田入園，張領科

(南京理工大學 能源與動力工程學院，南京 210094)

【化學工程與材料科學】

環(huán)境壓力對鋁氧反應點火過程影響的計算分析

田入園，張領科

(南京理工大學 能源與動力工程學院，南京 210094)

為了研究環(huán)境的壓力對鋁氧反應點火過程的影響，運用零維均質點火模型，利用CHEMKIN-PRO閉式均相反應器進行求解計算；分析了點火過程中主要基元反應對點火過程的影響，計算了參與點火過程的主要物質摩爾分數(shù)隨時間的變化規(guī)律；重點計算了在2 300 K初始溫度不同環(huán)境壓力下(1～9 atm)的點火延遲時間，點火延遲時間與環(huán)境壓力的擬合關系式為t=3.36×10-7p0-0.99；獲得了不同環(huán)境壓力時組分O2、Al(l)、Al2O、Al2O2、AlO、Al2O3、O、AlO2、Al、Al2O(l)在點火過程中的摩爾分數(shù)變化規(guī)律。

含能材料；鋁氧反應；點火過程；環(huán)境壓力；數(shù)值分析

鋁作為金屬添加劑被廣泛地運用于各種煙火、炸藥以及推進劑中，它不僅可以抑制推進劑的不穩(wěn)定燃燒，也能同氧化劑燃燒反應放熱提高推進劑的爆熱與比沖，其氧化產(chǎn)物Al2O3的氣化熱較高，冷凝時的放熱將進一步增加推進劑能量[1]。Alavi等[2]和Puri等[3]運用分子動力學分別研究了粒徑在1.0～3.4 nm以及2～9 nm鋁顆粒的熔點，結果表明，粒徑在1 nm的鋁顆粒的熔點為400 K，明顯低于大顆粒鋁的熔點(933 K)。Bazyn等[4]研究了初始溫度為2 640 K，環(huán)境壓力為3～30 atm粒徑為10 μm的鋁顆粒的燃燒過程，發(fā)現(xiàn)該粒徑鋁顆粒的燃燒時間受環(huán)境壓力影響非常顯著。Park等[5]和Trunov等[6]通過對鋁顆粒的點火燃燒實驗研究，發(fā)現(xiàn)大顆粒鋁粒子在高壓下的燃燒主要受擴散控制，小顆粒鋁粒子在低壓環(huán)境下主要受機理控制影響(即小顆粒燃燒時，顆粒表面反應速率比氧化劑擴散速率快得多)。Washburn等[7]提出納米鋁顆粒在點火過程中快速氣化后同氧化劑反應，主要受反應機理控制。Lynch等[8]通過納米鋁顆粒的燃燒實驗證明了其反應主要在氣相中進行。

本文通過建立鋁氧零維均質氣相點火模型，忽略顆粒尺寸大小，基于鋁與氧的反應機理，主要研究鋁點火過程中參與反應的物質組分變化、2 300 K的初始環(huán)境溫度下不同環(huán)境壓力對反應進程的影響以及點火延遲時間與環(huán)境壓力的關系。

1 計算模型

為了簡化計算，提出如下基本假設：鋁顆粒與空氣均勻混合在恒壓p0密閉環(huán)境中，在點火持續(xù)期內試驗環(huán)境為絕熱；為了排除輸運(對流與擴散)等因素的影響，在任意時刻該反應環(huán)境溫度以及物質組分的分布是均勻的；假設空氣中O2與N2的體積比VO2∶VN2=1∶3.76，忽略空氣中N2與其他氣體對反應的影響，鋁與氧氣的總包反應可以描述為2Al+1.5O2→Al2O3；只考慮氣相動力學反應，忽略表面動力學反應。

對于該均質系統(tǒng)，各組分質量分數(shù)Yk(k=1，2，…，n′，n′為組分的數(shù)量)和溫度T的控制方程[9]：

(1)

(2)

式(1)中：ωk為k中組分的凈生成率；Wk為第k種組分的分子質量；t為時間(s)；ρ為密度(kg/m3)；cp為定壓比熱容(J/(kg·K))；hk為k組分的焓值(J/kg)。

鋁點火反應機理中動力學數(shù)據(jù)由式(3)與式(4)確定，熱力學數(shù)據(jù)由式(5)確定：

(3)

kfi=AiTniexp(-Ei/RT)

(4)

(5)

