黃麗娜

分析電解質(zhì)必須是本身能直接電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，否則不是電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，故H2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)。同理，NH3、SO3、CO2等均是非電解質(zhì)。

誤區(qū)2強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與其電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)等因素有關(guān)。盡管強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，但溶液很稀時(shí)，其離子的濃度可能較小，溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。而弱電解質(zhì)雖不能完全電離，但當(dāng)其離子濃度較大時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

誤區(qū)3稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中離子濃度都減小。

誤區(qū)10在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿指示劑的用量不用控制。

誤區(qū)11“酸堿恰好中和”和“酸堿反應(yīng)使溶液顯中性”相同。

分析酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)計(jì)量數(shù)比恰好反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)使溶液顯中性是指溶液的pH=7。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好中和時(shí)溶液顯中性。而對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)來(lái)說(shuō)，中和時(shí)溶液不顯中性。

分析若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，完全電離，H+和OH-恰好反應(yīng)，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應(yīng)，所以酸大大過(guò)量，溶液顯酸性；反之，酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，堿大大過(guò)量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15）

分析電解質(zhì)必須是本身能直接電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，否則不是電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，故H2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)。同理，NH3、SO3、CO2等均是非電解質(zhì)。

誤區(qū)2強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與其電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)等因素有關(guān)。盡管強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，但溶液很稀時(shí)，其離子的濃度可能較小，溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。而弱電解質(zhì)雖不能完全電離，但當(dāng)其離子濃度較大時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

誤區(qū)3稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中離子濃度都減小。

誤區(qū)10在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿指示劑的用量不用控制。

誤區(qū)11“酸堿恰好中和”和“酸堿反應(yīng)使溶液顯中性”相同。

分析酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)計(jì)量數(shù)比恰好反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)使溶液顯中性是指溶液的pH=7。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好中和時(shí)溶液顯中性。而對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)來(lái)說(shuō)，中和時(shí)溶液不顯中性。

分析若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，完全電離，H+和OH-恰好反應(yīng)，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應(yīng)，所以酸大大過(guò)量，溶液顯酸性；反之，酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，堿大大過(guò)量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15）

分析電解質(zhì)必須是本身能直接電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，否則不是電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，故H2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)。同理，NH3、SO3、CO2等均是非電解質(zhì)。

誤區(qū)2強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與其電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)等因素有關(guān)。盡管強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，但溶液很稀時(shí)，其離子的濃度可能較小，溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。而弱電解質(zhì)雖不能完全電離，但當(dāng)其離子濃度較大時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

誤區(qū)3稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中離子濃度都減小。

誤區(qū)10在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿指示劑的用量不用控制。

誤區(qū)11“酸堿恰好中和”和“酸堿反應(yīng)使溶液顯中性”相同。

分析酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)計(jì)量數(shù)比恰好反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)使溶液顯中性是指溶液的pH=7。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好中和時(shí)溶液顯中性。而對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)來(lái)說(shuō)，中和時(shí)溶液不顯中性。

分析若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，完全電離，H+和OH-恰好反應(yīng)，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應(yīng)，所以酸大大過(guò)量，溶液顯酸性；反之，酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，堿大大過(guò)量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15）