郭鳳玲

在近幾年各地高考的理綜化學(xué)試卷中，計(jì)算型選擇題郜占有比較大的比例。如果同學(xué)們仔細(xì)研究就會(huì)發(fā)現(xiàn)，雖然計(jì)算型選擇題的題型有別，但很多是“形變神小變”。那么如何才能快速、準(zhǔn)確地求解，自然成r同學(xué)們非常關(guān)心的問題，下面我們舉例說明，希望同學(xué)們能夠從中受到有益的啟發(fā)。

一、整體觀察，化零為整

解析：本題看先配半冉找被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比，不僅難以人手，求解過程也非常繁雜，且容易H{錯(cuò)。若對(duì)硝酸銨整體觀察，N有以下三個(gè)化合價(jià)： 3、O、+5，根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，-3到O上升了3；+5到0下降了5。再根據(jù)電子得失守恒的原則，就是5與3。故本題應(yīng)選A。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：在練習(xí)或考試中一定要克服先動(dòng)手后動(dòng)腦的不良習(xí)慣。此法一般適用于氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算。

二.活用極限，變難為易

例2 若1mol某種氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時(shí)需要3 mol氧氣，則（

）。

A.x=3，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8

解析：本題可用烴完全燃燒的化學(xué)方程式求解，也可用極限法求解。觀察各個(gè)選項(xiàng)可知，若x=3，則3 mol氧氣完全變成3 moll CO2，則烴中的氫原子無法與氧原子結(jié)合成水。因此，x只能等于2。生威2 molCO2，則消耗了2mol氧氣，余下的1mol氧分子恰好跟4 mol的氫原子結(jié)合成水，所以y=4。故應(yīng)選B。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：對(duì)每一道題，既要熟悉一般解法，又要有自己的獨(dú)創(chuàng)性。此法一般用于求解化學(xué)平衡計(jì)算題。

三、巧設(shè)數(shù)據(jù)，化繁為簡(jiǎn)

例3 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后溶液中Fc3+與Fe2+濃度相等，則參加反應(yīng)的Fe3+與未參加反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（

）。

A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.1：1

解析：根據(jù)離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)未參加反應(yīng)的Fe3+為3 mol，于是從離子反應(yīng)力一程式可以看出2Fe3+生成3Fe2+。岡此參加反應(yīng)的Fc3+與未參加反應(yīng)的Fe3+之比為2：3。故心選A有。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于表面上無任何數(shù)據(jù)，可根據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式中的計(jì)量數(shù)，巧設(shè)數(shù)據(jù)，化繁為簡(jiǎn)。此種方法非常適宜于求解隱含數(shù)據(jù)計(jì)算題。

四、克服定勢(shì)，靈活變通

例4 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3-、Cl、SO42-，該溶液用惰性電極電解片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）。

A.8：1 B.2：27

C.35.5：108

D.108：35.5

解析：有部分同學(xué)會(huì)發(fā)牛錯(cuò)解，這是因?yàn)樗麄兛吹奖绢}中用惰性電極進(jìn)行電解，首先想到的足離子放電順序問題，認(rèn)為在陽極上產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物為Cl2，在陰極上產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為Ag，二者量之比為108：35.5，所以答案選D。

實(shí)際上，在本題給定的條件下.溶液中的Ag+和Cl-、Pb2-和SO42-會(huì)分別形成沉淀，而此時(shí)只相當(dāng)于電解NaNO3溶液，即水的電解。所以應(yīng)選A。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：我們?cè)诮忸}時(shí)要注意靈活地運(yùn)用基本概念和理論知識(shí)，要從不同的角度對(duì)問題進(jìn)行分析，不要墨守成規(guī)，更不要急于求成。要善于克服思維定勢(shì)的不良影響，培養(yǎng)思維的靈活性與變通性。

