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        化學(xué)鍵知識(shí)易錯(cuò)點(diǎn)透析

        2016-05-14 13:19:33徐懷文
        關(guān)鍵詞:離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵

        徐懷文

        化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)包括:①化學(xué)鍵,②離子鍵,③共價(jià)鍵,④極性鍵和非極性鍵。新課標(biāo)和考綱要求同學(xué)們理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念,了解極性鍵、非極性和化學(xué)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成??疾榈闹攸c(diǎn)主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行,題目基礎(chǔ)性強(qiáng),而且在考試中這類題目比較容易丟分,因此,同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中要多比較,多歸納,注重遷移應(yīng)用。

        考點(diǎn)一:離子鍵與共價(jià)鍵

        易錯(cuò)點(diǎn):1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

        分析:稀有氣體分子是單原子分子,分子中無化學(xué)鍵。

        2.非金屬元素間不能形成離子鍵。

        分析:非金屬元素間也可能形成離子鍵,如NH4Cl-中cl與NH+4之間。

        3.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中。

        分析:共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。

        4.有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化。

        分析:HCl溶于水,NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞,但無新化學(xué)鍵生成,故屬于物理變化。

        例1 在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )。

        A.將SO2通入水中 B.火堿溶于水

        C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水

        常見錯(cuò)誤:選B。

        錯(cuò)因分析:錯(cuò)誤地認(rèn)為燒堿NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,溶于水后全部被破壞。對(duì)硫酸氫鈉溶于水的電離不理解。

        解析:將SO2通入水中,只破壞共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;火堿溶于水,只破壞離子鍵,B錯(cuò)誤;HCl通入水中,只破壞共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;硫酸氫鈉溶于水,發(fā)生反應(yīng)NaHSO4=Na-+H++SO2-4,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,D正確。

        答案:D

        例2 化學(xué)鍵使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )。

        A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團(tuán)巾

        B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

        C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

        D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

        常見錯(cuò)誤:選D。

        錯(cuò)因分析:沒有認(rèn)識(shí)到共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。

        解析:A項(xiàng)前半段的敘述不完全,應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用;B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì)概括;C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵;D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況,如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵。

        答案:B

        考點(diǎn)二:極性鍵與非極性鍵

        易錯(cuò)點(diǎn):1.由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵。

        分析:有的化合物既含有極性鍵又含有非極性鍵,如H2O2。

        2.離子化合物中既不含極性鍵又不含非極性鍵。

        分析:離子化合物Na2O2中含有非極性鍵,離子化合物Ba(OH)2中含有極性鍵。

        例3 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述,下列說法中正確的是( )。

        A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵

        B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

        C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

        D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

        常見錯(cuò)誤:選B。

        錯(cuò)因分析:沒有認(rèn)識(shí)到H2O2、Na2O2都存在非極性鍵。

        解析:A項(xiàng),NH4Cl中存在共價(jià)鍵;B項(xiàng),如H2O2等分子中存在非極性鍵;C項(xiàng),共價(jià)化合物一定不含離子鍵;D項(xiàng),H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。

        答案:C

        考點(diǎn)三:離子化合物與共價(jià)化合物

        易錯(cuò)點(diǎn):1.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

        分析:AlCl3是南金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物。

        2.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵。

        分析:離子化合物NH4Cl、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

        例4 X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物( )。

        A.一定是離子化合物

        B.一定是共價(jià)化合物

        C.一定形成X2Y型化合物

        D.以上答案均不正確

        常見錯(cuò)誤:選A或C。

        錯(cuò)因分析:錯(cuò)選C的主要原因是只考慮一般規(guī)律,未考慮特殊物質(zhì)。主族元素中其原子的最外層電子數(shù)為1和6的元素應(yīng)為ⅠA族和ⅥA族,它們是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它們除可以組成X2Y型化合物外,還能組成X2Y2型化合物,如Na2O2、H2O2等。本題還容易錯(cuò)選A,主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素,錯(cuò)誤認(rèn)為ⅠA族元素為活潑的金屬元素,ⅥA族為活潑的非金屬元素,二者通過離子鍵結(jié)合成離子化合物。

        解析:最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素,中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、s等,它們之間可以形成x:Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等),而且還可形成x!Y!型的化合物H2O2、Na2O2等,同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物,因此本題答案應(yīng)該是D。

        答案:D

        (責(zé)任編輯 謝啟剛)

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