施盛華

教學(xué)是一種有目的、有計(jì)劃的活動(dòng).教學(xué)活動(dòng)之前，要進(jìn)行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計(jì).順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動(dòng)，有時(shí)也會(huì)考慮評(píng)價(jià)問題.而逆向設(shè)計(jì)則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計(jì)與目標(biāo)相匹配的評(píng)價(jià)，再來設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng).要設(shè)計(jì)怎樣的學(xué)生活動(dòng)才能使學(xué)生達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進(jìn)行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個(gè)部分通過多個(gè)學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達(dá)到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識(shí)點(diǎn)在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時(shí)學(xué)生對(duì)于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯(cuò)誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對(duì)，但是離子方程式錯(cuò)誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實(shí)際教學(xué)中，處理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，進(jìn)行大量的訓(xùn)練，雖然即時(shí)的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)W生還會(huì)出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計(jì)思路

通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，小組合作學(xué)習(xí)等多個(gè)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實(shí)驗(yàn)“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對(duì)應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個(gè)步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念對(duì)書寫關(guān)鍵的第二步進(jìn)行強(qiáng)化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實(shí)的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請(qǐng)大家思考下面一個(gè)問題.

投影PPT

【學(xué)生活動(dòng)1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號(hào)表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的掌握情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：好，每個(gè)小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請(qǐng)小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生活動(dòng)，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強(qiáng)弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺(tái).

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：請(qǐng)小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)4】第一組學(xué)生回答：我們小組對(duì)BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個(gè)問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個(gè)我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動(dòng)5】檢查自己的填寫結(jié)果并進(jìn)行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計(jì)意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實(shí)例，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時(shí)拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請(qǐng)同學(xué)們通過下面三組實(shí)驗(yàn)來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì).

【PPT】活動(dòng)與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動(dòng)6】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)基本操作.

師：請(qǐng)第四組的同學(xué)說一說你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

生：第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實(shí)驗(yàn)看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個(gè)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint

教學(xué)是一種有目的、有計(jì)劃的活動(dòng).教學(xué)活動(dòng)之前，要進(jìn)行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計(jì).順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動(dòng)，有時(shí)也會(huì)考慮評(píng)價(jià)問題.而逆向設(shè)計(jì)則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計(jì)與目標(biāo)相匹配的評(píng)價(jià)，再來設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng).要設(shè)計(jì)怎樣的學(xué)生活動(dòng)才能使學(xué)生達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進(jìn)行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個(gè)部分通過多個(gè)學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達(dá)到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識(shí)點(diǎn)在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時(shí)學(xué)生對(duì)于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯(cuò)誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對(duì)，但是離子方程式錯(cuò)誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實(shí)際教學(xué)中，處理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，進(jìn)行大量的訓(xùn)練，雖然即時(shí)的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)W生還會(huì)出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計(jì)思路

通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，小組合作學(xué)習(xí)等多個(gè)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實(shí)驗(yàn)“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對(duì)應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個(gè)步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念對(duì)書寫關(guān)鍵的第二步進(jìn)行強(qiáng)化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實(shí)的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請(qǐng)大家思考下面一個(gè)問題.

投影PPT

【學(xué)生活動(dòng)1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號(hào)表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的掌握情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：好，每個(gè)小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請(qǐng)小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生活動(dòng)，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強(qiáng)弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺(tái).

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：請(qǐng)小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)4】第一組學(xué)生回答：我們小組對(duì)BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個(gè)問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個(gè)我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動(dòng)5】檢查自己的填寫結(jié)果并進(jìn)行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計(jì)意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實(shí)例，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時(shí)拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請(qǐng)同學(xué)們通過下面三組實(shí)驗(yàn)來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì).

【PPT】活動(dòng)與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動(dòng)6】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)基本操作.

師：請(qǐng)第四組的同學(xué)說一說你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

生：第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實(shí)驗(yàn)看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個(gè)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint

教學(xué)是一種有目的、有計(jì)劃的活動(dòng).教學(xué)活動(dòng)之前，要進(jìn)行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計(jì).順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動(dòng)，有時(shí)也會(huì)考慮評(píng)價(jià)問題.而逆向設(shè)計(jì)則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計(jì)與目標(biāo)相匹配的評(píng)價(jià)，再來設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng).要設(shè)計(jì)怎樣的學(xué)生活動(dòng)才能使學(xué)生達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進(jìn)行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個(gè)部分通過多個(gè)學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達(dá)到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識(shí)點(diǎn)在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時(shí)學(xué)生對(duì)于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯(cuò)誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對(duì)，但是離子方程式錯(cuò)誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實(shí)際教學(xué)中，處理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，進(jìn)行大量的訓(xùn)練，雖然即時(shí)的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)W生還會(huì)出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計(jì)思路

通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，小組合作學(xué)習(xí)等多個(gè)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實(shí)驗(yàn)“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對(duì)應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個(gè)步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念對(duì)書寫關(guān)鍵的第二步進(jìn)行強(qiáng)化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實(shí)的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請(qǐng)大家思考下面一個(gè)問題.

投影PPT

【學(xué)生活動(dòng)1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號(hào)表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的掌握情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：好，每個(gè)小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請(qǐng)小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生活動(dòng)，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強(qiáng)弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺(tái).

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：請(qǐng)小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)4】第一組學(xué)生回答：我們小組對(duì)BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個(gè)問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個(gè)我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動(dòng)5】檢查自己的填寫結(jié)果并進(jìn)行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計(jì)意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實(shí)例，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時(shí)拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請(qǐng)同學(xué)們通過下面三組實(shí)驗(yàn)來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì).

【PPT】活動(dòng)與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動(dòng)6】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)基本操作.

師：請(qǐng)第四組的同學(xué)說一說你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

生：第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實(shí)驗(yàn)看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個(gè)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint