反應(yīng),由于生成的氫氧化鋁沉淀能溶于堿液中,所以得出的圖像與第一個圖像不同。如在物質(zhì)的量濃度為1 mol/L Al2(SO4)3的1 L溶液中緩緩加入1 mol/L Ba(OH)2溶液,以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo),以加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為橫坐標(biāo),由于開始生成Al(OH)3的沉淀和Ba(OH)2反應(yīng),所以圖像有所變化,圖像如圖3。圖3

        3.在硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液,分別以沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量為縱坐標(biāo)則圖像不相同。在物質(zhì)的量濃度為1 mol/L KAl(SO4)2 的1 L溶液中緩緩加入1 mol/L Ba(OH)2溶液。請畫出以生成沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量分別為縱坐標(biāo),以加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為橫坐標(biāo)的圖像。

        解析溶液中Al3+和SO2-4完全變成沉淀,加入Ba(OH)2為1.5 mol,生成BaSO4 1.5 mol、氫氧化鋁沉淀1 mol,沉淀共2.5 mol。當(dāng)加入氫氧化鋇2 mol時,Ba(OH)2與生成的Al(OH)3反應(yīng),沉淀只有硫酸鋇2 mol,故圖像如圖4

        如果把縱坐標(biāo)換成質(zhì)量,則當(dāng)加入氫氧化鋇為1.5 mol時,生成硫酸鋇沉淀1.5 mol、氫氧化鋁沉淀1 mol,沉淀的質(zhì)量為233×1.5+78×1=427.5 g,當(dāng)加入氫氧化鋇為2 mol時,沉淀只有硫酸鋇沉淀2 mol為466 g。圖像圖5。

        4.在硫酸鋁鉀和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液,分別以沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量為縱坐標(biāo),所得圖像與上面圖像不相同。在物質(zhì)的量濃度都為1 mol/L,體積都為1 L KAl(SO4)2和

        H2SO4混合溶液中,緩緩加入1 mol/L Ba(OH)2溶液。以生成沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量為縱坐標(biāo),以加入氫氧化鋇物質(zhì)的量為橫坐標(biāo),它們的圖像如圖6和圖7。

        以上所舉關(guān)于Ba(OH)2溶液的圖像,都是一些基本的,若要在溶液中再添加與Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì),則圖像將會更復(fù)雜。

        (收稿日期:2016-09-12)

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