其中i為化學反應式的數(shù)量；k為組分的數(shù)量；vk為第k種組分的擴散速度；上標“ ′ ”為正方向的化學計量系數(shù)，上標“ ″ ”為反方向的化學計量系數(shù)；χk為第k種組分的摩爾分數(shù)；kfi為反應速率；Ai為指前因子；ni為溫度系數(shù)；Ei為活化能；R為普適氣體常數(shù)。

本文采用Catoire等[10-11]提出的Al-O氣相反應動力學機理模擬分析納米鋁顆粒在空氣中點火燃燒的化學反應過程，該機理由8種組分10個反應式(R1～R10)組成，如表1所示。根據(jù)Starik等[12]的研究，在機理中添加了O2分解反應R11。假設初始狀態(tài)下的納米鋁顆粒為液態(tài)，在反應過程中需要考慮鋁的相變，所以在研究中加入了一個具有較高速率常數(shù)的局部平衡相變反應過程式R12。由于Al2O3會迅速分解成低能氧化物和O等物質，因此加入反應式R13[13]。

表1 鋁與氧的反應機理

2 點火模擬結果與分析

針對表1鋁與氧的反應機理，采用CHEMKIN-PRO軟件包中封閉0維反應器(閉式均相反應器)進行求解計算，反應所涉及物質的熱力學系數(shù)均通過JANNAF熱力學數(shù)據(jù)表[14]和Burcat熱力學數(shù)據(jù)庫[15]獲取。計算得到了環(huán)境壓力為1 atm，溫度為2 300 K時參與反應的主要物質摩爾分數(shù)與環(huán)境溫度T隨時間變化曲線，如圖1(a)所示。

由圖1(a)可以看出，在相同工況下與文獻[13]所計算出的結果圖1(b)吻合較好；當時間到達1×10-7s時各物質摩爾分數(shù)與溫度基本達到穩(wěn)定，此時認為完成點火過程，溫度約為3 819 K，該條件下的點火反應過程主要集中在1.0×10-8～1.0×10-7s時間。

分別計算了初始溫度為2 300 K，環(huán)境壓力p0分別為1 atm、3 atm、5 atm、7 atm和9 atm的鋁氧反應點火過程，不同環(huán)境壓力下點火過程溫度變化曲線如圖2所示；環(huán)境壓力與點火延遲時間的關系如圖3所示；得到了點火過程中反應物、中間產(chǎn)物和生成物摩爾分數(shù)隨時間變化曲線，分別如圖4～圖6所示。

圖1 點火過程主要物質摩爾分數(shù)與溫度隨時間變化曲線

圖2 不同環(huán)境壓力下點火過程溫度變化曲線

圖3 環(huán)境壓力與點火延遲時間曲線

由圖2中可以看出：環(huán)境壓力越高，鋁點火延遲時間越短。這是因為壓力升高加快了鋁與氧氣的氧化反應進程；環(huán)境壓力p0的不同對點火完成時的溫度影響比較大，如當環(huán)境壓力為1 atm時，點火溫度約為3 819 K，環(huán)境壓力為9 atm時，點火溫度約為4 141 K。由圖3可以看出點火延遲時間隨環(huán)境壓力的增加而減小，其變化趨勢與文獻[16]的實驗結果吻合。通過擬合點火延遲時間與環(huán)境壓力的關系可得兩者關系近似成反比關系，擬合曲線關系式為t=3.36×10-7p0-0.99。

由圖4中可以看出O2和Al(l)變化趨勢基本相同，Al(l)的摩爾分數(shù)首先減少。這是因為反應是在氣相中進行，Al(l)首先需要通過假定的反應式R12蒸發(fā)成Al，隨后進行反應R2使得Al(l)和O2的摩爾分數(shù)下降趨勢相同；不同的環(huán)境壓力改變了O2與Al(l)摩爾分數(shù)達到平衡的時間，也改變了O2達到平衡時的摩爾分數(shù)；環(huán)境壓力越大達到平衡時的O2摩爾分數(shù)就越大。

圖4 不同環(huán)境壓力下反應物摩爾分數(shù)變化曲線

由圖5(a)可以看出在Al2O的摩爾分數(shù)首先迅速增至峰值，隨后又快速下降達到平衡位置。這是因為隨著R2反應的進行環(huán)境中不斷生成AlO，AlO與Al結合通過反應R5生成Al2O，隨后Al2O的摩爾分數(shù)下降的原因是因為Al2O與O結合生成Al2O2(反應式R8)，從而使Al2O2的摩爾分數(shù)增加(圖5(b))，生成的Al2O2緊接著又和O結合生成Al2O3(反應式R9)，所以Al2O2的摩爾分數(shù)又下降，最終達到穩(wěn)定值；從圖5可以看出環(huán)境壓力的不同并沒有改變反應中間產(chǎn)物的摩爾分數(shù)變化趨勢，但改變了中間產(chǎn)物到達平衡時的摩爾分數(shù)，改變了反應歷程的時間；環(huán)境壓力越高反應中間產(chǎn)物Al2O、Al2O2、AlO、Al2O3、AlO2達到平衡時的摩爾分數(shù)也越大，中間產(chǎn)物O的摩爾分數(shù)降低，使得燃燒更充分，點火完成時的溫度越高(圖2)。

