徐爭(zhēng)鳴

（安慶市第九中學(xué)，安徽 安慶 246001）

隨著新課改的深入，高一化學(xué)老師普遍認(rèn)為學(xué)生初中化學(xué)底子差，知識(shí)的運(yùn)用能力薄弱。對(duì)學(xué)生而言，化學(xué)則變成了高一新生最難學(xué)的學(xué)科之一。究其原因主要是初、高中化學(xué)課程教學(xué)目標(biāo)不同，初中化學(xué)的知識(shí)層次以學(xué)生“知其然”為主，高中化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化、實(shí)際應(yīng)用方向靠近，因此，如何指導(dǎo)學(xué)生去學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)，就成為高一化學(xué)老師的一項(xiàng)重要的教學(xué)目標(biāo)。

認(rèn)真研究教材結(jié)構(gòu)，我們不難發(fā)現(xiàn)人教版必修一第一章主要是實(shí)驗(yàn)。本章以粗鹽提純?yōu)榫€，講解了過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等實(shí)驗(yàn)方法以及化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，系統(tǒng)性和單一性較強(qiáng)，與初中學(xué)習(xí)幾乎無多大區(qū)別，大多數(shù)學(xué)生能夠接受。但進(jìn)入第二章以后，難度加大，學(xué)生普遍反映有困難。

根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，本文試以第二章的第一課時(shí)“物質(zhì)的分類”為突破口，指導(dǎo)學(xué)生如何進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)。在物質(zhì)分類的教學(xué)中應(yīng)避免就知識(shí)點(diǎn)講知識(shí)點(diǎn)，因?yàn)樵诔踔袕?fù)習(xí)時(shí)初中老師講了好多遍了，如果還是一味的單一去講，可能會(huì)造成學(xué)生認(rèn)知的疲勞。所以，我想以這節(jié)課為契機(jī)，通過物質(zhì)的分類，將學(xué)生初中所學(xué)的元素、化合物知識(shí)及理論串聯(lián)起來，并賦予一定的理解能力。這節(jié)課我是這樣處理的：先給學(xué)生講解學(xué)習(xí)的分類思想，把以前初中學(xué)習(xí)的零散的知識(shí)進(jìn)行分類整理、強(qiáng)化理解并予以拓寬。不只是物質(zhì)的分類，還有物質(zhì)性質(zhì)的分類，物質(zhì)反應(yīng)的分類，物質(zhì)反應(yīng)的原理分類，以及最大限度地由“認(rèn)識(shí)的有限物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)”推及“不認(rèn)識(shí)的物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)”。其實(shí)這節(jié)課就是整理初中學(xué)生已有的化學(xué)知識(shí)以及探究今后學(xué)習(xí)化學(xué)的方法方式。從教材表面看只是一頁紙內(nèi)容，正常情況下可能一堂課不到就講完了，可是我安排了3至4節(jié)課。在我的歸納和鼓勵(lì)下，學(xué)生從以前不敢寫方程式到按照題目要求書寫化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)一些結(jié)構(gòu)能說物質(zhì)具有的性質(zhì)等。現(xiàn)略舉一、二例來說明教學(xué)構(gòu)想。

1 利用交叉分類法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的二重性

一般來說，物質(zhì)分類的角度不同，分類就不同，物質(zhì)的交叉分類可以使學(xué)生從不同的角度認(rèn)識(shí)同一物質(zhì)不同的性質(zhì)，不同的物質(zhì)具有相同的性質(zhì)，從而達(dá)到對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握。

如鹽酸溶液的性質(zhì)，從HCl組成上可知：（1）鹽酸具有H+的一切通性，能使酸堿指示劑變色、能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與活潑金屬反應(yīng)的生成氫氣......

