摘 要： 作為歷年高考的熱點(diǎn)和高中化學(xué)的重難點(diǎn)之一，“水的電離平衡”一直是廣大化學(xué)教師研究探討的話題之一，作者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從水電離出的C■或C■濃度的大小這一角度，淺析了一些習(xí)題的解析方法。

關(guān)鍵詞： 水的電離平衡 酸堿性 濃度 典型習(xí)題

水的電離平衡是高中化學(xué)的重難點(diǎn)之一，也是歷年高考的熱門。只有認(rèn)識(shí)理解了水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上把握溶液的酸堿性和pH值這一部分知識(shí)。下面我們從水的電離平衡的基礎(chǔ)知識(shí)入手，分析溶液的酸堿性與溶液中C■和C■的關(guān)系，最后通過(guò)幾道關(guān)于溶液中C■、C■大小的習(xí)題進(jìn)行解析。

一、水的電離平衡

水是一個(gè)極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生極微弱的電離，即H■O？葑H■+OH■。在25℃時(shí)水的離子積，即K■=C■×C■=1×10■，其中C■=C■=1×10■mol/L。但如下幾種因素都會(huì)影響水的電離平衡，如：

（1）溫度，由于水的電離是一個(gè)吸收熱量的過(guò)程，故隨著溫度的上升，水的電離程度加大，水的離子積增大，反之，隨著溫度的下降，水的電離程度減小，水的離子積減小。

（2）外加酸堿，在純水中加入酸或堿，酸電離出的H■或堿電離出的OH■均能使水的電離平衡左移，即外加酸、堿抑制水的電離。

（3）外加能與能與H■或OH■反應(yīng)的物質(zhì)，如Na、K可與水電離出的H■直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H■，減小了C■，使水的電離平衡右移，即能促進(jìn)水的電離。

水的離子積不僅在純水中適用，酸堿鹽的稀溶液中也適用，且在任何的溶液里由水電離出的C■和C■都相等。

二、溶液的酸堿性

C■和C■存在在任何性質(zhì)的水溶液中，不能憑水中是否含有C■、C■判斷溶液的酸堿性。對(duì)于溶液的酸堿性判斷，我們可以用以下兩種方法：

（1）看C■與C■的相對(duì)大?。篊■>C■為酸性溶液；C■=C■為中性溶液；C■

（2）在常溫時(shí)：C■=C■=1×10■mol/L為中性溶液；C■>C■，C■>1×10■mol/L為酸性溶液；C■

這里要注意的是，酸的強(qiáng)弱是指酸電離出H■的難易，溶液的酸性強(qiáng)弱是指溶液中C■的大小。

三、典型例題解析

依據(jù)電離平衡特點(diǎn)，在水中加H■或OH■可抑制其電離，使水電離的C■或C■濃度減少，當(dāng)在水中加入弱酸根或弱堿根時(shí)，弱酸根或弱堿根接受水電離出的H■或OH■，使水電離出的C■或C■濃度增大，即促進(jìn)水的電離。可是在某些習(xí)題中只告訴水電離出的C■或C■濃度，那么怎樣解答這一類習(xí)題呢？下面我們通過(guò)兩個(gè)例子作具體解析。

例一：在室溫下，某溶液中由水電離的C■為1×10■mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子組是（■

解析：解決這一問(wèn)題的關(guān)鍵是“某溶液”和誰(shuí)電離出的C■=1×10■mol/L，是什么溶液，是酸性還是堿性，從水的電離可以看出C■=1×10■mol/L時(shí)，該溶液是抑制水的電離時(shí)，加酸可以抑制水的電離，加堿也可以抑制水的電離，故溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，故該題考查的既不能在酸性溶液中共存，又不能在堿性溶液中共存的離子組，A項(xiàng)中Fe■，C項(xiàng)中NH■、Fe■可以存在于酸性溶液中，D項(xiàng)中CO■■可以存在于堿性中，而B(niǎo)項(xiàng)中HCO■■既可以與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。故選項(xiàng)B符合題意。

例二：常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的C■=1×10■mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（？搖 ？搖）

A.Al■（SO■）■？搖？搖？搖？搖B.CH■COOH？搖？搖？搖？搖C.NaOH？搖？搖？搖？搖D.CH■COOK

解析：從該題可以看出，解題關(guān)鍵是“某溶液”酸堿性不明確，有水電離出的C■=1×10■mol/L，該溶液可以是酸性也可以是堿性，但無(wú)論是酸性或堿性都是促進(jìn)水的電離的，故是屬類水解類型，B項(xiàng)、C項(xiàng)不符合，而A項(xiàng)Al■可以促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)中的CH■COOK也可以促進(jìn)水的電離，故A項(xiàng)、D項(xiàng)均符合題意。

四、結(jié)語(yǔ)

由此可以看出，解這類題的關(guān)鍵首先要牢記由水電離出的H■和OH■始終相等，其次要弄清楚是抑制水的電離還是促進(jìn)水的電離，在常溫下當(dāng)水電離出的H■或OH■濃度大于10■mol/L時(shí)，說(shuō)明是促進(jìn)水的電離，而弱酸根或弱堿根都可以促進(jìn)水的電離，故可以是弱堿強(qiáng)酸鹽也可以是弱酸強(qiáng)堿鹽；當(dāng)由水電離的H■或OH■濃度小于10■mol/L時(shí)，說(shuō)明是抑制水的電離，而加酸或堿都可以抑制水的電離，故可以是堿性溶液也可以是酸性溶液。在此要注意題目給出的條件，尤其是給出的溫度，因電離是吸熱過(guò)程，溫度不同電離程度不同，只要把這三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)找準(zhǔn)，做這種題就很容易。

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