圖5 不同環(huán)境壓力下中間產(chǎn)物摩爾分數(shù)隨時間變化曲線

圖6 不同環(huán)境壓力下生成物摩爾分數(shù)變化曲線

由圖6中可以看出：Al的摩爾分數(shù)先增加再減少，這是因為點火初期Al(l)蒸發(fā)成Al，使Al的摩爾分數(shù)上升至最大，隨后Al與O2和AlO反應(反應式R2和R5)消耗Al，使得Al的摩爾分數(shù)下降，當Al(l)的蒸發(fā)量與Al的消耗量達到平衡時，此時Al的摩爾分數(shù)不變，點火完成；圖6(a)顯示反應環(huán)境壓力越高，點火過程中Al的摩爾分數(shù)上升過程中所到達的峰值越小，反應平衡時Al的摩爾分數(shù)也小，說明環(huán)境壓力高不利于鋁的蒸發(fā)，但有利于鋁蒸氣的消耗；圖6(b)顯示環(huán)境壓力的變化并不影響Al2O3(l)平衡時的摩爾分數(shù)，說明環(huán)境壓力的變化并不會改變反應平衡時Al2O3(l)的摩爾分數(shù)。

3 結論

通過對鋁與氧氣反應的機理研究，認為鋁在點火過程中所經(jīng)歷的主要反應過程為R2、R5、R8和R9；計算結果表明：在初始溫度為2 300 K，環(huán)境壓力為1 atm時的點火過程中，主要物質摩爾分數(shù)隨時間與溫度變化特征與文獻[13]吻合較好。通過環(huán)境壓力的變化對點火延遲時間的計算分析，發(fā)現(xiàn)點火環(huán)境壓力的升高明顯縮短了點火延遲時間，且點火延遲時間與環(huán)境壓力近似成反比關系，擬合曲線關系式為t=3.36×10-7p0-0.99。環(huán)境壓力越高，參與反應的中間產(chǎn)物Al2O、Al2O2、AlO、Al2O3、AlO2達到平衡時的摩爾分數(shù)也就越大，而中間產(chǎn)物O的摩爾分數(shù)越低；Al的次級氧化物的摩爾分數(shù)增加有利于點火過程，點火完成時的溫度越高。

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(責任編輯楊繼森)

Numerical Analysis of Aluminum/Oxygen Ignition Under Different Environmental Pressure

TIAN Ru-yuan, ZHANG Ling-ke

(School of Energy and Power Engineering, Nanjing University of Science and Technology, Nanjing 210094, China)

In order to study the influence of the environmental pressure to aluminum ignition in gas phase, the zero-dimensional model of homogeneous ignition was established with Al-O2reaction mechanism and calculated by using the CHEMKIN-PRO software package. The influences of main elementary reactions of the ignition process were illustrated. The mole fraction of main substances involved in the ignition process versus time was obtained and analyzed. The ignition delay time on different environmental pressure(1～9 atm)were analyzed, and their relationship is thatt=3.36×10-7p0-0.99. And the change rule of mole fraction influence of the environmental pressure to O2, Al(l), Al2O, Al2O2, AlO, Al2O3, O, AlO2, Al, Al2O(l) were obtained in the ignition process respectively.

energetic materials; Al/O reaction; ignition process; environmental pressure; numerical analysis

2016-07-22；

國家自然科學基金資助(51106075)

田入園(1992—)，男，碩士研究生，主要從事金屬添加劑燃燒特性研究。

10.11809/scbgxb2016.12.034

田入園,張領科.環(huán)境壓力對鋁氧反應點火過程影響的計算分析[J].兵器裝備工程學報，2016(12):150-154.

format:TIAN Ru-yuan, ZHANG Ling-ke.Numerical Analysis of Aluminum/Oxygen Ignition Under Different Environmental Pressure[J].Journal of Ordnance Equipment Engineering,2016(12):150-154.

V311+.3

A

2096-2304(2016)12-0150-05

修回日期：2016-08-23