張海洋

高考命題重視在實際問題情境中考查學(xué)生的能力，而不是放在知識點的簡單記憶和重現(xiàn)上，這就對學(xué)生信息加工處理能力提出了特別高的要求。在信息加工處理過程中，在如何領(lǐng)會信息給予的目的和意圖，如何把握信息與問題之間的內(nèi)在聯(lián)系等問題上，不能只顧削尖了頭往里面死鉆，不能只往一條路上去想，而應(yīng)該活躍思維，講究策略和智慧，做到既能鉆得進去，又能跳得出來。

一、提取有用信息

在試題所給信息中，由于要體現(xiàn)信息本身的邏輯性和系統(tǒng)性，所以信息內(nèi)容往往比較豐富和寬泛。對于解題來說，其中有些信息是有用的，有些信息甚至?xí)a(chǎn)生干擾。如何提取有用信息？信息是為解答問題服務(wù)的，從問題解答的需要回到信息的處理，就能找到有意義和價值的信息了。

【例1】（2012·廣東理綜，33）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 。

（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為

（保留兩位有效數(shù)字）。

【題型分析】從設(shè)計的目的和意圖來看，本題是一道實驗與探究題。但從信息形式上來看，本題既有有機合成題的味道，也有化工流程圖題的特征。所以，這是一道以化工流程為主線，以實驗與探究考查為重點，同時還涉及了實驗計算等多方面的考查，體現(xiàn)了綜合命題的思路和方向。

【解題思路】該題首先進入學(xué)生視線的是一組有機合成的信息，如果學(xué)生一味地沿著“合成”的思路往下想，就進入到了死胡同。有機合成的信息是為引出化工流程作鋪墊的。因為用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，從有機合成機理可知產(chǎn)物是混合物，需要經(jīng)過一個化工流程過程才能實現(xiàn)分離。再看試題后面的問題，很容易明白本題命題的意圖，那就是圍繞“分離出苯甲酸”這條主線，考查學(xué)生實驗、探究和計算等能力。圍繞試題中的問題，能讓我們很容易找到了有用的信息，并初步形成了解題的思路。

有用的信息一：根據(jù)“反應(yīng)機理”，可知“反應(yīng)混合物”的成分，包括、、KOH、MnO2和H2O；還可知與酸化可得苯甲酸，要將苯甲酸與KCl分離才能得到苯甲酸。

有用的信息二：根據(jù)分離流程圖，可知“反應(yīng)混合物”分別分離出MnO2、和的過程與內(nèi)在機理。

有用的信息三：根據(jù)苯甲酸的熔點，可作為檢驗苯甲酸的依據(jù)；根據(jù)苯甲酸的溶解度，可用來建立分離和提純苯甲酸的思路和方法。

有用的信息四：根據(jù)測定苯甲酸純度的相關(guān)數(shù)據(jù)，可知測定純度的機理和方法，并此基礎(chǔ)上建立各數(shù)據(jù)之間的計算關(guān)系。

【參考答案】（1）分液，蒸餾。（2）甲苯，酸性KMnO4溶液；溶液褪色。（3）①冷卻、過濾；②滴入2-3滴AgNO3溶液；③加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4℃。（4）2.40×10-3×122×4）/1.22；96%。

二、挖掘蘊含條件

試題中有些信息表面上與問題沒有明顯聯(lián)系，或者有些問題解決表面上欠缺信息條件，解題因此遭遇到挫折和困境。這時就需要對信息進行深度挖掘，只要發(fā)現(xiàn)信息中隱含的條件，就會柳暗花明又一村。所以，試題中信息的給予，有直接的也有間接的，要綜合運用已學(xué)的化學(xué)知識，調(diào)動自己的化學(xué)思維，深度挖掘信息中潛在的東西。

【例1】（2012·廣東理綜，32）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca （OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因 。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖，由圖可得，隨著溫度升高，① ，② 。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（S）+CO32-CaCO3（S）+ SO42-。

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【題型分析】這是一道典型的無機化工流程圖題，其特點是以元素及其化合物的知識為載體，以無機化工生產(chǎn)為主要背景，以化工流程圖為主要信息形式，綜合考查基本概念和理論、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等相關(guān)知識。本題還涉及反應(yīng)機理、坐標圖像等信息，體現(xiàn)了對學(xué)生綜合處理信息能力的要求。

