徐懷文

化學(xué)鍵知識點(diǎn)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。新課標(biāo)和考綱要求同學(xué)們理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，了解極性鍵、非極性和化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。考查的重點(diǎn)主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，而且在考試中這類題目比較容易丟分，因此，同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要多比較，多歸納，注重遷移應(yīng)用。

考點(diǎn)一：離子鍵與共價(jià)鍵

易錯(cuò)點(diǎn)：1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

分析：稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。

2.非金屬元素間不能形成離子鍵。

分析：非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH₄Cl^-中cl與NH⁺₄之間。

3.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中。

分析：共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH₄Cl中都含有共價(jià)鍵。

4.有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化。

分析：HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。

例1 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）。

A.將SO₂通入水中 B.火堿溶于水

C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水

常見錯(cuò)誤：選B。

錯(cuò)因分析：錯(cuò)誤地認(rèn)為燒堿NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，溶于水后全部被破壞。對硫酸氫鈉溶于水的電離不理解。

解析：將SO₂通入水中，只破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；HCl通入水中，只破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)NaHSO₄=Na^-+H⁺+SO^2-₄，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，D正確。

答案：D

例2 化學(xué)鍵使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）。

A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)巾

B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

常見錯(cuò)誤：選D。

錯(cuò)因分析：沒有認(rèn)識到共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH₄Cl中都含有共價(jià)鍵。

解析：A項(xiàng)前半段的敘述不完全，應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用；B項(xiàng)是對離子鍵形成原因的本質(zhì)概括；C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況，如NH₄Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。

答案：B

考點(diǎn)二：極性鍵與非極性鍵

易錯(cuò)點(diǎn)：1.由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵。

分析：有的化合物既含有極性鍵又含有非極性鍵，如H₂O₂。

2.離子化合物中既不含極性鍵又不含非極性鍵。

分析：離子化合物Na₂O₂中含有非極性鍵，離子化合物Ba（OH）₂中含有極性鍵。

例3 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（ ）。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

常見錯(cuò)誤：選B。

錯(cuò)因分析：沒有認(rèn)識到H₂O₂、Na₂O₂都存在非極性鍵。

解析：A項(xiàng)，NH₄Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H₂O₂等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H₂O₂、C₂H₆等都存在非極性鍵。

答案：C

考點(diǎn)三：離子化合物與共價(jià)化合物

易錯(cuò)點(diǎn)：1.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

分析：AlCl₃是南金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物。

2.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵。

分析：離子化合物NH₄Cl、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

例4 X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）。

A.一定是離子化合物

B.一定是共價(jià)化合物

C.一定形成X₂Y型化合物

D.以上答案均不正確

常見錯(cuò)誤：選A或C。

錯(cuò)因分析：錯(cuò)選C的主要原因是只考慮一般規(guī)律，未考慮特殊物質(zhì)。主族元素中其原子的最外層電子數(shù)為1和6的元素應(yīng)為ⅠA族和ⅥA族，它們是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它們除可以組成X₂Y型化合物外，還能組成X₂Y₂型化合物，如Na₂O₂、H₂O₂等。本題還容易錯(cuò)選A，主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素，錯(cuò)誤認(rèn)為ⅠA族元素為活潑的金屬元素，ⅥA族為活潑的非金屬元素，二者通過離子鍵結(jié)合成離子化合物。

解析：最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、s等，它們之間可以形成x：Y型共價(jià)化合物（如H₂O、H₂S等）和離子化合物（如Na₂O、K₂S等），而且還可形成x！Y！型的化合物H₂O₂、Na₂O₂等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。

答案：D

（責(zé)任編輯 謝啟剛）