（2）具有Cl-的性質(zhì)，能與 Ag+生成白色沉淀

再如：HCl與NaCl雖是不同的物質(zhì)，但它們有共同的Cl-的性質(zhì)，能與Ag+生成白色沉淀。

例 1：如何對(duì)于 NaCl、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4進(jìn)行分類有？

根據(jù)交叉分類，可以進(jìn)行以下四種分類：（1）將NaCl、Na2SO4分為鈉鹽，他們的共性是有鈉離子，即焰色反應(yīng)均為黃色；不同點(diǎn)是陰離子一為 Cl－， 一陰離子為；（2）NaCl與 NH4Cl一樣有屬于氯化物，均能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不同的是陽離子不同；（3）Na2SO4與（NH4）2SO4一樣屬于硫酸鹽，能與鋇離子生成白色沉淀，陽離子不同；（4）NH4Cl、（NH4）2SO4分為銨鹽，均能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，陰離子不同。

進(jìn)行分類以后，就順勢(shì)對(duì)分類的思想進(jìn)行應(yīng)用。于是就提出以下問題。

例 2：如何用一種試劑鑒別 NaCl、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4

根據(jù)分類思想上述物質(zhì)有兩種陽離子：Na+、分別為鈉鹽和銨鹽，這兩種陽離子的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別是能與堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，而Na+性質(zhì)高中只有焰色反應(yīng)來鑒定，無法用藥品鑒別出來。

上述物質(zhì)有兩種陰離子：Cl－、分別為氯化物和硫酸鹽，這兩種陰離子化學(xué)性質(zhì)區(qū)別為Cl－可以 Ag+生成白色沉淀，考慮Ag2SO4微溶物作為生成物即為沉淀，所以無法區(qū)別，從角度可以用Ba2+進(jìn)行區(qū)別。

綜合上述，鑒別陽離子需選用含OH－物質(zhì)，鑒別陰離子需選用含Ba2+物質(zhì)，結(jié)合兩種離子構(gòu)成的物質(zhì)，故選用試劑為Ba（OH）2

2 利用樹狀分類法理解化學(xué)反應(yīng)關(guān)系

在講到酸堿鹽時(shí)，對(duì)酸的分類其中之一為一元酸、二元酸、多元酸等；對(duì)堿的分類其中之一為一元堿、二元堿、多元堿等；對(duì)于鹽的認(rèn)識(shí)酸堿中和的產(chǎn)物，為分類正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。在闡釋這些分類的原理之后，就趁熱打鐵對(duì)酸堿反應(yīng)及產(chǎn)物的關(guān)系進(jìn)行理順。

例1：CO2與氫氧化鈉反應(yīng)

首先，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3是二元酸，NaOH 是一元堿，所以當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)要注意量的關(guān)系，如果通入的二氧化碳量少，則H2CO3的H+被完全中和，生成碳酸鈉；如果通入的二氧化碳量多，NaOH量少OH－不足量，則H2CO3的H+被部分中和，生成碳酸氫鈉。

故有：2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2（過量）=NaHCO3

在講了上例后，馬上引導(dǎo)學(xué)生對(duì)酸式鹽性質(zhì)的理解和應(yīng)用

例2：NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)？能否與氫氧化鈉反應(yīng)？

根據(jù)NaHCO3中的的形成認(rèn)識(shí)，是因?yàn)閴A的量不足，可以繼續(xù)與OH－反應(yīng)；又因?yàn)樘妓釣槿跛?，?qiáng)酸可以制取弱酸，故NaHCO3可以鹽酸反應(yīng)。即：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （中和反應(yīng)）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（強(qiáng)酸制取弱酸）

從而引導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)量的關(guān)系對(duì)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物影響，故不能死記硬背化學(xué)方程式。也加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)酸式鹽、堿式鹽的組成、結(jié)構(gòu)的理解，也加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的判斷。

從而不難理解：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

進(jìn)一步拓寬：

例3：水中為什么不能存在O2-？

因?yàn)镠2O中的O連接2個(gè)H，把水看成酸（與后面即將學(xué)的堿金屬與水反應(yīng)有鋪墊），即為二元酸，故O2-+H2O=2OH-。故：CaO、Na2O、BaO等與水反應(yīng)生成堿。

限于篇幅，僅舉兩例，說明如何在教學(xué)的過程去設(shè)計(jì)，當(dāng)然，要想依托本節(jié)內(nèi)容去拓展，將初中知識(shí)串聯(lián)起來，并賦予一定的理論化，就必須做好每個(gè)細(xì)節(jié)的設(shè)計(jì)，這將對(duì)學(xué)生的學(xué)、教師的教受益無窮。