王榮橋

中考是一種選拔性考試。命題者為了考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴(yán)密性和靈活性，常常針對學(xué)生思維和解題方法方面的“漏洞”，在計算題中巧妙而隱蔽地設(shè)置一些“陷阱”，部分學(xué)生往往步入解題思維的誤區(qū)，導(dǎo)致解題策略缺失，解題方法模糊，解答過程繁瑣，計算結(jié)果錯誤，結(jié)果留下了試題不難、得分不高的遺憾?，F(xiàn)選取2014年部分中考考題，結(jié)合對應(yīng)的解題方法分析如下，以達到正確選擇方法、優(yōu)化解題思路，走出解題誤區(qū)，獲得準(zhǔn)確結(jié)論、提升解題能力之目的。

1.質(zhì)量守恒法

化學(xué)計算常常涉及物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，物質(zhì)質(zhì)量的“減少”往往是由物質(zhì)脫離反應(yīng)體系所致，即產(chǎn)生了氣體或生成了沉淀。巧妙運用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，建立等量關(guān)系，能夠開闊思維空間、簡化計算過程、優(yōu)化思維品質(zhì)、快速、準(zhǔn)確解答出問題答案。

例1（濟南考題）現(xiàn)有9.3 g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23∶3，在室溫下，將該混合物與50 g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（ ）。

2.關(guān)系式法

對于多步反應(yīng)的化學(xué)計算，在有兩個或兩個以上的化學(xué)方程式進行計算時，可以先寫出有關(guān)化學(xué)方程式，找出幾個方程式有關(guān)物質(zhì)之間的量的關(guān)系，根據(jù)尋找到的新的關(guān)系進行計算，可以優(yōu)化計算過程、精簡計算步驟、節(jié)約計算時間。

例2（揚州考題）向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質(zhì)量為15.6 g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（ ）。

已變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：11.2 g+22.4 g=33.6 g，因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量為：100 g-20 g-29.6 g+33.6 g=84 g，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.6 g/84 g×100%=40%。答案：C

解題有法而無定法，熟能生巧，自然得法，只有適合學(xué)生的解題方法，才是“最好”的方法，但愿該文能夠?qū)W(xué)生的學(xué)習(xí)有所啟迪，幫助學(xué)生找到“省時、省力、有效”的解題方法。

（收稿日期：2014-10-09）

中考是一種選拔性考試。命題者為了考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴(yán)密性和靈活性，常常針對學(xué)生思維和解題方法方面的“漏洞”，在計算題中巧妙而隱蔽地設(shè)置一些“陷阱”，部分學(xué)生往往步入解題思維的誤區(qū)，導(dǎo)致解題策略缺失，解題方法模糊，解答過程繁瑣，計算結(jié)果錯誤，結(jié)果留下了試題不難、得分不高的遺憾?，F(xiàn)選取2014年部分中考考題，結(jié)合對應(yīng)的解題方法分析如下，以達到正確選擇方法、優(yōu)化解題思路，走出解題誤區(qū)，獲得準(zhǔn)確結(jié)論、提升解題能力之目的。

1.質(zhì)量守恒法

化學(xué)計算常常涉及物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，物質(zhì)質(zhì)量的“減少”往往是由物質(zhì)脫離反應(yīng)體系所致，即產(chǎn)生了氣體或生成了沉淀。巧妙運用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，建立等量關(guān)系，能夠開闊思維空間、簡化計算過程、優(yōu)化思維品質(zhì)、快速、準(zhǔn)確解答出問題答案。

例1（濟南考題）現(xiàn)有9.3 g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23∶3，在室溫下，將該混合物與50 g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（ ）。

2.關(guān)系式法

對于多步反應(yīng)的化學(xué)計算，在有兩個或兩個以上的化學(xué)方程式進行計算時，可以先寫出有關(guān)化學(xué)方程式，找出幾個方程式有關(guān)物質(zhì)之間的量的關(guān)系，根據(jù)尋找到的新的關(guān)系進行計算，可以優(yōu)化計算過程、精簡計算步驟、節(jié)約計算時間。

例2（揚州考題）向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質(zhì)量為15.6 g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（ ）。

已變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：11.2 g+22.4 g=33.6 g，因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量為：100 g-20 g-29.6 g+33.6 g=84 g，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.6 g/84 g×100%=40%。答案：C

解題有法而無定法，熟能生巧，自然得法，只有適合學(xué)生的解題方法，才是“最好”的方法，但愿該文能夠?qū)W(xué)生的學(xué)習(xí)有所啟迪，幫助學(xué)生找到“省時、省力、有效”的解題方法。

（收稿日期：2014-10-09）

中考是一種選拔性考試。命題者為了考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴(yán)密性和靈活性，常常針對學(xué)生思維和解題方法方面的“漏洞”，在計算題中巧妙而隱蔽地設(shè)置一些“陷阱”，部分學(xué)生往往步入解題思維的誤區(qū)，導(dǎo)致解題策略缺失，解題方法模糊，解答過程繁瑣，計算結(jié)果錯誤，結(jié)果留下了試題不難、得分不高的遺憾。現(xiàn)選取2014年部分中考考題，結(jié)合對應(yīng)的解題方法分析如下，以達到正確選擇方法、優(yōu)化解題思路，走出解題誤區(qū)，獲得準(zhǔn)確結(jié)論、提升解題能力之目的。

1.質(zhì)量守恒法

化學(xué)計算常常涉及物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，物質(zhì)質(zhì)量的“減少”往往是由物質(zhì)脫離反應(yīng)體系所致，即產(chǎn)生了氣體或生成了沉淀。巧妙運用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，建立等量關(guān)系，能夠開闊思維空間、簡化計算過程、優(yōu)化思維品質(zhì)、快速、準(zhǔn)確解答出問題答案。

例1（濟南考題）現(xiàn)有9.3 g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23∶3，在室溫下，將該混合物與50 g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（ ）。

2.關(guān)系式法

對于多步反應(yīng)的化學(xué)計算，在有兩個或兩個以上的化學(xué)方程式進行計算時，可以先寫出有關(guān)化學(xué)方程式，找出幾個方程式有關(guān)物質(zhì)之間的量的關(guān)系，根據(jù)尋找到的新的關(guān)系進行計算，可以優(yōu)化計算過程、精簡計算步驟、節(jié)約計算時間。

例2（揚州考題）向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質(zhì)量為15.6 g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（ ）。

已變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：11.2 g+22.4 g=33.6 g，因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量為：100 g-20 g-29.6 g+33.6 g=84 g，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.6 g/84 g×100%=40%。答案：C

解題有法而無定法，熟能生巧，自然得法，只有適合學(xué)生的解題方法，才是“最好”的方法，但愿該文能夠?qū)W(xué)生的學(xué)習(xí)有所啟迪，幫助學(xué)生找到“省時、省力、有效”的解題方法。

（收稿日期：2014-10-09）