湯偉

高考是選拔性考試，在高考中能夠出類拔萃是

每一位高三畢業(yè)生的夢(mèng)想.要想實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想，沒有捷徑可走，卻有規(guī)律可循，針對(duì)化學(xué)學(xué)科，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，只要方法得當(dāng)，定會(huì)助你實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想，下面列舉幾種方法，供學(xué)習(xí)參考.

方法一 重視教材 把握主干

高三化學(xué)復(fù)習(xí)，不能僅僅關(guān)注高考大綱，應(yīng)在明確高考大綱的前提下，吃透教材，知道新課程背景下，教材是如何要求的.因?yàn)樵谛抡n程標(biāo)準(zhǔn)的背景下，高考大綱是以新課標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)而制定的綱要，所以，新課程背景下的高考化學(xué)復(fù)習(xí)，要準(zhǔn)確把握新課標(biāo).正如近年來新課標(biāo)下高考化學(xué)試題那樣，所有的化學(xué)試題均以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，所考查的內(nèi)容均是新課標(biāo)的主干知識(shí)，沒有超出課程標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的內(nèi)容，試題也沒有出現(xiàn)偏難、偏怪等現(xiàn)象.在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，一定要夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化主干知識(shí)核心內(nèi)容的梳理歸納，對(duì)于教材中的重點(diǎn)要進(jìn)行再處理.只要能把握課程標(biāo)準(zhǔn)，重視教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，面對(duì)新課標(biāo)下的高考化學(xué)試題，一定會(huì)得心應(yīng)手，游刃有余.

成功法則

復(fù)習(xí)備考要以高考大綱和化學(xué)教材的基本要求為準(zhǔn)，在高考大綱要求的范圍下，逐條吃透教材中的知識(shí)點(diǎn)，抓住?？键c(diǎn)、能力點(diǎn)、應(yīng)用點(diǎn)，通過有針對(duì)性的對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理，熟悉知識(shí)的落腳點(diǎn)，把分散的知識(shí)點(diǎn)連成線、結(jié)成網(wǎng)，從而提高認(rèn)知水平.例如針對(duì)高考大綱要求必須掌握的一些元素化合物知識(shí)點(diǎn)，要能夠編織成為網(wǎng)絡(luò)，針對(duì)這些不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能夠從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等角度認(rèn)識(shí)，如圖1所示關(guān)于鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

圖1

只要能夠?qū)⑵渚幙棾删W(wǎng)絡(luò)，特別是在高考中解答化工生產(chǎn)流程、有機(jī)合成和推斷等試題時(shí)會(huì)游刃有余.

例1 （2014年安徽理綜題8）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

解析 本題主要是以硫酸鐵溶液為載體（涉及的Fe3+離子為中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)），考查微粒共存、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)中物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等中學(xué)化學(xué)教材中的主干知識(shí).能力層面上要求學(xué)生運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、推理和計(jì)算，解決具體的化學(xué)問題.具體解答如下：Fe3+離子與苯酚C6H5OH會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Fe3+離子與I-離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)試題提供的數(shù)據(jù)，Zn可以置換出0.2 mol Fe，即11.2 g Fe，選項(xiàng)D正確.

答案：D

方法二 限時(shí)訓(xùn)練 注重規(guī)范

復(fù)習(xí)備考，訓(xùn)練是必不可少的環(huán)節(jié)，所有的訓(xùn)練習(xí)題，一般都是經(jīng)過教師精心刪選的有針對(duì)性的經(jīng)典試題.該習(xí)題一般要求對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，從不同角度、不同層面進(jìn)行剖析解答，訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)思維的靈活性和發(fā)散性.注意，對(duì)平時(shí)訓(xùn)練題，一定要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成，這樣才叫有針對(duì)性的限時(shí)做題，讓每道習(xí)題做出來都有它的價(jià)值.習(xí)題訓(xùn)練中，還要注意進(jìn)行規(guī)范訓(xùn)練，仔細(xì)審題，規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的書寫，名詞術(shù)語(yǔ)表達(dá)要準(zhǔn)確，答題要簡(jiǎn)潔清晰.每次訓(xùn)練，都要當(dāng)作高考來對(duì)待，做到心態(tài)平和，耐心細(xì)致.事后通過對(duì)錯(cuò)題分析，找出錯(cuò)誤的根源，揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)反思，防止下次重犯.這樣，隨著一次次訓(xùn)練水平的提高，必然增強(qiáng)自信心.

