摘要:為了探索新課程與新高考形勢(shì)下的化學(xué)平衡教學(xué)，筆者深入分析了近三年以來高考試題中關(guān)于化學(xué)平衡問題的考查維度，深入分析化學(xué)平衡問題的內(nèi)在邏輯架構(gòu)，提出:要在“適度”前提下，根據(jù)學(xué)生認(rèn)知能力和知識(shí)內(nèi)在邏輯進(jìn)行逐層遞進(jìn)的問題設(shè)置，使學(xué)生循序漸進(jìn)，最終達(dá)到能創(chuàng)造性的解決問題的目的。

關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡教學(xué);考查維度

文章編號(hào):1005-6629(2010)07-0004-05 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

化學(xué)平衡一直是高中化學(xué)最富有思維深度和理論價(jià)值的內(nèi)容，但因其教學(xué)深、廣度難以把握，所以，容易出現(xiàn)因?qū)哟?、難度設(shè)置不當(dāng)而導(dǎo)致學(xué)生的思維混亂。而在新的課程標(biāo)準(zhǔn)和新的高考形勢(shì)下，考查平衡問題又有了新的動(dòng)向。此時(shí)，若一味的借用過去成熟的教學(xué)思想和套路是行不通的。根據(jù)對(duì)近幾年高考趨勢(shì)的分析和平衡理論的深入理解，筆者認(rèn)為，選修階段化學(xué)平衡教學(xué)成功的關(guān)鍵在于做到“適度”和“有序”。

1 從近幾年高考動(dòng)向看化學(xué)平衡教學(xué)的“度”

全面分析對(duì)比近三年全國(guó)各地高考試題，無論是否實(shí)施新課程的省份與地區(qū)，有些“度”的把握是一致的。

1.1 一些舊課程中的傳統(tǒng)難題近乎絕跡

(1)等效平衡問題考查的分值越來越少，三年來每年全國(guó)僅有一道選擇題，而且基本都在還沒有實(shí)施新課程的地區(qū)。即使是這兩年全國(guó)Ⅱ和北京的兩道題，也可以不必用到等效平衡的概念來解決，更不必要總結(jié)等效平衡的種種情況了。

(2)單純的計(jì)算問題，甚至是利用壓強(qiáng)變化、密度變化來進(jìn)行的計(jì)算問題不再出現(xiàn)。

(3)對(duì)建立模型等解題技巧的考查基本不再出現(xiàn)。

其實(shí)，這些問題本身并不是平衡的核心和本質(zhì)問題，主要是數(shù)學(xué)、模型等方法在平衡中的應(yīng)用。他們?cè)黾恿似胶鈫栴}的難度，而且使得擅長(zhǎng)化學(xué)應(yīng)用型思維的學(xué)生并不具有優(yōu)勢(shì)。

1.2 應(yīng)用型、信息型問題比重加大

(1)勒夏特列原理和平衡常數(shù)的應(yīng)用，考查的分值非常大。具體來說是，各種因素對(duì)平衡狀態(tài)的影響，平衡會(huì)向哪個(gè)方向移動(dòng)?原料利用率、產(chǎn)率會(huì)增大還是減小?平衡常數(shù)變大還是變小?新的平衡狀態(tài)是怎樣的?并且將結(jié)論應(yīng)用到生產(chǎn)、生活的實(shí)例中，以體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)的價(jià)值和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的意義。

(2)更加重視對(duì)數(shù)據(jù)圖表等信息的分析歸納和加工。以前，圖像解析一直是平衡問題考查的重要方式，但近兩年又增加了通過數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)分析問題、歸納反應(yīng)特征，2009 年在全國(guó)Ⅱ、浙江、廣東卷中各有一大題，要求根據(jù)不同反應(yīng)條件下的物理量變化來繪圖，對(duì)信息加工能力的要求更高了。