【解題思路】在解答本題的過程中，若只是簡單地利用已給信息，有些問題的解決會碰到困難，故必須挖掘試題中蘊含的條件。如：

問題（1）：需要挖掘兩個蘊含條件。一是，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石過程中，OH-減少的量與Ca2+增加的量相等，但Ca（OH）2沉淀平衡受OH-的影響大于Ca2+，所以隨著反應(yīng)的進行，[Ca2+]·[ OH-]2

問題（3）：“除雜”除了要把雜質(zhì)除去，更隱含著不能引進新雜質(zhì)，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是純凈K2SO4，所加試劑及順序自然明了。

問題（5）：直接進行平衡常數(shù)運算無法入手。但所給條件分別隱含著Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易計算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【參考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）1.75×104。

三、發(fā)掘潛在規(guī)律

有些試題會給出一系列的信息鏈，以一組一組的信息形式出現(xiàn)，使信息容量變得特別大。在這類信息閱讀時，不容易理清思路，解題也就沒有了頭緒。其實，這類信息鏈之間蘊含著潛在的規(guī)律，只要找到信息鏈內(nèi)的潛在規(guī)律，就能找到問題解答的思路。

【例3】（2012·廣東理綜，31）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O3-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖3所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的

極。

【題型分析】這是一道考查基本概念及基本理論的題目，本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、蓋斯定律、原電池等相關(guān)知識。這類題型的主要特點是，以物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)為載體，來考查有關(guān)基本概念及基本理論的應(yīng)用。

【解題思路】本題有幾組信息，每組信息都蘊含著潛在的規(guī)律，蘊含著解答問題的玄機。下面根據(jù)問題順序進行分析；

問題（1）：需要把兩個反應(yīng)弄明白，兩個反應(yīng)之間存在密切聯(lián)系，第一個反應(yīng)的生產(chǎn)物I2是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物，第二個反應(yīng)的產(chǎn)物I-又是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，形成了循環(huán)反應(yīng)。只要溶液中有S2O32-與S2O82-，兩個反應(yīng)就會不斷地循環(huán)反應(yīng)下去；只要其中一種離子沒有了，則該離子的反應(yīng)也就結(jié)束了。因此，當溶液顏色將由無色變成為藍色，說明有I2生成，第2個反應(yīng)結(jié)束，即溶液中的Na2S2O3已經(jīng)耗盡；要確保能觀察到藍色，就一定要將Na2S2O3耗盡，則n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

問題（2）：通過一組實驗來探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，核心思想是利用控制變量法。控制變量法的思路是，改變其中一個量而保持其它的量不變，來研究該變量對實驗的影響。該實驗設(shè)計是探索K2S2O8濃度改變的影響，必須保持其它物質(zhì)的濃度不變（即溶液的總體積不變），故還需要加入的水2mL。

問題（3）：加催化劑和改變溫度，都能影響反應(yīng)的速率，能影響反應(yīng)到達終點的時間，但不影響反應(yīng)的終點。所以，加催化劑能縮短反應(yīng)到達終點的時間，降溫能延長到達終點的時間。

問題（4）：要計算出鋰碘電池的△H，必須要利用試題給出的兩個反應(yīng)焓，通過運用蓋斯定律進行計算，即可得到答案。

【參考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康?。?）見圖4。（4）（△H1-△H2）/2；負極。

四、領(lǐng)悟題中新知

有些試題在信息中隱含著新知識，就是指學(xué)生沒有學(xué)過的知識，答題時常需要運用到這些新知識，目的是為了考查學(xué)生歸納、演繹、遷移等能力。解答這類試題時，必須先要對信息進行整理和提煉，在腦袋里建立這些新知識的思維、方法和要求，然后綜合運用這些新知識來解答新問題。

【例4】（2012·廣東理綜，30）過渡金屬催化的新型碳—碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫出其中一種）。

【題型分析】這是一道典型的有機化學(xué)考查的試題，主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、同分異構(gòu)體、官能團、化學(xué)反應(yīng)以及有機合成等相關(guān)知識。這類題的信息中常出現(xiàn)一些學(xué)生未學(xué)過的有機物、官能團、化學(xué)反應(yīng)等知識，這些知識往往是答題必須要的知識，答題的關(guān)鍵是先要將這些知識整理和提煉出來。

