徐懷文
化學鍵知識點包括:①化學鍵,②離子鍵,③共價鍵,④極性鍵和非極性鍵。新課標和考綱要求同學們理解離子鍵、共價鍵的概念,了解極性鍵、非極性和化學鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。考查的重點主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質類別和性質的關系兩方面進行,題目基礎性強,而且在考試中這類題目比較容易丟分,因此,同學們在學習中要多比較,多歸納,注重遷移應用。
考點一:離子鍵與共價鍵
易錯點:1.所有物質中都存在化學鍵。
分析:稀有氣體分子是單原子分子,分子中無化學鍵。
2.非金屬元素間不能形成離子鍵。
分析:非金屬元素間也可能形成離子鍵,如NH4Cl-中cl與NH+4之間。
3.共價鍵僅存在于共價化合物中。
分析:共價鍵也可以存在于離子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵。
4.有化學鍵破壞的變化一定是化學變化。
分析:HCl溶于水,NaCl熔化都有化學鍵破壞,但無新化學鍵生成,故屬于物理變化。
例1 在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )。
A.將SO2通入水中 B.火堿溶于水
C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水
常見錯誤:選B。
錯因分析:錯誤地認為燒堿NaOH中既含離子鍵又含共價鍵,溶于水后全部被破壞。對硫酸氫鈉溶于水的電離不理解。
解析:將SO2通入水中,只破壞共價鍵,A錯誤;火堿溶于水,只破壞離子鍵,B錯誤;HCl通入水中,只破壞共價鍵,C錯誤;硫酸氫鈉溶于水,發(fā)生反應NaHSO4=Na-+H++SO2-4,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞,D正確。
答案:D
例2 化學鍵使得100多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )。
A.化學鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團巾
B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵
C.共價鍵只存在于共價化合物中
D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
常見錯誤:選D。
錯因分析:沒有認識到共價鍵也可以存在于離子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵。
解析:A項前半段的敘述不完全,應為強烈相互作用;B項是對離子鍵形成原因的本質概括;C項忽視了共價單質分子或離子化合物中的原子團中也存在共價鍵;D項只考慮了一般情況而忽略了特殊情況,如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵。
答案:B
考點二:極性鍵與非極性鍵
易錯點:1.由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵。
分析:有的化合物既含有極性鍵又含有非極性鍵,如H2O2。
2.離子化合物中既不含極性鍵又不含非極性鍵。
分析:離子化合物Na2O2中含有非極性鍵,離子化合物Ba(OH)2中含有極性鍵。
例3 關于離子鍵、共價鍵的各種敘述,下列說法中正確的是( )。
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵
D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
常見錯誤:選B。
錯因分析:沒有認識到H2O2、Na2O2都存在非極性鍵。
解析:A項,NH4Cl中存在共價鍵;B項,如H2O2等分子中存在非極性鍵;C項,共價化合物一定不含離子鍵;D項,H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。
答案:C
考點三:離子化合物與共價化合物
易錯點:1.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。
分析:AlCl3是南金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物。
2.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵。
分析:離子化合物NH4Cl、NaOH中含有共價鍵和離子鍵。
例4 X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物( )。
A.一定是離子化合物
B.一定是共價化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正確
常見錯誤:選A或C。
錯因分析:錯選C的主要原因是只考慮一般規(guī)律,未考慮特殊物質。主族元素中其原子的最外層電子數(shù)為1和6的元素應為ⅠA族和ⅥA族,它們是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它們除可以組成X2Y型化合物外,還能組成X2Y2型化合物,如Na2O2、H2O2等。本題還容易錯選A,主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素,錯誤認為ⅠA族元素為活潑的金屬元素,ⅥA族為活潑的非金屬元素,二者通過離子鍵結合成離子化合物。
解析:最外層為1個和6個電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素,中學所熟悉的有H、Na、K、O、s等,它們之間可以形成x:Y型共價化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等),而且還可形成x!Y!型的化合物H2O2、Na2O2等,同時K、Rb等堿金屬還可形成更復雜的超氧化物,因此本題答案應該是D。
答案:D
(責任編輯 謝啟剛)