通過以上兩方面維度的分析，我們發(fā)現(xiàn)，新課程平衡問題不是難度上的增大或減小，也不是知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單增減，而是對(duì)學(xué)生能力培養(yǎng)目標(biāo)的變化，即淡化技巧訓(xùn)練、題型歸類，強(qiáng)化對(duì)問題本質(zhì)的理解，加強(qiáng)對(duì)應(yīng)用能力、創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)真正具有“化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)”的人才。

2教學(xué)中如何使學(xué)生能力循“序”漸進(jìn)

通過上述分析，可以發(fā)現(xiàn)，面向新的高考，實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)不斷訓(xùn)練解題技巧將徒勞無獲，學(xué)生在面對(duì)各種新的情境時(shí)會(huì)無所適從。在選修階段，學(xué)生是初學(xué)平衡理論，而不是復(fù)習(xí)，所以，應(yīng)該打好理論基礎(chǔ)，創(chuàng)設(shè)富有層次、維度適當(dāng)?shù)膯栴}情境，使學(xué)生在理論應(yīng)用和創(chuàng)造中實(shí)現(xiàn)能力的逐步提升。

為此，我們將平衡問題按照學(xué)生的接受能力和知識(shí)的內(nèi)在邏輯進(jìn)行分層，逐一落實(shí)。

2.1認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

不知道什么樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，不知道何時(shí)能到達(dá)平衡，就談不上判斷平衡的移動(dòng)以及勒夏特列原理的應(yīng)用。要準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)，知道平衡是如何建立的，需要儲(chǔ)備以下兩項(xiàng)知識(shí):

(1)學(xué)生要充分理解c、V、p、ω、ρ等物理量的含義及其變與不變的本質(zhì)原因。因此，必須先復(fù)習(xí)c、V、p、ω這些物理量，知道它們的基本公式;對(duì)于壓強(qiáng)p，我們可以不引入理想氣體狀態(tài)方程，但要了解在等溫等容的容器中，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，理解恒溫恒壓的原理。而對(duì)于ф(體積分?jǐn)?shù))雖然概念陌生，但在學(xué)習(xí)阿伏伽德羅定律時(shí)已經(jīng)理解了，此時(shí)只是進(jìn)一步提升。定量問題正好是必修化學(xué)的薄弱環(huán)節(jié)，一般的學(xué)生會(huì)感到很混亂和害怕，所以，此時(shí)加以總結(jié)，會(huì)增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)內(nèi)容的自信心。

例1: 一定溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 在10 L容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則:平衡時(shí)SO3的量為__________、體積分?jǐn)?shù)為__________。氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼腳__________。氣體密度比原來__________。

答案:3 mol;46.15 %;81.25 %;相等。

(2)能全面地分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中，究竟哪些物理量會(huì)發(fā)生變化?變化趨勢(shì)是怎樣的?最后怎樣趨于動(dòng)態(tài)的平衡。

例2:(由2008 年江蘇卷改編)將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。請(qǐng)回答:在到達(dá)平衡之前，隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，下列物理量是否發(fā)生變化，怎樣變化:

a. SO3的濃度_____b. SO2百分含量_____

c. SO2的消耗速率____ d. SO3的生成速率____

e.容器中氣體的壓強(qiáng)__________

f.容器中混合氣體的密度_________

答案:a.增大;b.減少;c.減小;d.增大;e.減小;f.不變。

2.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)

有時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)學(xué)生經(jīng)過了大量的習(xí)題訓(xùn)練之后，往往會(huì)犯一些非常低級(jí)的錯(cuò)誤，甚至不會(huì)判斷平衡移動(dòng)方向。 很顯然，這種情況的出現(xiàn)，是因?yàn)閷W(xué)生在開始學(xué)習(xí)時(shí)就沒有抓住問題的本質(zhì)。因此，在學(xué)習(xí)勒夏特列原理時(shí)，一定要從本質(zhì)上來解釋，注意問題設(shè)計(jì)的層次性，先打好基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的螺旋式上升，而不是讓學(xué)生死記住一些結(jié)論。

