楊杰

高中化學(xué)主要注重的是學(xué)生的思維能力的提升.幫助學(xué)生培養(yǎng)獨(dú)立思考問(wèn)題的能力，減輕學(xué)習(xí)任務(wù)，掌握更多的化學(xué)知識(shí).在高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中，一定要涉及的就是化學(xué)知識(shí)的解題和運(yùn)算.如何選擇解題方法，既能有效的解決問(wèn)題，又能夠最大程度的減少運(yùn)算過(guò)程是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，

一、定量守恒法

定鰱守恒幾乎是貫穿高中化學(xué)和物理的一個(gè)最常見(jiàn)的概念，在日常的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會(huì)看到，電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況，然而化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)之一就是化學(xué)種常見(jiàn)的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解題過(guò)程中，巧妙地運(yùn)用守恒方法，可以有效的解決問(wèn)題.例如，在化學(xué)的方程式中有很多關(guān)于守恒的關(guān)系定式，包括生成物和反應(yīng)物之間的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量，而反應(yīng)前后的總質(zhì)量、得失的電子數(shù)、原子數(shù)都應(yīng)當(dāng)是守恒的.

例1 （ 2010年全國(guó)卷）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（ ）

（A） 1：2 （B） 2：3 （C） 3：1 （D） 5：3

解析：這足2010年全國(guó)卷的一道化學(xué)題，這道題就可以使用守恒來(lái)解決分析題目中給出的條件n（ PCl3）=x mol，n（PCl5）=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒確3x+5y= （0. 314x'）/22.4≈0.028②，聯(lián)立之解得：x=0. 006，y=0.002，故選（C）.這道題的解題核心就是守恒問(wèn)題，同時(shí)也涉及一些方法技巧的問(wèn)題，但守恒問(wèn)題是這個(gè)問(wèn)題的核心解決方法.

二、差量解題法

差量解題法是較為常用的一種方式，學(xué)生在解答之前，一定要認(rèn)真觀察題目的要求和內(nèi)容，根據(jù)問(wèn)題中所涉及的原理和變量進(jìn)行差量計(jì)算.

例2 （2013年江蘇卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反應(yīng)并放熱.現(xiàn)有3個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

（A）容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

（I{）容器l、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

（C）容器I中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

（D）容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于l

解析：若溫度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1.但兩者溫度不等，容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).容器Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器Ⅱ中CO，的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2：的轉(zhuǎn)化率之和小于 1.答案為（C）（D）.

三、化學(xué)方程式法

在化學(xué)變化中，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化郁足十分復(fù)雜的，這時(shí)候化學(xué)方程式的作用就得以充分的發(fā)揮，化學(xué)方程式簡(jiǎn)單，明了，能夠有效地使復(fù)雜的題型變得簡(jiǎn)單，化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)和方法法都是建立在對(duì)等的條件下，包括物理變化，化學(xué)變化，如混合物和純凈物.再例如化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，就連化學(xué)方程式的前后都是辯證而統(tǒng)一的，掌握好方程式的對(duì)等關(guān)系，在進(jìn)行題目的分析，根據(jù)方程式進(jìn)行解題.

例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物，加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比可能是（ ）

（A）4：3 （B）3：2 （C）3：1 （I））2：1

解析：此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí).分析題給混合物和高溫 -發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe203+ Fe= 3Fe0時(shí)，反應(yīng)后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比為3：2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質(zhì)的il}之比為1：2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)e0與Fe2O3，的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故（B）（C）可能.這道題就是基于化學(xué)方程式的一道典型題目，把幾種可能的反應(yīng)化學(xué)方程式列出來(lái)，然后從最大值最小值去分析，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地做出正確判斷的方法.

四、極限法

極限判斷是指從事物的極端上來(lái)考慮問(wèn)題的一種思維方法，該思維方法的特點(diǎn)是確定了事物發(fā)展的最大（或最?。┏潭纫约笆挛锇l(fā)生的范圍.這種方法，適合定性或定量地求解混合物的組成，一般是處理混合物計(jì)算時(shí)使用，就是假定混合物只含有其中一種成分，通過(guò)定量計(jì)算，可以得出某些數(shù)據(jù)的取范圍.

例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H，和Cl，的混合氣體Al，經(jīng)光照后完全反應(yīng)，所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a，b的關(guān)系不可能是下列的（ ）

（A）6= a/22.4

（B）6>a/22.4

（C）6≥a/11.2

（D）6

解析：氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，是該題的關(guān)鍵之處.氣體恰好是指能與NaOH反應(yīng)的氣體能完全與之反應(yīng)并轉(zhuǎn)化為鹽，而不是氣體無(wú)剩余（可能剩余H7）.以此可用極限法去分析，即NaOH的最小值為aL全為H2，NaOH的最大值為n L全為Cl2.若，aL全為H2時(shí)，耗堿量為O，若aL全為Cl2時(shí)耗堿量最大，此時(shí)b= a/11.2.因此對(duì)二者的混合氣體而言，耗堿量應(yīng)介于0 - a/ll.2之間，故a、b關(guān)系不可能的只有（C）.