成功法則

復(fù)習(xí)備考時(shí)，針對(duì)不同知識(shí)點(diǎn)一定要有跟蹤訓(xùn)練，借助訓(xùn)練題反饋?zhàn)约簩?duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，要想成功，重點(diǎn)抓住如下要點(diǎn).

1.平時(shí)習(xí)題訓(xùn)練要限時(shí)定量，即：平時(shí)練習(xí)像高考，高考則會(huì)像平時(shí).

2.平時(shí)養(yǎng)成了限時(shí)定量完成學(xué)習(xí)任務(wù)，還要注意規(guī)范答題，這樣，在高考時(shí)，定會(huì)心平氣和，靜心思考，解答問題也會(huì)規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn).

3.對(duì)于所做習(xí)題，只要有足夠的時(shí)間去分析，都會(huì)解答出相關(guān)的結(jié)論，但是，若限時(shí)訓(xùn)練，則會(huì)出現(xiàn)一系列的毛病或錯(cuò)誤，針對(duì)這些不規(guī)范的答題問題，要建立錯(cuò)題本，這些錯(cuò)題，具有較好的代表性，要學(xué)會(huì)“究錯(cuò)與糾錯(cuò)”，而且平時(shí)還要多看看，防止第二次出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤.

4.培養(yǎng)化學(xué)思想，從化學(xué)的視角“審時(shí)度勢(shì)，察言觀色”.理綜試題中常常涉及的化學(xué)思想有：守恒思想（如電子守恒、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)量守恒等，涉及電解質(zhì)溶液內(nèi)容經(jīng)?？疾榈皆撍枷耄粚?duì)立與統(tǒng)一思想（解答選擇題中最常用到）；量變引起質(zhì)變思想（元素周期律中最常用到，另外，三大強(qiáng)酸隨著濃度的不斷改變，性質(zhì)均有一定的變化規(guī)律）；結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的思想（這是化學(xué)學(xué)科的核心思想，在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途以及元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相互之間的推斷中經(jīng)?？疾榈剑灰话闩c特殊的思想（學(xué)習(xí)化學(xué)的一般規(guī)律時(shí)，還要注意一些特例，高考中經(jīng)常考查到）；分類思想等等.這些思想，在一些經(jīng)典的理綜化學(xué)試題中均有體現(xiàn)，解答時(shí)以化學(xué)視角分析解答.

方法三 關(guān)注圖表 把握規(guī)律

每一年理綜高考化學(xué)試題的特點(diǎn)之一就是圖像、圖表多種呈現(xiàn)（如無機(jī)化工生產(chǎn)流程圖、有機(jī)合成推斷圖、實(shí)驗(yàn)圖等），考查信息直觀清晰.因?yàn)閳D像、圖表能夠?qū)?fù)雜的語(yǔ)言或自然科學(xué)中相關(guān)的變化規(guī)律簡(jiǎn)潔的呈現(xiàn)出來，避免了冗長(zhǎng)繁瑣的語(yǔ)言描述.當(dāng)然，借助圖像、圖表，也能夠較好的考查學(xué)生對(duì)圖像、圖表的觀察、分析、獲取有關(guān)信息的能力.這也是高考大綱明確要求之一.

成功法則

復(fù)習(xí)備考時(shí)，要掌握解答圖像、表格、流程圖、實(shí)驗(yàn)圖類問題的解答技巧.

1.坐標(biāo)圖像題 該題型為化學(xué)高考中最為常見題型，解題的思維模式一般采用三步曲：“一看、二想、三判斷”.一看的關(guān)鍵點(diǎn)：①看面，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義；②看線，線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平；③看點(diǎn)，曲線上點(diǎn)的含義，特別是特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的原點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；④看量的變化，是濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化及其他條件變化等，要看清楚定量圖像中有關(guān)量的多少；⑤看是否要做輔助線，如等溫線、等壓線等；二想的關(guān)鍵點(diǎn)：聯(lián)想化學(xué)規(guī)律，聯(lián)想該試題要考查的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)；三判斷：既是依題意仔細(xì)分析進(jìn)行正確判斷.