五、巧用估算，快速求解

解析：本題的常規(guī)解法是找出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，然后列式計(jì)算，計(jì)算很煩瑣，易出錯(cuò)。若跳出常規(guī)，巧用估算，則會(huì)收到神奇的效果。轉(zhuǎn)化率=某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量/某物質(zhì)的起始量×100×，由于Y的起始量為b mol，聽以Y的轉(zhuǎn)化量在分母上必然有b，再對(duì)這幾個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行整體觀察、估算，則很容易確定選項(xiàng)B正確。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：在解題過程中，千萬不要拘泥于條條框框，要敢于思考，勇于創(chuàng)新，提高思維能力和創(chuàng)新能力。此法一般用于幾個(gè)選項(xiàng)中有一項(xiàng)或兩項(xiàng)在局部有微小不同的問題，還需根據(jù)“雙基”進(jìn)行估算。

六、尋找差量，求同存異

例6 10mL某氣態(tài)烴在50 mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定），則該氣態(tài)烴可能是（

）。

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷

解析：沒某氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有

答案：B

點(diǎn)評(píng)：差量法是解題的常用方法，求解此類問題常用的思維方法為聚斂思維，要會(huì)求同存異，找出規(guī)律，多題一解，才可跳出茫茫的題海。此法一般適月于氣體體積在反應(yīng)之后發(fā)生變化或固體質(zhì)量發(fā)生變化的一類計(jì)算題。

七，排除干擾，去偽存真

例7 向15 g鐵與氧化鐵的固態(tài)混合物中，加人一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸150 mL，固態(tài)物質(zhì)全部溶解，同時(shí)放出H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗3mol·L-l的NaOH溶液200 mL，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）。

A.1.5 mol·L-1

B.2 mol·L-1

C. 2.5 mol·L-1

D.3 mol·L-1

答案：B

點(diǎn)評(píng)：當(dāng)題中有干擾條件出現(xiàn)時(shí)，常會(huì)使一些考生被表面現(xiàn)象所迷惑，陷入思維誤區(qū)，導(dǎo)致錯(cuò)解的發(fā)生。這就要求我們?cè)诮忸}時(shí)，要重視剖析質(zhì)的變化，理清量的關(guān)系。及時(shí)排除干擾條件去偽存真，善于從繁雜的數(shù)據(jù)和反應(yīng)中找出關(guān)鍵性的數(shù)據(jù)和最本質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，從而順利解題。

八，逆向思維，出奇制勝

例8 ag銅與含bg硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，若a：b=4：10，則反應(yīng)中被還原硝酸的質(zhì)量為（

）。

解析：習(xí)慣正向思維的同學(xué)首先想到：由硝酸的還原產(chǎn)物NO2和NO來推算被還原硝酸的質(zhì)量，但題干中沒有硝酸的濃度等必要條件，結(jié)果陷入困境。此時(shí)不妨進(jìn)行逆向思維，先求出未被還原硝酸的質(zhì)量，即顯酸性的硝酸，便可迅速得出答案。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于同一問題，當(dāng)運(yùn)用常規(guī)的正向思維方法中途受阻時(shí)，這時(shí)不妨嘗試逆向思維，常常會(huì)收到意想不到的效果。也就是說，對(duì)于某一問題，若只從一種角度去思考，常常會(huì)鉆進(jìn)“死胡同”，這就要求我們要經(jīng)常變換思維角度去思考問題，千萬不能局限于固定的模式。只有這樣才能拓展思維空問，增強(qiáng)思維的靈活性與敏捷性。

九.轉(zhuǎn)換信息，避實(shí)就虛

例9 物質(zhì)的量相等的戊烷、苯、苯酚完全燃燒需要0 2的物質(zhì)的量分別為xmol、y mol、z mol，則x，y，z的關(guān)系是（

）。

A.x>y>z

B.y>z>x

C.z>y>x

D.y>x>z

解析：戊烷、苯、苯酚的分子式分別為C5H12、C6H6、C6H6O，將信息轉(zhuǎn)換為C5H12→C5H4·CH8，C6H6→C5H4·CH2，C6H6O→C5H4·H2O，進(jìn)行這樣的轉(zhuǎn)換后，無需計(jì)算便可立即看出x>y>z，故應(yīng)選A。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題若按照烴、烴的衍生物燃燒的化學(xué)方程式求解，則過程煩瑣冗長(zhǎng)。通過把信息進(jìn)行合理的轉(zhuǎn)換，避實(shí)就虛，找出共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，無需計(jì)算，便可獲解。