岳彥彥

化學(xué)簡(jiǎn)答題是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行語(yǔ)言概括能力不可缺少的重要方法。近幾年來(lái)，高考中這類(lèi)題型的比例不斷增大。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年，化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確實(shí)不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟?lèi)題呢?我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)在平時(shí)的教學(xué)中提高學(xué)生的邏輯思維能力，加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力。此外，還要加強(qiáng)此類(lèi)題解法的指導(dǎo)。

一、提高學(xué)生的邏輯思維能力

學(xué)生正確解決問(wèn)題至少應(yīng)包括解決問(wèn)題所必備的知識(shí)以及應(yīng)用這些知識(shí)按一定的方式解決問(wèn)題。一個(gè)人腦子里裝有某些知識(shí)是一回事，但這些知識(shí)當(dāng)他急需的時(shí)候能否加以利用是另一回事；是否具有某種技能和能否應(yīng)用該技能是兩回事。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中要加強(qiáng)科學(xué)方法的教育，訓(xùn)練思維的科學(xué)性和邏輯性，完善學(xué)生的思維品質(zhì)，提高思維能力，讓學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，具備接受知識(shí)并加以應(yīng)用的能力。

例如：甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0.1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH]之比(填大于、等于或小于)10，說(shuō)明理由。

答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響?？忌３０褲舛葘?duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法一“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

二、在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練

試卷中的有此題目考察的雖是上課所講的重點(diǎn)要點(diǎn)，但考試時(shí)仍有學(xué)生會(huì)感到陌生，這是因?yàn)樵诳荚嚨臅r(shí)候，大多數(shù)的題目都不是就知識(shí)點(diǎn)直接發(fā)問(wèn)，而是作一個(gè)間接的提問(wèn)。

例如：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(氣)PCl₃(氣)+Cl₂(氣)處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl₃中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加?請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl₅的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl₃中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念。動(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)PCl₅，而是問(wèn)PCl₃的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

三、增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力

遷移就是學(xué)習(xí)新知的過(guò)程是以舊有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過(guò)對(duì)語(yǔ)言文字所表述的知識(shí)內(nèi)容的理解，掌握新知實(shí)質(zhì)性意義的過(guò)程。凡有學(xué)習(xí)的地方就有遷移，孤立的、互不影響的學(xué)習(xí)是不存在的。學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)還不完善，他們不善于將新知識(shí)納入到原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之中，因此學(xué)習(xí)新概念、新知識(shí)還缺深度；所以，在講授新知時(shí)，應(yīng)不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)進(jìn)行恰當(dāng)類(lèi)比，抓住知識(shí)系統(tǒng)中同類(lèi)要素的聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移，從而獲得扎實(shí)牢固的新知和技能，使學(xué)生的思維向深層次發(fā)展。

如有一道題目是：在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是。

答案：pH酸+pH堿=15

分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH。離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩／升，pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH-]=1摩／升，強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩／升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過(guò)程，因而增加了答題難度。

而學(xué)生只要通過(guò)類(lèi)比遷移，把所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)變線(xiàn)，由線(xiàn)成面，形成網(wǎng)絡(luò)，完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)，就能正確運(yùn)用已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)解決新問(wèn)題，這樣思維的深刻性才能得到培養(yǎng)和提高。在解題時(shí)才能應(yīng)付自如。