2.表格數(shù)據(jù)題 該表格常常分布在化工生產(chǎn)流程試題或科學(xué)探究題中，特別是考查控制變量思想時(shí)最常用表格形式呈現(xiàn).該類題型解答的關(guān)鍵為：觀察、思考表格中數(shù)據(jù)變化特點(diǎn)，展開聯(lián)想，得出化學(xué)中一些重要的結(jié)論.

3.流程圖 針對(duì)無機(jī)化工生產(chǎn)和有機(jī)合成流程問題，解答時(shí)重點(diǎn)關(guān)注原料和產(chǎn)品間的聯(lián)系，推斷時(shí)，注意前后物質(zhì)間的聯(lián)系和相互提示等.

4.實(shí)驗(yàn)圖 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，分析各實(shí)驗(yàn)儀器在裝置圖中的用途，明確這些實(shí)驗(yàn)儀器如何服務(wù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的，然后結(jié)合題中的問題和已有的知識(shí)，就可以順利完成問題.

例2 （2014年安徽理綜13）室溫下，在0.2 mol·L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（）.

圖2

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al（OH）3

B.a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

解析 本題以滴加的氫氧化鈉溶液為橫坐標(biāo)，混合溶液中pH的變化為縱坐標(biāo)，通過pH數(shù)據(jù)傳感器，借助手持技術(shù)繪畫出了滴加過程中隨NaOH量的不同，pH變化不同的曲線圖.知識(shí)層面上注重考查NaOH與Al3+反應(yīng)的過程，能力層面上考查學(xué)生對(duì)圖表信息的接受、吸收和整合能力.選項(xiàng)A中，Al3+水解的離子方程式書寫錯(cuò)誤；a→b段，滴加NaOH溶液，會(huì)與溶液中H+迅速反應(yīng)，溶液的pH迅速升高，Al3+開始減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；b→c段，逐步形成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)C正確；c點(diǎn)之后，氫氧化鋁沉淀進(jìn)一步與OH-反應(yīng)，d點(diǎn)之后，NaOH開始剩余，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案：C

方法四 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn) 注重探究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查是新課標(biāo)下化學(xué)高考的重要內(nèi)容，每一年不僅會(huì)在選擇題中涉及到，還會(huì)在化工生產(chǎn)流程或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)流程中重點(diǎn)涉及該內(nèi)容.另外，每一年高考中

還會(huì)單獨(dú)有一道關(guān)于實(shí)驗(yàn)探究的考題，該命題趨勢(shì)仍會(huì)繼續(xù)，復(fù)習(xí)時(shí)一定要引起高度重視.

成功法則

針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，關(guān)鍵把握如下要點(diǎn).

1.對(duì)于常見儀器的使用、常見氣體的制備、重點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與提純等，要走入實(shí)驗(yàn)室，

看一看、摸一摸、做一做.在學(xué)習(xí)過程中，

要熟記，它們是其他實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；

2.針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的具體步驟描述問題，如容量瓶的查漏、氣密性的檢查、沉淀物的洗滌等等，平時(shí)要注意使用規(guī)范性的語(yǔ)言，切記使用方言或口頭語(yǔ)；

3. 近年來各地的化學(xué)試題都比較重視定量化實(shí)驗(yàn)，新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出，提高化學(xué)科學(xué)的定量化意識(shí)是學(xué)科素養(yǎng)的主要內(nèi)容之一.所以高三化學(xué)學(xué)習(xí)要注重該思想的滲入，由此培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，進(jìn)而在高考中取得好的成績(jī).

4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與探究等問題是化學(xué)高考的難點(diǎn)和重點(diǎn)，所占分值高，難度大，預(yù)計(jì)仍然會(huì)以一個(gè)獨(dú)立試題形式出現(xiàn)，審題時(shí)重點(diǎn)抓住實(shí)驗(yàn)條件的選擇、控制變量法的應(yīng)用及一些重要數(shù)據(jù)來源及其變化規(guī)律等.

例3 （2014年安徽理綜28）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化圖3學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖3）.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.

（1）請(qǐng)完成表1所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）.

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4.t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D5中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是.

