邵政

在知識(shí)能力水平相差不大的情況下，高考成績(jī)的高低在很大程度上取決于是否規(guī)范答題，規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟能充分體現(xiàn)考生知識(shí)能力水平和良好的答題習(xí)慣。在實(shí)驗(yàn)題的解答中，不少考生不是因?yàn)橹R(shí)欠缺或能力上達(dá)不到而失分，而是答題不規(guī)范。下面將實(shí)驗(yàn)題的規(guī)范表述總結(jié)如下。

1.裝置氣密性的檢查

凡是有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置，在放入藥品之前均需要先檢查裝置的氣密性。

例1如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是。

答案：（1）圓底燒瓶 ? （2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管末端插入水中;加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。

2.試紙的使用

（1）定量試紙（如pH試紙）的使用：此類問題的答案幾乎是格式化的。解答此類題目要注意三個(gè)得分點(diǎn)和關(guān)鍵詞：蘸待測(cè)液+點(diǎn)試樣+對(duì)比讀數(shù)。

（2）定性試紙的使用：

①用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，答題模板：將××試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待檢液點(diǎn)在試紙中部，試紙呈現(xiàn)××顏色。

②用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，答題模板：先取小片××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測(cè)氣體的容器口附近，試紙呈現(xiàn)××顏色。

例2聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：

溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為。

答案：將一小片pH試紙放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)。

3.氣體的檢驗(yàn)

根據(jù)氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)氣體，可選用濕潤(rùn)試紙或溶液，后者較復(fù)雜，如用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。

例3聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。

答案：將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色，證明氣體中含有SO2

4.離子的檢驗(yàn)

離子的檢驗(yàn)通常在溶液中進(jìn)行，根據(jù)其性質(zhì)選擇試劑，再由反應(yīng)現(xiàn)象得出結(jié)論，如Cl-的檢驗(yàn)。

圖1

例4堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖1，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置、過濾，用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

步驟二中的濾液中可能含有CO2-3，寫出檢驗(yàn)CO2-3的方法：。

答案：取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明有CO2-3。

5.滴定終點(diǎn)的判斷

解答此類題目注意關(guān)鍵點(diǎn)：

例5納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用

NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答：如何判斷滴定終點(diǎn)。

答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

6.沉淀劑是否過量的判斷

沉淀劑是否過量的判斷方法（以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4為例說明）

方法Ⅰ適用于沉淀的質(zhì)量需要稱量并進(jìn)行有關(guān)的定量計(jì)算。

方法Ⅱ適用于不需要稱量沉淀的質(zhì)量，只是定性說明相關(guān)的問題。

例6（1）（適用于方法Ⅰ） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是

CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解

③加氯化鋇溶液，沉淀

④過濾 （其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是。

（2）（適用于方法Ⅱ）（2010年天津高考）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用

NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是。

答案：（1）稱量樣品靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈

（收稿日期：2015-07-15）