我們把化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)分為以下幾個(gè)層次:

(1)通過典型實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，了解平衡發(fā)生移動(dòng)的外在特征，能結(jié)合溫度、濃度、壓強(qiáng)的變化，將勒夏特列原理的表述具體化。

如人教版選修4關(guān)于和平衡體系的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)[1]， 可以設(shè)計(jì)下列問題讓學(xué)生思考:

例3: 對(duì)于如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，維持容器的體積不變，將裝有混合氣體的玻璃球放在熱水中，(1)氣體顏色______，化學(xué)平衡有無發(fā)生移動(dòng)_______?原因是________________。(2)是否又到達(dá)了新的平衡狀態(tài)____________?原因是______________________________。(3)說明升高溫度，平衡向__________方向移動(dòng)。

答案:(1)變深; 發(fā)生了移動(dòng); 無色N2O4(g)濃度減小， 紅棕色NO2(g)濃度增大。 (2)到達(dá)了新的平衡狀態(tài);維持溫度不變，氣體的顏色不再改變;(3)吸熱反應(yīng)。

(2)微觀解釋化學(xué)平衡為何可以移動(dòng)。

例4:對(duì)于如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，從微觀角度看，對(duì)體系升高溫度，正反應(yīng)速率__________，逆反應(yīng)速率_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，然后_________________________，請(qǐng)畫出從原平衡到新平衡的v-t圖。

答案:瞬間增大;瞬間增大;正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至二者相等。v-t圖見圖1。

通過對(duì)于多個(gè)實(shí)驗(yàn)的剖析，我們可以得出化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)原因與判斷標(biāo)準(zhǔn):v正與 v逆的大小比較。

(3)舉出一些實(shí)例，讓學(xué)生分析化學(xué)平衡將會(huì)怎樣移動(dòng)，并寫出分析的步驟。

例5:光照黃綠色的氯水一段時(shí)間，現(xiàn)象是_______，說明平衡向____方向移動(dòng)了。改變的條件是_______，移動(dòng)的原因是_________________，請(qǐng)畫出從原平衡到新平衡的v-t圖。

答案:氯水顏色逐漸變淺;正方向;光照使HClO濃度降低;在Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡體系中，生成物的濃度降低，使平衡向右移動(dòng)。v-t關(guān)系如圖2所示。

2.3理解平衡常數(shù)及其價(jià)值

筆者曾經(jīng)用物理化學(xué)專家高盤良教授的話對(duì)學(xué)生隆重介紹化學(xué)平衡常數(shù)。他說:“勒夏特列原理是經(jīng)驗(yàn)性的原理沒有理論基礎(chǔ)，是定性的規(guī)律沒有定量的計(jì)算。它的科學(xué)的、嚴(yán)格的表述是:均相、封閉體系，當(dāng)只有某一個(gè)因素改變時(shí)，平衡會(huì)向抵消外來因素改變的方向移動(dòng)。如果違反了這個(gè)前提，可能會(huì)得到錯(cuò)誤的結(jié)論。所以，勒夏特列原理并不是普遍遵守、什么情況下都可以用的?！倍捌胶獬?shù)是建立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚摶A(chǔ)之上的， 是熱力學(xué)理論解決化學(xué)平衡問題的偉大成果。無論在理論上還是指導(dǎo)實(shí)踐中，都發(fā)揮著巨大的作用。利用平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向，不管是開放體系還是混相體系，不管是單一因素還是多因素，都是可以使用，因此，它可以解決更廣泛的問題。[2]” 然后，給學(xué)生介紹平衡常數(shù)，并通過計(jì)算得出各種結(jié)論，最后，總結(jié)勒夏特列原理。

這段話雖然很長(zhǎng)，但是學(xué)生聽得很認(rèn)真、安靜。學(xué)生很需要教師幫他們整理一下所學(xué)理論的優(yōu)勢(shì)、局限性和相互關(guān)系。