【解題思路】本題的前3個問題及問題（4）的第一空，都屬于有機物的常規(guī)考查題，包括從結(jié)構(gòu)簡式推寫分子式，根據(jù)反應(yīng)推寫反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)方程式的書寫等考查。而問題（4）的第二空和問題（5）的解答，就需要挖掘其中未學(xué)過的兩個化學(xué)反應(yīng)的機理。

問題（4）：與在堿性條件下的反應(yīng)，高中沒有學(xué)過。但試題給出了反應(yīng)物和主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)等信息，根據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)推理原理，不難得到以下反應(yīng)機理：所以，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

問題（5）：該題要用到新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)機理，高中也沒有學(xué)過。所以，需要挖掘新型碳？碳偶聯(lián)反應(yīng)的特點，掌握內(nèi)在反應(yīng)的規(guī)律，就不難得到解題的答案。該反應(yīng)的關(guān)鍵是-CHO與-COO-R反應(yīng)后，得到，以次類推就能得到本題的答案。由于V有種同分異構(gòu)體，所以Ⅵ也有兩種。

【參考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反應(yīng)。（5）。

學(xué)習(xí)要講究策略和方法，通過總結(jié)經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，找到事物的本原，學(xué)習(xí)就會簡單起來，輕松起來，也會高效起來。

（作者單位：佛山市教研室）

責任編校 李平安endprint

問題（3）：“除雜”除了要把雜質(zhì)除去，更隱含著不能引進新雜質(zhì)，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是純凈K2SO4，所加試劑及順序自然明了。

問題（5）：直接進行平衡常數(shù)運算無法入手。但所給條件分別隱含著Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易計算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【參考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）1.75×104。

三、發(fā)掘潛在規(guī)律

有些試題會給出一系列的信息鏈，以一組一組的信息形式出現(xiàn)，使信息容量變得特別大。在這類信息閱讀時，不容易理清思路，解題也就沒有了頭緒。其實，這類信息鏈之間蘊含著潛在的規(guī)律，只要找到信息鏈內(nèi)的潛在規(guī)律，就能找到問題解答的思路。

【例3】（2012·廣東理綜，31）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O3-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖3所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的

極。

【題型分析】這是一道考查基本概念及基本理論的題目，本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、蓋斯定律、原電池等相關(guān)知識。這類題型的主要特點是，以物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)為載體，來考查有關(guān)基本概念及基本理論的應(yīng)用。

【解題思路】本題有幾組信息，每組信息都蘊含著潛在的規(guī)律，蘊含著解答問題的玄機。下面根據(jù)問題順序進行分析；

問題（1）：需要把兩個反應(yīng)弄明白，兩個反應(yīng)之間存在密切聯(lián)系，第一個反應(yīng)的生產(chǎn)物I2是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物，第二個反應(yīng)的產(chǎn)物I-又是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，形成了循環(huán)反應(yīng)。只要溶液中有S2O32-與S2O82-，兩個反應(yīng)就會不斷地循環(huán)反應(yīng)下去；只要其中一種離子沒有了，則該離子的反應(yīng)也就結(jié)束了。因此，當溶液顏色將由無色變成為藍色，說明有I2生成，第2個反應(yīng)結(jié)束，即溶液中的Na2S2O3已經(jīng)耗盡；要確保能觀察到藍色，就一定要將Na2S2O3耗盡，則n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

問題（2）：通過一組實驗來探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，核心思想是利用控制變量法?？刂谱兞糠ǖ乃悸肥?，改變其中一個量而保持其它的量不變，來研究該變量對實驗的影響。該實驗設(shè)計是探索K2S2O8濃度改變的影響，必須保持其它物質(zhì)的濃度不變（即溶液的總體積不變），故還需要加入的水2mL。

問題（3）：加催化劑和改變溫度，都能影響反應(yīng)的速率，能影響反應(yīng)到達終點的時間，但不影響反應(yīng)的終點。所以，加催化劑能縮短反應(yīng)到達終點的時間，降溫能延長到達終點的時間。

