文章編號(hào):1008-0546(2010)04-0044-02中圖分類號(hào):G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

doi:10319/j.issn.1008-0546.2010.04.017

影響化學(xué)平衡的因素是化學(xué)平衡知識(shí)體系中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本節(jié)課的學(xué)習(xí)效果不僅對(duì)本專題有重要意義，也對(duì)后續(xù)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)產(chǎn)生重要影響。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)三易其稿，略有所得。

一、了解學(xué)生原有基礎(chǔ)，共同建立學(xué)習(xí)新臺(tái)階

只有了解學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、實(shí)際需求才能制定出合理的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)安排。在這節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)掌握了影響反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷相關(guān)知識(shí)。所以課堂教學(xué)直接從平衡狀態(tài)的特征導(dǎo)入，設(shè)計(jì)了這樣的問題:

結(jié)合教材(蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》)p54活動(dòng)與探究，展示氯化鈷晶體的水溶液，通過平衡狀態(tài)特征的回顧、總結(jié)，思考:什么是平衡移動(dòng)?建立如下圖表:

平衡狀態(tài)1 平衡被破壞平衡狀態(tài)2

平衡移動(dòng)

進(jìn)一步思考:平衡移動(dòng)的方向與什么相關(guān)?在討論的基礎(chǔ)上完成填空:

問題一:平衡移動(dòng)的方向:由v正和v逆的相對(duì)大小決定。

① v正>v逆平衡正向移動(dòng)

② v正=v逆平衡不移動(dòng)

③ v正

這一階段性結(jié)論，確立整節(jié)課學(xué)生展開學(xué)習(xí)的基石。

二、讓學(xué)生做學(xué)習(xí)的主人，創(chuàng)建自主學(xué)習(xí)課堂

一位專家說過:“你講給我聽，我是要忘記的;你做給我看，我說不定記住了;你若讓我參與，我肯定能夠?qū)W會(huì)?！敝贫ê线m的教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生在做中學(xué)，是新課程的重要特點(diǎn)。

在新課程要求指引下，教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式正在蛻變，逐漸建立和形成了旨在充分調(diào)動(dòng)、發(fā)揮學(xué)生主體性的多樣化的學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在教師指導(dǎo)下主動(dòng)而富有個(gè)性的學(xué)習(xí)、積極探索知識(shí)的形成過程已成為課堂教學(xué)改革的努力方向。教師逐漸走下講臺(tái)，走向?qū)W生，與學(xué)生共同學(xué)習(xí)，共同發(fā)展，民主性逐步取代了權(quán)威性，教學(xué)氛圍更加愉悅、和諧。教師要更注重讓學(xué)生親歷知識(shí)的形成過程，教學(xué)形式更多樣化、更開放，媒體的采用更貼近需要，摒棄為使用而使用的情況。

本節(jié)課在建立平衡移動(dòng)及移動(dòng)方向判斷的基礎(chǔ)知識(shí)后，回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提出新問題:有哪些因素可能導(dǎo)致平衡移動(dòng)?經(jīng)討論，完成以下部分:

問題二:1.可能影響平衡的因素:(1)溫度， (2)濃度，(3)壓強(qiáng)，(4)催化劑。

催化劑這一條件對(duì)平衡的影響在最初并不會(huì)被排除，暫時(shí)列入。

將同學(xué)分成兩大組，分別討論(1)溫度、(2)濃度對(duì)平衡影響。

引導(dǎo)第一組同學(xué)研究教材(蘇教版—化學(xué)反應(yīng)原理)p54活動(dòng)與探究:Co(H2O)2+6(粉紅色)+4Cl-?葑CoCl2—4(藍(lán)色)+6H2OΔH>0，按教材要求提供相應(yīng)試劑。

思考:1.改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響?

2.升高溫度該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?降低溫度呢?

向第二組同學(xué)介紹可逆反應(yīng):Fe3++3SCN-?葑Fe(SCN)3(紅色)，提供以下試劑:FeCl3(1mol/L、0.01mol/L)，KSCN(1mol/L、0.01mol/L)，鐵粉。要求同學(xué)們探究濃度對(duì)平衡的影響。

思考:1.改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響?

2.反應(yīng)物濃度升降平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?生成濃度改變呢?

首先展示一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告，提醒學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要素，引導(dǎo)兩組同學(xué)分別完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并經(jīng)討論形成若干方案。此過程兩組同學(xué)都忽略了設(shè)定對(duì)照組，經(jīng)提示后補(bǔ)充完成。

所有的預(yù)設(shè)都是為了不曾預(yù)約的精彩。實(shí)驗(yàn)過程中，作為老師積極參與，隨時(shí)關(guān)注實(shí)驗(yàn)進(jìn)程，注意信息的采集，為試驗(yàn)后的討論準(zhǔn)備素材。

完成試驗(yàn)后分組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)所得，完成問題二的延伸問題:

問題二:2.(1)溫度對(duì)平衡的影響

溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

(2)濃度對(duì)平衡的影響

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng);增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動(dòng)。

問題三:觀察視頻，分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

視頻:NO2壓縮及擴(kuò)張時(shí)顏色的變化(控制播放視頻關(guān)鍵幀)。

壓縮時(shí)顏色先變深再略有變淺，擴(kuò)張時(shí)顏色先變淺再略有變深。討論分析原因，形成結(jié)論:

加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

三、歸納、分析，提升活動(dòng)探究品質(zhì)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)課堂的重要組成部分，但僅僅觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證相關(guān)結(jié)論并不是實(shí)驗(yàn)的唯一目的，更重要的是通過實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)方案的設(shè)計(jì)、信息的采集、分類、比較、分析乃至從中提煉出科學(xué)結(jié)論，培養(yǎng)科學(xué)方法、提升科學(xué)思維品質(zhì)才是主要目的。

通過兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)和一個(gè)視頻，分別得出相關(guān)結(jié)論，但我們的思考不會(huì)就此停步。

問題四:分析、比較溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，找出其中的內(nèi)在聯(lián)系。

1.分析討論后回答下列問題:

(1)當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度逐漸;

(2)當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng);

(3)當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度 。

2.用一句話總結(jié)1中的共同規(guī)律(引導(dǎo)學(xué)生得出勒夏特列原理)。

經(jīng)過自身努力得出的結(jié)論可以讓學(xué)生有更深的理解，為勒夏特列原理的拓展應(yīng)用提供了良好的基礎(chǔ)。例如:向Fe3++3SCN-?葑Fe(SCN)3平衡體系中加入蒸餾水，c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]的大小變化。可以從加水時(shí)平衡體系各粒子總濃度降低，平衡將向使粒子總濃度增加的方向移動(dòng)，得出比值增大的結(jié)論，從而深化了對(duì)原理的理解。

四、及時(shí)練習(xí)，鞏固學(xué)習(xí)成果

完成本節(jié)課所涉及實(shí)例的v—t圖。充分利用電子白板的功能，展示學(xué)生的思維過程，深化知識(shí)內(nèi)涵。

在新課程教學(xué)中還有許多值得思考的問題。如:化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)如何與新課程理念有機(jī)結(jié)合?課堂實(shí)踐活動(dòng)如何開展更高效?……這些都需要我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)踐中積極探索，及時(shí)反思，再回到教學(xué)實(shí)踐中去完善提高。