因此，我們的教學(xué)應(yīng)能讓學(xué)生感受到平衡常數(shù)的重要價(jià)值，并學(xué)會(huì)應(yīng)用。

(1)一定溫度下，將濃度商的數(shù)值與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，理解平衡狀態(tài)的建立過程或判斷平衡移動(dòng)的方向。還可以利用平衡常數(shù)計(jì)算新的投料狀況下的原料轉(zhuǎn)化率。

例6:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0;其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2)/c(CO)， 已知1100 ℃時(shí)， K=0.263， 此時(shí)， 測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol ·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?__________(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向__________方向進(jìn)行，其原因是__________。

答案:否;正反應(yīng);此時(shí)濃度商Qc= c(CO2)/c(CO)=0.25， Qc

例7: (2007 年廣東卷)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中， 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

答案:1.6×103 L·mol; 80 %。

(2)另外，既然平衡常數(shù)比勒夏特列原理更加普適，我們可以將曾經(jīng)定性判斷的問題拿來改編，通過平衡常數(shù)的定量計(jì)算來驗(yàn)證原來通過勒夏特列原理定性得到的結(jié)論。

例8:已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 800 ℃ K=1.0; 求恒溫恒容體系中， 用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4開始，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。 當(dāng) c(CO):c(H2O)= 1:n時(shí)呢?通過對(duì)兩平衡中CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的對(duì)比，能說明什么?

答案:c(CO):c(H2O)=1:1時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率為50 %，H2O轉(zhuǎn)化率為50 %; c(CO):c(H2O)=1:4時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率為80 %，H2O轉(zhuǎn)化率為20 %;當(dāng)c(CO):c(H2O)=1:n 時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率更大，但不可能為100 %，H2O轉(zhuǎn)化率更小，但不可能為0。

說明: 提高一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其自身轉(zhuǎn)化率下降， 但并非呈直線性變化關(guān)系。

以上結(jié)論若通過勒夏特列原理憑空推理，恐怕是很難讓學(xué)生信服的。

2.4 應(yīng)用平衡理論創(chuàng)造性地解決問題

(1)解決實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)實(shí)際中的問題

必修和選修4是高考的重點(diǎn)，我們將必修中不能深入探討的可逆反應(yīng)拿來作為實(shí)例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論加以解釋與深化，可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)理論的理解與應(yīng)用，同時(shí)可以使新課程中被削弱的元素化合物知識(shí)得以豐富和提升。

例9:氯氣與水反應(yīng)， Cl2+H2O H++Cl-+HClO達(dá)平衡后， A. 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)?B. 久置氯水的成分是什么?為什么?C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?D. 為什么氯氣難溶于飽和食鹽水?E. 加入NaHCO3固體， c(HClO)將如何變化?

答案:A. 加入氫氧化鈉，中和生成物中的酸，是平衡向右移動(dòng)，最終生成NaCl和NaClO;B. 久置氯水的成分是稀鹽酸，因?yàn)镠ClO逐漸分解，使平衡向右移，最終都變成稀鹽酸;C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸，相當(dāng)于上述平衡中生成物濃度變大，使平衡向左移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生氯氣;D. 飽和食鹽水中c(Cl-)較大，相當(dāng)于增加了上述平衡中生成物的濃度，使平衡向左移動(dòng)，抑制氯氣的溶解;E. 加入NaHCO3 固體，鹽酸會(huì)與NaHCO3反應(yīng)， c(H+)下降，使平衡向右移動(dòng)， c(HClO)增加。

勒夏特列原理在化學(xué)與技術(shù)問題中的應(yīng)用能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)意義和理論價(jià)值。化學(xué)反應(yīng)速率可解決反應(yīng)的快慢問題，平衡理論可解決轉(zhuǎn)化率問題，綜合考慮二者，才能提高工業(yè)產(chǎn)品的產(chǎn)量?；瘜W(xué)因此而顯現(xiàn)魅力。因此，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)一定要重視，并讓學(xué)生感受到樂趣。