問題（4）：要計算出鋰碘電池的△H，必須要利用試題給出的兩個反應(yīng)焓，通過運用蓋斯定律進行計算，即可得到答案。

【參考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康?。?）見圖4。（4）（△H1-△H2）/2；負極。

四、領(lǐng)悟題中新知

有些試題在信息中隱含著新知識，就是指學(xué)生沒有學(xué)過的知識，答題時常需要運用到這些新知識，目的是為了考查學(xué)生歸納、演繹、遷移等能力。解答這類試題時，必須先要對信息進行整理和提煉，在腦袋里建立這些新知識的思維、方法和要求，然后綜合運用這些新知識來解答新問題。

【例4】（2012·廣東理綜，30）過渡金屬催化的新型碳—碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫出其中一種）。

【題型分析】這是一道典型的有機化學(xué)考查的試題，主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、同分異構(gòu)體、官能團、化學(xué)反應(yīng)以及有機合成等相關(guān)知識。這類題的信息中常出現(xiàn)一些學(xué)生未學(xué)過的有機物、官能團、化學(xué)反應(yīng)等知識，這些知識往往是答題必須要的知識，答題的關(guān)鍵是先要將這些知識整理和提煉出來。

【解題思路】本題的前3個問題及問題（4）的第一空，都屬于有機物的常規(guī)考查題，包括從結(jié)構(gòu)簡式推寫分子式，根據(jù)反應(yīng)推寫反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)方程式的書寫等考查。而問題（4）的第二空和問題（5）的解答，就需要挖掘其中未學(xué)過的兩個化學(xué)反應(yīng)的機理。

問題（4）：與在堿性條件下的反應(yīng)，高中沒有學(xué)過。但試題給出了反應(yīng)物和主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)等信息，根據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)推理原理，不難得到以下反應(yīng)機理：所以，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

問題（5）：該題要用到新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)機理，高中也沒有學(xué)過。所以，需要挖掘新型碳？碳偶聯(lián)反應(yīng)的特點，掌握內(nèi)在反應(yīng)的規(guī)律，就不難得到解題的答案。該反應(yīng)的關(guān)鍵是-CHO與-COO-R反應(yīng)后，得到，以次類推就能得到本題的答案。由于V有種同分異構(gòu)體，所以Ⅵ也有兩種。

【參考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反應(yīng)。（5）。

學(xué)習(xí)要講究策略和方法，通過總結(jié)經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，找到事物的本原，學(xué)習(xí)就會簡單起來，輕松起來，也會高效起來。

（作者單位：佛山市教研室）

責任編校 李平安endprint

問題（3）：“除雜”除了要把雜質(zhì)除去，更隱含著不能引進新雜質(zhì)，所以要除去的是Ca2+，最后得到的是純凈K2SO4，所加試劑及順序自然明了。

問題（5）：直接進行平衡常數(shù)運算無法入手。但所給條件分別隱含著Ksp（CaCO3）= [Ca2+]·[ CO32-]=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=[Ca2+]·[ SO42-]=4.90×10-5，所以很容易計算到K=[ SO42-]/[ CO32-]= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）= 4.90×10-5/2.80×10-9=1.75×104。

【參考答案】（1）Mg（OH）2，CaSO4。（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3，稀H2SO4。（4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）1.75×104。

三、發(fā)掘潛在規(guī)律

有些試題會給出一系列的信息鏈，以一組一組的信息形式出現(xiàn)，使信息容量變得特別大。在這類信息閱讀時，不容易理清思路，解題也就沒有了頭緒。其實，這類信息鏈之間蘊含著潛在的規(guī)律，只要找到信息鏈內(nèi)的潛在規(guī)律，就能找到問題解答的思路。

【例3】（2012·廣東理綜，31）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：|

S2+2I-=2S+I2（慢） I2+2S2=2I-+S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O3-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-） 。

（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖3所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）；△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）； △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）；△H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的

極。

【題型分析】這是一道考查基本概念及基本理論的題目，本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、蓋斯定律、原電池等相關(guān)知識。這類題型的主要特點是，以物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)為載體，來考查有關(guān)基本概念及基本理論的應(yīng)用。

