張鐵成+劉云偉+李冬麗

看了這個問題，你一定會回答：不能。并舉出下面這個例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個反例。自然，教師講課也都是以這個例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個可溶性強電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對于這個離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個離子反應(yīng)呢？我們看下面一個離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個離子方程式既不可進行離子替換，也不可進行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會被廣大教師推廣運用。

(收稿日期：2013-12-06)

看了這個問題，你一定會回答：不能。并舉出下面這個例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個反例。自然，教師講課也都是以這個例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個可溶性強電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對于這個離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個離子反應(yīng)呢？我們看下面一個離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個離子方程式既不可進行離子替換，也不可進行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會被廣大教師推廣運用。

(收稿日期：2013-12-06)

看了這個問題，你一定會回答：不能。并舉出下面這個例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個反例。自然，教師講課也都是以這個例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個可溶性強電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對于這個離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個離子反應(yīng)呢？我們看下面一個離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個離子方程式既不可進行離子替換，也不可進行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會被廣大教師推廣運用。

(收稿日期：2013-12-06)