例10:接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， △H<0。

(1)生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”、“不變”)，該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行___________________，選擇400 ℃的主要原因是_______________。

(2)圖3中表示的是反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2～t3時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是________________，t2時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________;該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;升高溫度，K值將_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若在t4時(shí)將氧氣的濃度增大0.1 mol·L-1，請(qǐng)按要求在圖3畫出變化情況。

另外，工業(yè)生產(chǎn)常常不同于我們習(xí)題中的理想狀況，比如有時(shí)會(huì)中途改變投料，我們應(yīng)該設(shè)計(jì)一些實(shí)際問題讓學(xué)生思考。

(4)若在t2-t3中的某一時(shí)間點(diǎn)將氧氣的濃度增大0.1 mol·L-1，又如何用圖像表示其變化呢?

答案:(1)增大，常壓下已經(jīng)有較大的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，可節(jié)約成本;該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，溫度太高會(huì)降低SO3的產(chǎn)率，溫度太低不利于催化劑的活性和反應(yīng)速率的提高。(2)降低溫度;

22.2%; 0.09L/mol; 減小。(3)見圖4。(4)見圖5。(要求:變化趨勢(shì)正確，且注意量的比例)

(2)解決圖像及數(shù)據(jù)信息問題

關(guān)于圖像解析題，要注意的是，一定不能讓學(xué)生感覺化學(xué)平衡圖像問題是一類新的問題。其實(shí)，問題的實(shí)質(zhì)沒有發(fā)生變化，只不過改變了問題出現(xiàn)的形式，在解答時(shí)多了一點(diǎn)圖像解析的技巧。所以，不建議在進(jìn)行專題教學(xué)時(shí)全面歸納各種圖像的類型和解題模式，不要去限制學(xué)生的思維，而應(yīng)讓學(xué)生自己掌握普遍方法后具體問題具體分析。

我們更應(yīng)該關(guān)注的是目前高考中的一個(gè)新興熱點(diǎn)難點(diǎn)問題，即要求學(xué)生自己繪制圖像，而且，目前教學(xué)素材并不是特別多，很多又是高考難點(diǎn)，解決起來障礙較多。所以，我們可以自己編制一點(diǎn)題，比如，將識(shí)別圖像題改為繪制圖像題，或?qū)?shù)據(jù)信息題進(jìn)行變式訓(xùn)練，學(xué)生只有深入理解了各條件下反應(yīng)之間的關(guān)系，才能創(chuàng)造性地解決這類問題。

例11:(由2001年上海卷改編)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L)， 隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表1:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=______mo·L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_________________。

(2)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________________v1(填>、=、<)，且c3_________1.0mol/L(填>、=、<)

(3)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)理由是________________________________________。

(4)請(qǐng)畫出4次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化的圖像。畫出3、4兩個(gè)反應(yīng)中生成物B的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像。

答案:(1)1.0;催化劑。(2)>>。(3)吸熱;比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，發(fā)現(xiàn)投料相同，溫度升高時(shí)，反應(yīng)物A的濃度減少，說明平衡向右移動(dòng)了，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(4)4個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像見圖6，3、4兩個(gè)反應(yīng)中生成物B的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像見圖7所示。

綜上所述，選修“化學(xué)平衡”屬于教師引導(dǎo)下學(xué)生的探索學(xué)習(xí)，我們應(yīng)該注意在適當(dāng)時(shí)候設(shè)置維度與層次適當(dāng)?shù)膯栴}，不要一開始就逾越學(xué)生的能力基礎(chǔ)、逾越科學(xué)知識(shí)本身的層次架構(gòu)，而應(yīng)循序漸進(jìn)，使學(xué)生通過我們的問題設(shè)置能夠清晰地歸納出整個(gè)理論框架的內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系，如速率與平衡的關(guān)系、勒沙特列原理與平衡常數(shù)的關(guān)系等等。然后在這樣的有效學(xué)習(xí)成果下進(jìn)行創(chuàng)造。

參考文獻(xiàn):

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