趙曉磊

2015年高考已經(jīng)落下帷幕，從試題表現(xiàn)上看與往年變化不大，熱化學(xué)知識仍然以蓋斯定律的考查為主，以基本概念、反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫為輔。現(xiàn)筆者將今年高考試題中呈現(xiàn)的考查方式進行簡單的總結(jié)，以期幫助同學(xué)們掌握這部分內(nèi)容，提高備考效率。

一、基本概念的考查

例1（2015·重慶改編）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCI。關(guān)于CuCI在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（）。

A.降低了反應(yīng)的活化能

B.增大了反應(yīng)的速率

C.降低了反應(yīng)的焓變

D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

分析：催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低（如圖所示）。催化劑不會影響焓變，也不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，只是縮短了到達(dá)平衡所用的時間，所以不影響化學(xué)平衡常數(shù)。

答案：AB

核心提示：催化劑的使用會同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，也不會影響反應(yīng)的焓變。

二、蓋斯定律的考查

例2（2015·新課標(biāo)Ⅱ改編）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

則△H₃=_________kJ·mol^-1

分析：通過分析這三個熱化學(xué)方程式，我們發(fā)現(xiàn)通過②一①即可得到③，所以

答案：41

核心提示：蓋斯定律指的是不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，換而言之，可以通過幾個熱化學(xué)方程式的相加減來得到我們所需要的熱化學(xué)方程式。

三、中和熱的測定

例3 某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸進行中和熱的測定。取50mL NaOH溶液和30ml。硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

（l）上表中的溫度差平均值為_______℃。

（2）近似認(rèn)為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸的密度都是l g·cm^-3中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·（g·℃）^-1。則中和熱△H=_______（取小數(shù)點后一位）。

（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ.mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂S0₄溶液的溫度

分析：（I）四次實驗溫度差分別為3.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，由于第一次所測溫度差明顯低于后三次，誤差較大，應(yīng)舍去。取后三次實驗溫度差的平均值為4.0℃。

（2）由比熱容的單位和△H的單位得出△H的計算公式：

（3）a、c、d會導(dǎo)致溫度差偏小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，b用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會使量取的NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致其和硫酸中和時放出的能量更多，溫度差偏大，使測得中和熱的數(shù)值偏大。

答案：（1）4.O（2）-53.5 kJ·mol^-1（3）acd

核心提示：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定是熱化學(xué)中的重要實驗。本實驗成功的關(guān)鍵在于保證裝置良好的隔熱效果，隔熱效果的好壞直接決定了實驗所測中和熱的準(zhǔn)確與否。