紀(jì)新法

高中化學(xué)中涉及到的元素化合物知識較多，尤其高三復(fù)習(xí)的后期，在處理題目時(shí)，往往受思維定勢的影響，最容易出錯(cuò)。故二輪復(fù)習(xí)時(shí)切記突破思維定勢的影響，從而提高自己的備考質(zhì)量?，F(xiàn)以非金屬及其化合物的考查為例說明之。

一、 反向思維，巧越誤區(qū)

例1取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份

A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mL·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖1所示，試回答下列問題：

（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 、 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生的CO2體積的最大值為 mL.

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 、 ，

兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生的CO2的體積最大值為 mL。

（3）通過計(jì)算求出原NaOH溶液的的物質(zhì)的量濃度。

簡析本題旨在考查四個(gè)反應(yīng)及其計(jì)算。四個(gè)反應(yīng)中有兩個(gè)是易錯(cuò)點(diǎn)，先后反應(yīng)是難點(diǎn)。

本題采用逆向思維法：由于NaOH的物質(zhì)的量相等，通入CO2后有兩個(gè)結(jié)果：過量與不過量。

即一種情況是：NaOH和Na2CO3，第二種情況是NaHCO3和Na2CO3（NaOH和NaHCO3不能共存，不考慮）。加足量鹽酸后，生成氣體的量就是判斷的依據(jù)因?yàn)镃守恒。從圖像上不難看出A為Na2CO3和NaOH，其物質(zhì)的量之比也用逆向思維可解得。B為 NaHCO3和Na2CO3。其它分析略。

答案：（1）Na2CO3、NaOH；1∶3；33.6；

（2）NaHCO3、Na2CO3 ；1∶1；112；（3）0.75 mol·L-1

二、化歸思維，突破誤區(qū)

例2硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3，并以空氣、NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3（三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出）：

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱 裝置，原因是 ；

（2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是 ，該物質(zhì)的主要作用是 ；

（3）E裝置的作用是 ，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是 、 ；

（4）若保留圖2中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制?。ㄔ趫D3所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱）。

簡析本題考查了無機(jī)物中的重要的酸 ——硝酸的制備。從開始題目的導(dǎo)入，就將考生引入了常規(guī)思維：NH3的實(shí)驗(yàn)室制取。顯然，應(yīng)先加熱C，原因是使催化劑達(dá)到適宜溫度，提高NH3的轉(zhuǎn)化率；而（2）中D應(yīng)填充的物質(zhì)與題目的“模擬工業(yè)制HNO3”有密切關(guān)系。由于NH3可與HNO3反應(yīng)，故應(yīng)選用能吸收NH3的干燥劑：CaCl2或P2O5，而非無水硫酸銅或堿石灰等；作用是除去未反應(yīng)的NH3。（3）中的答案為：E的作用安全瓶防倒吸；F中的物質(zhì)為水，而非濃硫酸等，G中的物質(zhì)應(yīng)是NaOH溶液，但應(yīng)注意工業(yè)上是用飽和Na2CO3溶液（這是思維定勢，需注意）吸收NO和NO2。（4）中考查了NH3和氧氣的同時(shí)制取，而且是最簡單的！平時(shí)復(fù)習(xí)中主圖4要學(xué)習(xí)了NH3的簡單制法，如把濃氨水滴加到生石灰中等等；也復(fù)習(xí)了氧氣的簡單制法如把過氧化氫加到二氧化錳中等等，但同時(shí)制取NH3和氧氣的卻沒有做過！于是，想到了把濃氨水加到過氧化鈉中，但這不是最簡單的答案。而是將空氣通入到濃氨水中！如圖4所示。

因此，此題給我們的啟示是要注意化歸思維！從而突破誤區(qū)。

答案：見分析。

三、發(fā)散思維，提高能力

例3著名化學(xué)家羅博特·波義爾（Robert Royle）在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣出現(xiàn)紅色點(diǎn)點(diǎn)。他對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出各種假設(shè)，經(jīng)過多次的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。對紫羅蘭花瓣遇到鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案填寫在表1中。

（2）從微觀角度，可以從鹽酸溶液中含有的微粒出發(fā)，探究變色是由H+、Cl-，還是由H2O引起的。對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以依據(jù)假設(shè)來進(jìn)行設(shè)計(jì)和展開。

答案：（1）其它酸使紫羅蘭變色嗎 ；將稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。

（2）鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎；將稀鹽酸滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象。

（3）堿液也能使紫羅蘭花瓣變色嗎；將NaOH溶液、Ba（OH）2溶液花瓣上， 觀察現(xiàn)象。

（4）是溶液中的Cl-使紫羅蘭花瓣變色嗎；將NaCl、KCl溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。

總之，復(fù)習(xí)備考的過程中應(yīng)不斷反思自己的思維模式，努力使自己的能力提高到一個(gè)新的層次。

（收稿日期：2016-01-25）endprint