圖4圖5

（3）該小組對(duì)圖4中0～t1時(shí)，壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：；

……

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案.請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

解析 （1）考查控制變量法的應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)①與②比較，若醋酸濃度發(fā)生改變，則鐵粉質(zhì)量應(yīng)該不變，即：仍然為2.0g；實(shí)驗(yàn)①與③比較，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)變化特點(diǎn)，該實(shí)驗(yàn)③的目的應(yīng)該是研究碳粉質(zhì)量的不同對(duì)反應(yīng)的影響情況；

（2）考查原電池原理的應(yīng)用.根據(jù)圖像可以得出，0到t1時(shí)刻，氣體壓強(qiáng)增大，說明反應(yīng)過程中有可能是不斷產(chǎn)生氣體，此時(shí)金屬發(fā)生的腐蝕應(yīng)該是析氫腐蝕；t1之后，氣體壓強(qiáng)逐步減少，說明反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量逐步減少，此時(shí)金屬腐蝕開始逐步轉(zhuǎn)向吸氧腐蝕；腐蝕過程中，鐵的電子不斷移向碳；氧氣在碳表面得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).

（3）、（4）重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解和應(yīng)用.在一個(gè)密閉的容器中，引起壓強(qiáng)增大的原因很多，提出假設(shè)時(shí)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)特點(diǎn)，產(chǎn)生氫氣是其中原因之一，另外，該反應(yīng)放熱，溫度升高也容易引起壓強(qiáng)增大；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)一（發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生了氫氣）時(shí)，可以直接驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有H2.也可以間接驗(yàn)證，如排除吸氧腐蝕的干擾，測(cè)定壓強(qiáng)的變化情況或檢測(cè)產(chǎn)物中含有Fe2+等說明產(chǎn)生了析氫腐蝕.

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

實(shí)驗(yàn)用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)出、口導(dǎo)氣管）

通入氬氣排盡瓶?jī)?nèi)空氣

滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化（也可以測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立，否則假設(shè)一不成立.

（本題屬于開放性試題，其他合理答案均算正確）

方法五 洞悉題型 關(guān)注熱點(diǎn)

新課標(biāo)下高考化學(xué)試題的最大特點(diǎn)是“穩(wěn)中求新”，“穩(wěn)”就是指高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)和較為固定的題型，“新”就是按照高考大綱所添加的新變化

而做出的微調(diào).高考中若要取得成功，在后期復(fù)習(xí)中，一定要把握化學(xué)高考的常見題型，并針對(duì)高考大綱的新修訂，預(yù)測(cè)可能考查的熱點(diǎn)問題.

成功法則

必須熟練掌握高考化學(xué)試題考查要點(diǎn)，選擇題一般涉及考點(diǎn)有哪些，哪些為高頻考點(diǎn)，非選擇題中一般會(huì)涉及到哪些知識(shí)點(diǎn)考查，只有明確了考查知識(shí)的要點(diǎn)，才能有的放矢，找出有效的復(fù)習(xí)方法.

例題（2014年安徽理綜13） LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是

19.5℃.

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）.無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗.

（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式.

（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是.

（4） LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF.取樣品w g，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol（用含ω、n的代數(shù)式表示）.

解析 （1）根據(jù)題意，該化工生產(chǎn)過程中是在無水的環(huán)境下進(jìn)行的，而HF在該生成流程中始終保持為液態(tài)，在步驟①中，HF不僅作為反應(yīng)物，而且還充當(dāng)了溶劑；HF遇到玻璃中SiO2，極易反應(yīng)，所以該生產(chǎn)流程中不能使用玻璃材質(zhì)；根據(jù)HF的酸性，若不小心沾到了皮膚上，一般可以用NaHCO3溶液洗去；

（2）根據(jù)元素的組成特點(diǎn)，PF5水解后的生成物中有兩種酸，顯然應(yīng)該為H3PO4和HF；

（3）步驟④，分離固體和液體，一般采用過濾的方法；根據(jù)HCl和HF的沸點(diǎn)差異，應(yīng)該采用冷凝的方法；

（4）設(shè)LiPF6的物質(zhì)的量為n1，LiF的物質(zhì)的量為n2，根據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，可以得出：n1+n2=n 152n1+26n2=w，由此解得n1=（w-26n）/126

答案：（1）反應(yīng)物 溶劑 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3

（2）PF5+4H2OH3PO4+5HF

（3）過濾 冷凝

（4）（w-26n）/126

（本題屬于開放性試題，其他合理答案均算正確）

（收稿日期：2016-07-12）