【解題思路】本題有幾組信息，每組信息都蘊含著潛在的規(guī)律，蘊含著解答問題的玄機。下面根據(jù)問題順序進行分析；

問題（1）：需要把兩個反應(yīng)弄明白，兩個反應(yīng)之間存在密切聯(lián)系，第一個反應(yīng)的生產(chǎn)物I2是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物，第二個反應(yīng)的產(chǎn)物I-又是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，形成了循環(huán)反應(yīng)。只要溶液中有S2O32-與S2O82-，兩個反應(yīng)就會不斷地循環(huán)反應(yīng)下去；只要其中一種離子沒有了，則該離子的反應(yīng)也就結(jié)束了。因此，當溶液顏色將由無色變成為藍色，說明有I2生成，第2個反應(yīng)結(jié)束，即溶液中的Na2S2O3已經(jīng)耗盡；要確保能觀察到藍色，就一定要將Na2S2O3耗盡，則n（S2O32-）：n（S2O82-）<2。

問題（2）：通過一組實驗來探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，核心思想是利用控制變量法?？刂谱兞糠ǖ乃悸肥?，改變其中一個量而保持其它的量不變，來研究該變量對實驗的影響。該實驗設(shè)計是探索K2S2O8濃度改變的影響，必須保持其它物質(zhì)的濃度不變（即溶液的總體積不變），故還需要加入的水2mL。

問題（3）：加催化劑和改變溫度，都能影響反應(yīng)的速率，能影響反應(yīng)到達終點的時間，但不影響反應(yīng)的終點。所以，加催化劑能縮短反應(yīng)到達終點的時間，降溫能延長到達終點的時間。

問題（4）：要計算出鋰碘電池的△H，必須要利用試題給出的兩個反應(yīng)焓，通過運用蓋斯定律進行計算，即可得到答案。

【參考答案】（1）Na2S2O3，<2。（2）2；保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康?。?）見圖4。（4）（△H1-△H2）/2；負極。

四、領(lǐng)悟題中新知

有些試題在信息中隱含著新知識，就是指學(xué)生沒有學(xué)過的知識，答題時常需要運用到這些新知識，目的是為了考查學(xué)生歸納、演繹、遷移等能力。解答這類試題時，必須先要對信息進行整理和提煉，在腦袋里建立這些新知識的思維、方法和要求，然后綜合運用這些新知識來解答新問題。

【例4】（2012·廣東理綜，30）過渡金屬催化的新型碳—碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫出其中一種）。

【題型分析】這是一道典型的有機化學(xué)考查的試題，主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、同分異構(gòu)體、官能團、化學(xué)反應(yīng)以及有機合成等相關(guān)知識。這類題的信息中常出現(xiàn)一些學(xué)生未學(xué)過的有機物、官能團、化學(xué)反應(yīng)等知識，這些知識往往是答題必須要的知識，答題的關(guān)鍵是先要將這些知識整理和提煉出來。

【解題思路】本題的前3個問題及問題（4）的第一空，都屬于有機物的常規(guī)考查題，包括從結(jié)構(gòu)簡式推寫分子式，根據(jù)反應(yīng)推寫反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)方程式的書寫等考查。而問題（4）的第二空和問題（5）的解答，就需要挖掘其中未學(xué)過的兩個化學(xué)反應(yīng)的機理。

問題（4）：與在堿性條件下的反應(yīng)，高中沒有學(xué)過。但試題給出了反應(yīng)物和主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)等信息，根據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)推理原理，不難得到以下反應(yīng)機理：所以，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

問題（5）：該題要用到新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)機理，高中也沒有學(xué)過。所以，需要挖掘新型碳？碳偶聯(lián)反應(yīng)的特點，掌握內(nèi)在反應(yīng)的規(guī)律，就不難得到解題的答案。該反應(yīng)的關(guān)鍵是-CHO與-COO-R反應(yīng)后，得到，以次類推就能得到本題的答案。由于V有種同分異構(gòu)體，所以Ⅵ也有兩種。

【參考答案】（1）C7H5OBr。（2）。（3）。

（4）；取代反應(yīng)。（5）。

學(xué)習(xí)要講究策略和方法，通過總結(jié)經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，找到事物的本原，學(xué)習(xí)就會簡單起來，輕松起來，也會高效起來。

（作者單位：佛山市教研室）

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