離子方程式的書寫和正誤判斷是高考的考點和熱點，因其涉及反應(yīng)較多，知識較復(fù)雜，學(xué)生書寫過程中常常準(zhǔn)確率不高。與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷又是其中的難點，學(xué)生出錯率極高?，F(xiàn)根據(jù)高中離子反應(yīng)的特點，將高中階段涉及的有關(guān)離子方程式歸納為五種反應(yīng)類型。
　　 一、 連續(xù)反應(yīng)型
　　 連續(xù)反應(yīng)型主要是指過量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)，此類反應(yīng)書寫時先寫出分步反應(yīng)再相加即可。
　　 例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl溶液直至過量：
　　 HCl溶液少量時：CO32- + H+ = HCO3-
　　 再繼續(xù)滴加HCl溶液：HCO3-+ H+ =H2O + CO2 ↑
　　 兩反應(yīng)相加： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
　　 常見與之類似的反應(yīng)有：向HCl溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液、向Na2SO3溶液中逐滴滴入HCl溶液 、向HCl溶液中逐滴滴入Na2SO3溶液、向AlCl3溶液中逐滴滴入少量NaOH溶液、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液、向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl溶液、向HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液、向NaOH溶液中通入CO2直至過量、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水、漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳等。
　　 在此類型反應(yīng)中還要注意有些反應(yīng)當(dāng)加入過量反應(yīng)物時不會與生成物發(fā)生反應(yīng)，如氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成的A1（OH）3沉淀既不溶于弱酸（如碳酸）也不溶于弱堿（如氨水）故不論氨水少量還是過量此反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，類似的反應(yīng)還有將過量的CO2通入NaAlO2溶液中、苯酚鈉溶液中通入少量CO2。
　　 二、 酸式鹽反應(yīng)型
　　 酸式鹽反應(yīng)型主要看酸式酸根離子的反應(yīng)，關(guān)鍵是根據(jù)加入物質(zhì)的量與原物質(zhì)的能發(fā)生反應(yīng)的離子的關(guān)系已確定能反