王顯良

【摘要】離子作為組成物質(zhì)最基本的單元之一，在高中化學(xué)理論體系中占有非常重要的位置。離子反應(yīng)方程作為化學(xué)反應(yīng)方程的一種，對(duì)于部分反應(yīng)而言是化學(xué)反應(yīng)更加本質(zhì)的表達(dá)方式。同時(shí)，由于離子的帶電問(wèn)題和形成離子的原子或者原子團(tuán)之間的反應(yīng)問(wèn)題，導(dǎo)致了很多離子無(wú)法在溶液中共存無(wú)法共存，由此，離子共存問(wèn)題也成了離子化合物知識(shí)體系中一個(gè)十分重要的話題。在本篇文章中，作者通過(guò)對(duì)離子共存問(wèn)題進(jìn)行分類，并且對(duì)它們進(jìn)行了分別分析和舉例說(shuō)明，希望能對(duì)高中理科生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)尤其是離子化合物之間的反應(yīng)提供一定的幫助。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)離子共存問(wèn)題

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）5-0247-01

高中化學(xué)體系中的離子共存問(wèn)題，歷來(lái)都是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，我們必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和"離子共存"的條件，才能很好地掌握這塊知識(shí)，同時(shí)它也是高考必考知識(shí)點(diǎn)，高中化學(xué)離子共存問(wèn)題可以分為三大類：發(fā)生復(fù)分解或者氧化還原反應(yīng)、發(fā)生水解或者其他因素導(dǎo)致的不能共存。接下來(lái)，作者從這三個(gè)方面一一進(jìn)行闡釋。

一、因發(fā)生復(fù)分解或者氧化還原反應(yīng)不能共存

兩種及兩種以上離子在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或者氧化還原反應(yīng)而不能共存的情況又可分以下6種情況：

1、生成氣體。對(duì)于很多離子而言，如CO32-、SO32- 、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等弱酸性的陰離子在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氣體小分子，因此在酸性物質(zhì)與這些離子不能夠大量共存。因?yàn)橐坏┧鼈兇罅康南嘤?，就?huì)發(fā)生反應(yīng)造成離子的消耗。

2、生成沉淀。在離子體系中，大多數(shù)金屬陽(yáng)離子只能在酸性溶液環(huán)境中存在，遇到堿性環(huán)境或者某些陰離子就會(huì)形成沉淀，離子同樣被消耗掉。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

舉個(gè)典型的例子，在溶液中，當(dāng)Ba2+和SO42-相遇時(shí)，兩種離子生成的BaSO4沉淀，以1:1而消耗，化學(xué)方程式表述為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。在高中化學(xué)的鑒定實(shí)驗(yàn)中，鋇離子Ba2+是用來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法。

3、生成弱電解質(zhì)。同生成沉淀原理類似，生成的弱電解質(zhì)離子也不能共存，弱電解質(zhì)的生成也是離子消耗掉并且脫離了溶液的體系。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。以CH3COOK和鹽酸HCl的共存為例，二者在水中都可以完全電解成離子的狀態(tài)存在。但是醋酸根離子CH3COO-與氫離子H+遇到一起會(huì)形成醋酸CH3COOH分子，H++CH3COO-CH3COOH，而這里的CH3COOH是一個(gè)弱電解質(zhì)，也就是反應(yīng)生成的弱酸分子不能電解出與反應(yīng)消耗掉的離子數(shù)目相等的離子，造成了離子的損耗，因此，這兩種離子不能夠大量共存。

二、因發(fā)生水解和絡(luò)合反應(yīng)而無(wú)法共存

1、發(fā)生水解反應(yīng)。水解程度大的陽(yáng)離子跟能水解程度大的陰離子在溶液中不能大量共存（雙水解）。Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。如，Al3+在水中發(fā)生水解反應(yīng)而顯酸性，Al3++3 H2O =Al（OH）3+3H+，而CO32-在水中由于水解顯堿性，CO32-+H2O