肖秋燕

摘 要：新人教版化學(xué)選修四第三章水溶液的離子平衡中有關(guān)溶液酸堿性的判斷，是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，結(jié)合鹽的水解常數(shù)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，利用公式推導(dǎo)，查閱資料，設(shè)計(jì)微課，攻克這個(gè)難點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)；鹽的水解常數(shù)；溶液酸堿性；微課設(shè)計(jì)

在化學(xué)教學(xué)中，對于新人教版選修四第三章的有關(guān)溶液酸堿性的判斷，是一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，結(jié)合課本58頁的科學(xué)視野有關(guān)鹽的水解常數(shù)的探討，設(shè)計(jì)的微課如下：

對于強(qiáng)堿弱酸鹽：

CH3COONa + H2O ？葑 CH3COOH + NaOH

K=■

K·C（H2O）=■

K·C（H2O）為常數(shù)，用Kh表示，為鹽類水解常數(shù)，

C（CH3COONa） = C（CH3COO-），C（NaOH） = C（OH-），則有：

Kh=■ ①

已知CH3COOH的電離常數(shù)：Ka=■

則有：C（CH3COOH）=■ ②

綜合①②可得：Kh=■。

利用上述理論，我們可以判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液pH的大小。

例題1.比較同條件的下列溶液的pH的大?。篘aClO，Na2CO3，NaHCO3，Na2S。

例題2.為什么酸式鹽NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液卻為堿性？

查閱資料：H2CO3 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 4.5×10-7

■ ？葑 ■ Ka2 = 4.7×10-11

HClO ？葑 H+ + ClO- K = 2.95×10-8

HS- ？葑 H+ + S2- Ka2 = 1×10-19

H3PO4 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 6.9×10-3

■ ？葑 H+ + ■ Ka2 = 6.23×10-8

■ ？葑 H+ + ■ Ka3 = 4.8×10-13

解答例題1：已知電離常數(shù)：Ka（HS-） < Ka2（■） < Ka（HClO） < Ka1（H2CO3）。

根據(jù)水解常數(shù)公式可知：溶液的pH：Na2S > Na2CO3 > NaClO > NaHCO3。

解答例題2：NaH2PO4溶液中：Kh=■=■=1.45×10-12 < Ka2=6.23×10-8。

即：■的水解程度 < 電離程度，NaH2PO4溶液顯酸性。

綜上可知：

1.弱離子水解生成的酸或堿的電離常數(shù)越小，水解程度越大。

這就是鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”。

2.在可溶性酸式鹽中：

若Kh > Ka，酸式根離子的水解程度 > 電離程度，溶液顯堿性；

若Kh < Ka，酸式根離子的水解程度 < 電離程度，溶液顯酸性。

？誗編輯 武慧慧