程愛李

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關(guān)鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關(guān)鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關(guān)鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）